hydroxydes qui réagissent avec des acides et des bases, en fonction des conditions.Ces composés présentent une double nature, appelé hydroxydes amphotères.Ils sont formés par un cation métallique et un ion hydroxyde en tant que motif.La capacité d'agir comme acide et de base ont seulement hydroxydes, qui contiennent dans leur composition, ces métaux:. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), et d'autres comme peut être vu à partir du système D. périodiqueI.Mendeleev, les hydroxydes pour former la double nature des métaux, qui sont les plus proches des non-métaux.On croit que ces éléments sont des formes de transition, et la division des métaux et non-métaux est plutôt arbitraire.
hydroxydes amphotères sont poudre solide matériau à grain fin, qui ont souvent une couleur blanche, ne se dissolvent pas dans l'eau et légèrement conductrices (électrolytes faibles).Certaines de ces bases peuvent être solubles dans les acides et alcalis.Dissociation "double connexions" dans des solutions aqueuses produit par les acides et les bases.Cela est dû au fait que la force de rétention entre les atomes de métal et d'oxygène (O) et Me- entre les atomes d'hydrogène et d'oxygène (O - H) est à peu près égale, à savoir,Me - O - N. Par conséquent, ces relations seront rompues dans le même temps, que ces substances -dissotsiirovat cations H + et OH- anions.
confirmer la double nature de ces composés amphotères hydroxyde - Be (OH) 2.Considérons l'interaction de l'hydroxyde de béryllium avec un acide et une base.
1. Be (OH) 2+ 2HCI -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - potassium tetragidroksoberillat.
Dans le premier cas, la réaction de neutralisation se produit, le résultat est la formation de sels et d'eau.Dans le second cas, le produit de réaction est un composé complexe.La réaction de neutralisation est typique pour tous, sans exception, des hydroxydes, mais l'interaction avec leur propre espèce est caractéristique seulement pour amphotère.Ces propriétés seront deux autres composés amphotères - oxydes et les métaux eux-mêmes, dont ils sont formés.
Autres propriétés chimiques de ces hydroxydes sont caractéristiques de toutes les raisons:
1. La décomposition thermique, des produits de réaction et de l'eau - oxyde correspondant: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. réaction de neutralisation avec des acides.
3. Répondre aux oxydes acides.
doivent aussi se rappeler qu'il existe des substances qui ne interagissent avec des hydroxydes amphotères, c.-à-la réaction chimique est-il pas:
- non-métaux;Métaux
- ;
- base insoluble;
- hydroxydes amphotères.
- moyenne en sel.
Obtenir ces composés par précipitation avec des solutions de sel alcalin appropriés:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.Sels
de certains éléments lors de cette réaction pour former un hydrate, les propriétés de ce qui suit de près celle de la double nature d'hydroxydes.Eux-mêmes avec les propriétés double de la partie de base des minéraux dans la forme et qui se produisent naturellement (bauxite, goethite, etc.).
Ainsi, les hydroxydes amphotères - sont des substances inorganiques qui, en fonction de la nature de la substance qui les entre dans la réaction, peuvent agir comme des bases ou des acides.Le plus souvent, elles correspondent oxydes amphotères contenant du métal correspondant (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH 2)), etc.).
