Caractéristique solution.

sodium - l'un des métaux alcalins.Tableau montrant des éléments chimiques comme un atome appartenant à la troisième période, et le premier groupe.Propriétés physiques

Cette section se penchera sur les caractéristiques de sodium en termes de physique.Commençons par le fait que, dans sa forme pure est un argent massif, qui a un éclat métallique et une dureté faible.Le sodium est si doux qu'il peut être facilement coupé avec un couteau.Le point de cette matière en fusion est assez faible et est soixante-dix neuf degrés Celsius.Le poids atomique du sodium est aussi un peu à ce sujet, nous parlerons plus tard.La densité du métal est égale à 0,97 g / cm3.Caractérisation

chimique Sodium

Cet élément a une activité très élevée - il est en mesure de réagir rapidement et violemment avec de nombreuses autres substances.En outre, une table des éléments chimiques pour déterminer ce montant comme la masse molaire - pour le sodium, il est vingt-trois.Une mole - il est la quantité de substance qui contient 6,02 x 10 23 atomes degré (si la substance moléculaire complexe).Connaissant la masse molaire d'un élément, vous pouvez déterminer combien cela va peser un certain nombre de moles de veschetsva.Par exemple, deux moles de sodium pèse quarante six grammes.Comme mentionné ci-dessus, le métal actif - l'un des plus réactif, il se réfère aux alcalis, respectivement, il peut former un oxyde alcalin (base forte).

que les oxydes formant

Toutes les substances de ce groupe, y compris dans le cas du sodium, peuvent être obtenus en départ de combustion.Ainsi, la réaction du métal avec l'oxygène, ce qui conduit à la formation d'un oxyde.Par exemple, si vous brûlez quatre moles de sodium par mole de dépenses de l'oxygène et obtenez deux moles de l'oxyde métallique.La formule de l'oxyde de sodium - Na2O.Équation de la réaction ressemble à ceci: + O2 = 4Na 2Na2O.Si l'on ajoute à la poudre obtenue avec de l'eau formée alcalin - NaOH.

Prenant une mole d'oxyde et de l'eau, nous obtenons deux moles de base.Ce est l'équation de cette réaction: Na2O + H2O = 2 NaOH.Ce matériau est aussi appelé soude caustique.Cela est dû à ses propriétés alcalines prononcées et aktivnotyu chimique élevée.. Comme acides forts, de la soude caustique réagit avec les sels de métaux inactifs, les composés organiques et ainsi de suite D. Pendant interaction avec la réaction d'échange de sel a lieu - un nouveau sel est formé et une nouvelle fondation.Une solution d'hydroxyde de sodium peut facilement détruire le tissu, le papier, la peau, les ongles, de sorte qu'il exige le respect des règles de sécurité en travaillant avec lui.L'hydroxyde de sodium est appliqué dans l'industrie chimique en tant que catalyseur, ainsi que dans la vie quotidienne comme moyen pour éliminer les problèmes d'obstruction des tubes.Réactions

avec halogène

Cette substance simple composée d'éléments chimiques qui appartiennent à la septième groupe de la classification périodique.Dans la liste comprend fluoro, iodo, chloro, bromo.Sodium capable de réagir avec chacun d'entre eux, formant des composés tels que / / fluorure de sodium chlorure iodure bromure /.Pour effectuer la réaction besoin de prendre deux moles de métal, en y ajoutant une mole de fluorure.Le résultat est le fluorure de sodium en une quantité de deux moles.Ce processus peut être écrite comme une équation: Na + F2 = 2NaF.Le fluorure de sodium, que nous avons utilisé dans la production d'anticorps anti-caries dentifrice et des détergents pour diverses surfaces.De même, lorsque l'addition de chlore du chlorure de sodium (sel de table), l'iodure de sodium, qui est utilisé dans la fabrication de lampes à halogénures métalliques, le bromure de sodium, utilisé en tant que médicament pour la nervosité, l'insomnie, l'hystérie et d'autres troubles nerveux.

avec d'autres substances simples

possible réaction du sodium et du phosphore, soufre (soufre), carbone (carbone).Cette interaction chimique peut être effectuée que dans le cas d'un régime spécial en forme de chaleur.Ainsi, la réaction d'addition a lieu.Vous pouvez l'utiliser pour recevoir des substances telles que le phosphure de sodium, le sulfure de sodium, le carbure de sodium.

A titre d'exemple de fixation des atomes de métal aux atomes de phosphore.Si vous prenez trois moles du métal et une mole de la seconde composante, puis les réchauffer, alors nous obtenons une mole de phosphure de sodium.Cette réaction peut être exprimée par l'équation suivante: P = + 3Na Na3P.En outre, le sodium peut réagir avec de l'azote et de l'hydrogène.Dans le premier cas, un nitrure de métal dans la seconde - hydrure.Comme exemples de telles équations de réactions chimiques: 6Na + N2 = 2Na3N;2Na + H2 = 2NaH.Pour la première interaction est nécessaire décharge électrique, le second - une température élevée.Réactions

avec des acides

dans les substances simples se termine Caractérisation chimique sodium.Ce métal est aussi mis à réagir avec tous les acides.Du fait de ces interactions chimiques pour produire le sel et le bicarbonate de sodium.Par exemple, la réaction du métal avec de l'acide formé sel de cuisine chlorhydrique et de l'hydrogène est libéré.Pour exprimer cette réaction en utilisant l'équation de réaction: HCl Na + = NaCl + H2.Une telle réaction chimique appelée réaction de substitution.Avec sa participation peuvent également être préparés sels tels que le phosphate, le nitrate, le nitrite, le sulfate, le sulfite, le carbonate de sodium.

Interaction avec des sels

sodium réagit avec des sels de métaux autres que le calcium et le potassium (ils ont une réactivité plus élevée que l'élément considéré).Dans ce cas, comme dans le précédent, la réaction de substitution se produit.Les atomes des atomes métalliques sont en place chimiquement plus faibles métal.Ainsi, par mélange de deux moles de sodium et d'une mole de nitrate de magnésium, le nitrate de sodium pour obtenir une quantité de deux moles, et le magnésium pur - une mol.Ecrire l'équation de cette réaction peut être si: 2Na + Mg (NO3) 2 = 2NaNO3 + Mg.Le même principe peut être obtenue et bien d'autres sels de sodium.En outre, cette méthode peut être obtenu à partir de sels métalliques de ceux-ci.

Qu'advient-il si vous ajoutez de l'eau au sodium

Ceci est peut-être l'une des substances les plus courantes sur la planète.Et avec elle les métaux sont également en mesure d'entrer en interaction chimique.Ces formes déjà discuté ci-dessus, l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de sodium.

Pour mener une telle réaction devra prendre deux moles de sodium, ajouter l'eau, aussi, dans une proportion de deux moles, et en conséquence nous obtenons deux moles par mole d'hydroxyde et de l'hydrogène, qui a été isolé comme un gaz à odeur piquante.

sodium et de ses effets sur les organismes

Ayant examiné le métal d'un point de vue chimique, de passer à ce qui est la caractéristique biologique de sodium.Il est l'un des éléments les plus importants de trace.Tout d'abord, il est l'un des composants d'une cellule animale.Ici, il exerce des fonctions importantes: avec le potassium maintient le potentiel de membrane, impliquée dans la formation et la propagation de l'influx nerveux entre les cellules est nécessaire pour les processus osmotiques élément chimique (qui pourrait être important pour les cellules de rein de fonctionnement).En outre, le sodium responsable de l'équilibre hydroélectrolytique de la cellule.De même, sans un élément chimique donné ne peut pas transporter le glucose dans le sang, si nécessaire pour le fonctionnement du cerveau.Une fois que le métal est impliqué dans le processus de réduction des muscles.

Cet oligo-élément est nécessaire, non seulement pour les animaux - sodium dans l'installation de corps et accomplit également des fonctions importantes: il participe dans le processus de photosynthèse, en aidant à transporter des hydrates de carbone et est essentielle pour le passage de substances organiques et inorganiques à travers la membrane.

excès et la carence de sodium

à teneur plus élevée en éléments chimiques dans le corps peut provoquer une consommation excessive de sel pendant une longue période.Les symptômes de l'excès de sodium peuvent être la fièvre, gonflement, augmentation de l'irritabilité nerveuse, un dysfonctionnement du rein.Dans le cas de ces symptômes doivent être retirés de l'alimentation de sel de table et les aliments que beaucoup de métal (la liste ci-dessous) est, puis consultez un médecin immédiatement.Réduction de sodium dans le corps conduit aussi à des symptômes et des effets des organes désagréables.Efface l'élément chimique peut à longue réception des médicaments diurétiques ou lorsqu'il est utilisé dans la boisson ne purifiée (distillée), avec la transpiration et de la déshydratation.Les symptômes d'un manque de sodium sont la soif, la peau sèche et les muqueuses, nausées et vomissements, perte d'appétit, troubles de la conscience et de la léthargie, de la tachycardie, la cessation complète de la fonction rénale.

produits, qui sont riches en sodium

Afin d'éviter teneur trop élevée ou trop faible dans le corps de l'élément chimique considéré, il est nécessaire de savoir ce que la nourriture le plus.Tout d'abord, il est le sel de table mentionnée ci-dessus.Elle est de quarante pour cent de sodium.En outre, il peut être le sel de mer.En outre, le métal contenu dans le soja et la sauce de soja.Une grande quantité de sodium se produit dans les fruits de mer.Cette algue, la plupart des espèces de poissons, crevettes, poulpes, chair de crabe, caviar, écrevisses et autres. La teneur en sodium en eux en raison du fait que ces organismes vivent dans l'environnement salé avec une forte concentration de sels de métaux différents qui sont importants pour le fonctionnement normal de l'organisme.Utilisation

de ce métal, et certains de ses composés

de sodium dans l'industrie est très polyvalent.Tout d'abord, la substance utilisée dans l'industrie chimique.Ici, il est nécessaire de produire des substances telles que l'hydroxyde de métal, les fluorures, les sulfates et les nitrates.En outre, il est utilisé comme un agent réducteur fort - pour l'isolement de métaux purs à partir de leurs sels.Il ya sodium technique spéciale pour une utilisation dans de telles applications.Ses propriétés sont fixés dans GOST 3273-75.En ce qui concerne les propriétés réducteurs forts précités de sodium est largement utilisé dans la métallurgie.

En outre, cet élément chimique trouve son application dans l'industrie de famatsevticheskoy, où il est le plus souvent nécessaire pour obtenir le bromure, qui est un composant majeur de nombreux sédatifs et les antidépresseurs.En outre, le sodium peut être utilisé dans la fabrication de lampes HID - ce sont des sources de lumière jaune vif.Ce composé chimique est le chlorate de sodium (NaClO3), détruit les jeunes plants, de sorte qu'il est utilisé pour l'élimination d'une telle voie ferroviaire pour empêcher la prolifération de ce dernier.Le cyanure de sodium est largement utilisé dans l'industrie de l'obtention de l'or.Avec son aide, obtenir le métal dans la roche.

Comment obtenir

Le procédé le plus courant est la réaction du carbonate de métal avec le carbone.Pour cela, il est nécessaire de chauffer ces deux matériaux à une température d'environ mille degrés Celsius.En conséquence, il se produit deux composés chimiques tels que le sodium et le gaz chadny.L'interaction d'une mole de carbonate de sodium avec deux moles de carbone pour obtenir deux moles de métal désiré et trois moles de monoxyde de carbone.L'équation ci-dessus réaction peut être écrite comme suit: NaCO3 + 2C = 2Na + 3SO.De même, l'élément chimique actif peut être obtenu à partir de ses autres composés.

réaction qualitative

présence de sodium + ainsi que d'autres cations ou d'anions peut être déterminée par une spéciale manipulations chimiques.Réaction qualitative sur l'ion sodium brûle - en présence de sa flamme sera de couleur jaune.

où vous pouvez rencontrer l'élément chimique dans la nature des rapports

d'abord, comme on l'a dit, il est une composante à la fois des cellules animales et végétales.Aussi, il ya une forte concentration dans l'eau de mer.En outre, le sodium est présent dans plusieurs minéraux.Ceci, par exemple, sylvinite, formule - • NaCl KCl, et carnallite, dont la formule KCl, MgCl2 • • 6H2O.Le premier a une structure hétérogène avec une alternance de pièces de couleur, il peut répondre à la couleur orange, rose, bleu, rouge.Ce minéral est complètement soluble dans l'eau.Carnallite, en fonction de l'emplacement et la formation d'impuretés peut aussi avoir une variété de couleurs.Il peut être rouge, jaune, blanc, bleu clair et transparente.Il a un éclat faible, les rayons lumineux sont réfractés dans fortement.Ces deux minéraux sont utilisés comme matières premières pour la production de métaux, qui sont inclus dans leur composition: le sodium, le potassium, le magnésium.

scientifiques croient que le métal, ce qui nous avons examiné dans cet article, est l'un des plus courants dans la nature comme une fraction de la masse de la croûte de la terre est de deux et demi pour cent.