Du cours de chimie de l'école, nous savons que si nous prenons une mole d'une substance, il est 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomes, ou d'autres éléments structurels (molécules, ions, etc.).Pour la commodité du nombre d'Avogadro est habituellement écrite en tant que telle: 6,02 • 10 ~ 23.
Mais pourquoi constante d'Avogadro (dans la langue ukrainienne "est devenu Avogadro") est précisément une telle valeur?La réponse à cette question se trouve pas dans les manuels scolaires, et les historiens de la chimie offre une variété de versions.Il semble que le nombre d'Avogadro est un sens secret.Sûrement il doit y avoir des numéros de magie, qui comprennent un certain nombre de nombres de Fibonacci "pi", sept (huit à l'est), 13, etc.Nous allons nous battre pour le vide de l'information.A propos de ce qui Amedeo Avogadro, et pourquoi en l'honneur du scientifique en plus il a formulé la loi, a trouvé constante a également été nommé un cratère sur la lune, nous ne parlera pas.Il a été déjà écrit un certain nombre d'articles.
être précis, Amedeo Avogadro n'a pas été engagée dans les calculs de molécules ou d'atomes dans un volume quelconque particulier.Le premier qui a essayé de comprendre comment une grande partie des molécules de gaz contenues dans un volume donné à la même pression et la température, était Joseph Loschmidt, et qui était en 1865.En raison de ses expériences Loschmidt conclu que, dans un centimètre cube de tout gaz dans des conditions normales est 2,68675 • 10 ^ 19 molécules.
a ensuite inventé un grand nombre de manières indépendantes de la façon de déterminer la constante d'Avogadro, et depuis les résultats dans la plupart du match, il est une fois de plus prononcé en faveur de l'existence réelle des molécules.À l'heure actuelle, le nombre a dépassé 60 méthodes, mais au cours des dernières années, les scientifiques tentent d'améliorer encore la précision de l'estimation, d'introduire une nouvelle définition du terme «kilogramme».Jusqu'à présent, le kilogramme est associé avec le matériel standard sélectionné sans définitions fondamentales.
Mais revenons à notre question initiale - pourquoi cette constante est égale à 6,022 • 10 ~ 23?
en chimie en 1973, pour plus de commodité dans les calculs a été proposé d'introduire un tel concept comme «quantité de matière».L'unité de base de mesure de la quantité de mole d'acier.Selon les recommandations de l'IUPAC, le montant de toute substance est proportionnelle au nombre de ses particules élémentaires spécifiques.Le coefficient de proportionnalité ne dépend pas du type de substance et le numéro de l'Avogadro est sa valeur inverse.
Pour plus de clarté, prenons quelques exemples.Comme il est connu de la définition de la masse atomique unité 1 umaIl correspond à un douzième de la masse d'un atome de carbone et 12C est 1.66053878 • 10 ^ (- 24) grammes.Si vous multipliez 1 umaConstante d'Avogadro sur, il va tourner de 1000 g / mol.Maintenant, prenez un élément chimique, par exemple, le béryllium.Selon le tableau de la masse d'un atome de béryllium est 9.01 umaCalculez ce qui est une mole d'atomes de cet élément:
6,02 x 10 ^ 23 mole-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9.01 = 9.01 g / mole.
Ainsi, il apparaît que la masse molaire est numériquement égale à la atomique.
constante d'Avogadro a été spécialement sélectionnée pour correspondre à la masse molaire atomique de toute quantité sans dimension - moléculaire (atomique) poids relatif.Nous pouvons dire que le nombre d'Avogadro doit son aspect d'une part, l'unité de masse atomique, et l'autre - l'unité standard pour comparer poids - grammes.
