Caractéristique potassium.

Cet article est la caractéristique de potassium en termes de physique et de chimie.Le premier de ces sciences étudier les propriétés mécaniques des matériaux et externe.Et la seconde - leur interaction avec l'autre - il est la chimie.Potassium - XIXe dans un élément de ligne dans la table périodique.Il appartient à métaux alcalins.Cet article sera examiné et la formule E, potassium et son comportement avec d'autres substances et t. D. Il est l'un des métaux les plus actifs.La science qui traite de l'étude de cette question et d'autres éléments - la chimie.8 e année comprend l'étude des substances inorganiques et de leurs propriétés.Par conséquent, cet article sera utile aux étudiants.Commençons.

Caractéristiques de potassium en termes de physique

Ceci est une substance simple, qui dans des conditions normales est à l'état solide.La température de fusion de 60-3 degrés Celsius.Il se résume comme le métal lorsque la température atteint 761 degrés Celsius.Le sujet a une couleur blanc argenté.Il a un éclat métallique.La densité de potassium est quatre-vingt-six centièmes gramme par centimètre cube.Il est un métal très léger.La formule de potassium est très simple - il ne fait pas de molécules.Ce matériau est constitué d'atomes qui sont disposés rapprochés et ont un réseau cristallin.La masse atomique du potassium égale à trente-neuf grammes par mole.La dureté de sa très faible - il peut être facilement coupé avec un couteau, comme le fromage.

de potassium et de la chimie

commencer, que le potassium - un élément chimique qui a une très forte activité chimique.Même le stocker à l'air libre est impossible, car il commence immédiatement à réagir avec les substances environnantes.Potassium - un élément chimique qui est classé dans le premier groupe et la quatrième période du tableau périodique.Il a toutes les propriétés qui sont caractéristiques des métaux.

Interaction avec des substances simples

Ceux-ci comprennent l'oxygène, l'azote, le soufre, le phosphore, des halogènes (iode, le fluor, le chlore, le brome).Afin d'examiner l'interaction de potassium chacun.Interaction avec l'oxygène est appelé oxydation.Au cours de cette réaction chimique consomme oxygénation et de potassium dans un rapport molaire de une à quatre parties, ce qui entraîne la formation de l'oxyde métallique en une quantité de deux parties.Cette réaction peut être exprimée par l'équation suivante: = 4K + O2 2K2O.Dans la combustion de potassium peut être vu lumineuse flamme violette.Par conséquent, cette réaction est considérée pour déterminer la qualité de potassium.Réactions avec les halogènes désignés en conformité avec les noms chimiques de ces éléments, il iodation, fluoration, chloration, bromation.Ces interactions peuvent être appelées réactions d'addition, étant donné que les atomes de deux matériaux différents sont combinés en un seul.Un exemple de ce procédé est la réaction entre le potassium et le chlore, ce qui entraîne la formation du chlorure de métal.Pour accomplir cette interaction est nécessaire de prendre ces deux composantes - deux moles de la première et une seconde.Le résultat est de deux moles du composé de potassium.Cette réaction est exprimé dans cette équation: 2k + = SІ2 2KSІ.Avec de l'azote composés du potassium peuvent donner lors de la combustion à l'air libre.Au cours de cette réaction consomme les métaux et de l'azote dans un rapport molaire de un à six parties, en tant que résultat de l'interaction de nitrure de potassium est formé en une quantité de deux parties.Ceci peut être illustré par l'équation suivante: N2 + 6 K = 2K3N.Ce composé est cristaux verts noir.Avec les métaux réagir avec le phosphore sur le même principe.Si vous prenez trois moles par mole de potassium et de phosphore, on obtient un phosphure taupe.Cette réaction chimique peut être écrit sous la forme de l'équation de réaction: 3K + p = K3R.En outre, le potassium capables de réagir avec de l'hydrogène former un hydrure.A titre d'exemple peut être donné une telle équation: H2 = 2K + 2 kN.Toutes les réactions d'addition se produit seulement en présence de températures élevées.Interaction

avec des substances complexes

Caractéristiques de potassium en termes de chimie et prévoit l'examen du sujet.Par des substances qui peuvent réagir avec le potassium contester sont l'eau, des acides, des sels, oxydes.Avec tous les métaux réagissent différemment.

de potassium et de l'eau

Cet élément chimique réagit violemment avec elle.Cela forme un hydroxyde et de l'hydrogène.Si l'on prend deux moles de potassium et de l'eau, puis on obtient la même quantité d'hydroxyde de potassium par mole d'hydrogène.Cette réaction chimique peut être exprimée par l'équation suivante: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.Réactions

avec des acides

puisque le potassium - métal actif, il est facile de déplacer des atomes d'hydrogène à partir de leurs composés.Un exemple peut être la réaction qui a lieu entre la substance en cours d'examen et d'acide chlorhydrique.Pour sa mise en œuvre doit prendre deux moles de potassium et de l'acide dans la même quantité.Le résultat est un chlorure de potassium - deux moles d'hydrogène et - une mol.Ce processus peut être écrit dans cette équation: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.

et les oxydes de potassium

avec ce groupe de composés inorganiques du métal ne réagit qu'avec un échauffement important.Si un atome de métal constituant l'oxyde, plus passive, nous parlons dans cet article, il est, en fait, la réaction d'échange.Par exemple, si l'on prend deux moles d'oxyde de potassium par mole de Cuprum, à la suite de leur interaction peut être obtenu à partir d'une mole d'un oxyde d'un élément chimique et cuprum considéré comme pur.Cela peut être représentée sous la forme de cette équation: 2K + CuO = K2O + Cu.Voilà où les expositions réducteur fort propriétés de potassium.

réagi avec une base

potassium est capable de réagir avec les hydroxydes métalliques, qui sont situés à la droite de celui-ci dans l'activité rangée électrochimique.Dans ce cas démontre également ses propriétés réparatrices.Par exemple, si l'on prend deux moles de potassium par mole d'hydroxyde de baryum, la réaction de substitution on obtient des substances telles que l'hydroxyde de potassium en une quantité de deux moles et le baryum pur (en moles) - il précipite.Représenté par l'interaction chimique peut être affiché comme l'équation suivante: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.Réactions

avec des sels

Dans ce cas, le potassium montre encore ses propriétés comme un agent réducteur fort.Substitué par des éléments passifs chimiquement plus, il fournit un métal pur.Par exemple, lorsqu'il est ajouté à du chlorure d'aluminium en une quantité de deux moles de trois moles de potassium, à la suite de cette réaction, d'obtenir trois moles de chlorure de potassium et deux moles d'aluminium.Pour exprimer ce processus avec l'aide de l'équation comme suit: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.Réactions

avec de la graisse

Si vous ajoutez potassium pour toute substance organique de ce groupe, il sera également remplacer l'un des atomes d'hydrogène.Par exemple, lorsqu'il est mélangé avec de la stéarine est constituée de stéarate de métal, de potassium et d'hydrogène.Ce matériau est utilisé pour la fabrication de savon liquide.Cette caractéristique de potassium et de ses interactions avec d'autres substances extrémités.Utilisation

de potassium et de ses composés

Comme tous les métaux de préoccupation dans cet article est essentiel pour de nombreux processus dans l'industrie.L'application principale de potassium se produit dans l'industrie chimique.En raison de sa réactivité élevée, un métal alcalin et des propriétés de réduction prononcée, il est utilisé comme réactif pour de nombreuses interactions et la production de diverses substances.En outre, les alliages ayant une teneur en potassium sont utilisés comme fluides de refroidissement dans les réacteurs nucléaires.Sont également considérés dans cet article, le métal trouve son application dans l'ingénierie électrique.En plus de tout ce qui précède, il est l'un des éléments nutritifs pour les plantes principal.En outre, les composés sont utilisés dans diverses industries.Ainsi, dans l'extraction de cyanure de potassium est utilisé de l'or, qui sert en tant que réactif pour la récupération de métaux à partir de minerais de valeur.Dans la fabrication de verre de carbonate de potassium.Phosphates sont considérés comme élément chimique sont des composants de divers produits de nettoyage et les poudres.Dans les matchs là-bas ce chlorate de métal.Dans la fabrication des films pour les vieux appareils utilisés bromure de l'élément.Comme vous le savez déjà, il est possible d'obtenir par bromation de potassium à des températures élevées.En médecine, il est utilisé le chlorure de l'élément chimique.Dans le savon - stéarate et d'autres dérivés de matières grasses.

Préparation de la

Aujourd'hui potassiques extraits dans le laboratoire de deux manières principales.Origine - récupération de son par l'hydroxyde de sodium, qui est plus actif que le potassium chimiquement.Et la seconde - l'obtenir à partir de chlorure, le sodium, aussi.Si elles sont ajoutées à une mole d'hydroxyde de potassium comme le sodium est formée sur une mole d'hydroxyde de sodium et de potassium pur.L'équation de la réaction est la suivante: KOH + Na + NaOH = C. Pour la réaction pour mélanger le second type de chlorure de métal et de sodium dans des proportions molaires égales.Cela produit des substances telles que le sel de table et de potassium dans le même rapport.Pour exprimer cette interaction chimique est possible au moyen de l'équation de la réaction: KSІ + Na = structure de NaCl + K

atome de potassium de l'élément chimique, comme tous les autres, se compose d'un noyau, qui contient des protons et neutrons et d'électrons,qui tournent autour d'elle.Le nombre d'électrons est toujours égal à le nombre de protons qui sont à l'intérieur du noyau.Si un électron ou déconnectée est joint à l'atome, il cesse d'être neutre, et est converti en un ion.Ils sont de deux types: les cations et anions.D'abord avoir une charge positive, et la seconde - pas.Si joint à l'atome de l'électron, il est converti en un anion, et le cas échéant des électrons quittent son orbite, un atome neutre devient cation.Étant donné que le numéro de série de potassium, selon la classification périodique des éléments, dix-neuf, et les protons dans le noyau d'un élément chimique est le même.Par conséquent, nous pouvons conclure que les électrons autour du noyau se trouve dix-neuf ans.Le nombre de protons contenus dans la structure atomique peut être déterminée en soustrayant de la masse atomique du numéro de séquence de l'élément chimique.Ainsi, nous concluons que peut le noyau est le potassium vingt protons.Comme on le voit dans cet article le métal appartient à la quatrième période, il a quatre orbites, qui sont des électrons, qui sont toujours en mouvement uniformément distribués.Conduire potassium est comme suit: dans le premier deux électrons orbite située sur la deuxième - huit;ainsi que la troisième, la dernière, la quatrième, l'orbite tourne un seul électron.Ceci explique le niveau élevé de l'activité chimique du métal - sa dernière orbite est pas complètement rempli, il tend à se connecter avec d'autres atomes, provoquant leurs électrons passé les orbites deviennent communs.

Où puis-je trouver cet élément dans la nature?

Depuis qu'il a extrêmement activité chimique haute sur la planète, il n'a jamais trouvé dans sa forme pure.Il peut être vu que dans le cadre d'une variété de composés.Fraction de masse de potassium dans la croûte terrestre est de 2,4 pour cent.Les minéraux les plus communs, qui comprennent le potassium - est Salvini et carnallite.Le premier a la formule chimique suivante: • NaCl KCl.Il a couleurs variées et se compose d'une pluralité de cristaux de différentes couleurs.Selon le rapport du chlorure de sodium et de potassium, ainsi que la présence d'impuretés, il peut contenir des composants d'orange, rouge, bleu, rose.Le deuxième minéral - carnallite - ressemble à un, bleu, rose pâle pâle transparent ou cristaux jaune pâle.Sa formule chimique est la suivante: KCl, MgCl2 • • 6H2O.Il est un hydrate cristallin.

rôle de potassium dans le corps, les symptômes de carence et l'excès

il, avec sodium pour maintenir l'équilibre de la cellule eau et d'électrolytes.Ont également participé à la transmission entre les membranes de l'influx nerveux.En outre, il régule l'équilibre acide-base dans la cellule et l'ensemble du corps en général.Il est impliqué dans les processus métaboliques, empêche l'apparition de l'oedème, est une partie du cytoplasme - environ cinquante pour cent de celui-ci - le sel du métal.Les principaux signes que le corps manque de potassium est le gonflement, l'apparition de maladies telles que l'oedème, de l'irritabilité et des troubles du système nerveux, l'inhibition de la réaction et de troubles de la mémoire.En outre, le nombre insuffisant d'oligo-élément défavorable pour les systèmes cardiovasculaires et musculaires.Manque de potassium pour une très longue période peut provoquer une crise cardiaque ou un AVC.Mais en raison d'un excès de potassium dans le corps peut développer des ulcères de l'intestin grêle.Pour le reste de la nourriture de manière à recevoir une quantité normale de potassium, il est nécessaire de connaître en ce que les produits qu'il contient.

aliments à haute teneur en oligo-éléments en vertu de toute considération

d'abord, il est fou, comme les noix de cajou, noix, noisettes, cacahuètes, amandes.En outre, une grande quantité est dans les pommes de terre.En outre, le potassium trouve dans les fruits secs, tels que les abricots, les raisins secs, les pruneaux.Riche en cet élément, et les noix de pin.En outre, la forte concentration observée dans les légumineuses: haricots, pois, lentilles.L'algue est également riche en données d'élément chimique.Encore d'autres produits contenant de l'élément actif en grandes quantités, sont le thé vert et le cacao.En outre, à une concentration élevée et il est dans de nombreux fruits, tels que les avocats, bananes, pêches, oranges, pamplemousses, des pommes.Beaucoup de céréales sont riches en oligo-élément considéré.Cela est principalement orge et de blé et de sarrasin.Dans le persil et les choux de Bruxelles ont aussi beaucoup de potassium.En outre, il est contenu dans les carottes et le melon.Oignons et l'ail ont un nombre considérable de l'élément chimique considéré.Oeufs, lait et fromage ont aussi une teneur élevée en potassium.Le taux journalier de cet élément chimique pour la personne moyenne est de trois à cinq grammes.

Conclusion Après avoir lu cet article, on peut conclure que le potassium est éléments chimiques extrêmement importants.Il est nécessaire pour la synthèse de nombreux composés dans l'industrie chimique.Également utilisé dans de nombreuses autres industries.En outre, il est très important pour le corps humain, par conséquent, doit régulièrement et dans la quantité requise pour faire avec de la nourriture.