terme "nitrates" dans la chimie de sel est l'acide nitrique bien connu, qui contient chargé négativement partie de NO3.Dans la minéralogie et de l'agriculture sont encore très souvent utilisé autre désignation de nitrate - "nitrates", mais ici, il est progressivement remplacé par le nom scientifique d'un bien-fondé.Considérant
propriétés chimiques de base de nitrates devraient essentiellement être noté qu'ils sont formés par réaction de l'acide nitrique avec les oxydes, des sels, et souvent avec un métal.Dans des conditions de température ambiante à peu près tous les nitrates sont très résistantes, mais lorsque la température augmente de 200 à 6000 ° C, ils commencent à fondre, se décomposant progressivement en éléments constitutifs.
Par ailleurs, ce sur quels éléments se décomposent les nitrates, peut être jugée sur ce lieu qu'ils ont dans la série électrochimique électrochimique de métaux.En particulier, tous les nitrates, qui par décomposition produisant des nitrites et des molécules d'oxygène contiennent des métaux qui sont à la gauche de magnésium (par exemple, le lithium, le baryum, l'aluminium, le cobalt).Ces nitrates, qui se décomposent pour former des oxydes d'azote, et le métal et l'oxygène de la série électrochimique sont disposés dans un intervalle de magnésium de cuivre.
nitrate de cuivre se comporte d'une manière particulière: l'oxygène lors de sa décomposition pas attribué, et un oxyde de cuivre et de dioxyde d'azote bivalent.Et, par exemple, une solution de nitrate d'argent, se décomposant à "seulement" 1700 ° C, met en évidence, non seulement l'oxygène pur à tétravalent oxydes d'azote, mais aussi directement sur les molécules d'argent.
Il faut également noter que tout le nitrate est un oxydant fort, et il est dans un état solide.Mais la solution qu'ils perdent leurs propriétés oxydantes, différant ainsi de la même acide nitrique.
Depuis les temps anciens les gens ont remarqué que les sels de l'acide nitrique et, surtout, le nitrate des engrais différents, qui ont la possibilité de restaurer la fertilité des sols.Par la suite, une grande partie du nitrate a été utilisé dans la création d'explosifs et de stupéfiants.
rôle particulier appartient parmi les nitrates de nitrate de cuivre.Nitrate
de cuivre (Cu (NO3) 2) est une substance inorganique complexe dans leurs propriétés de structure et chimiques relatives à des sels de cuivre et de l'acide nitrique.Les propriétés physiques du nitrate de cuivre est un solide ayant un réseau cristallin, bien soluble dans l'eau et beaucoup d'autres solutions (par exemple, de l'éthanol, de l'ammoniac liquide, l'acétate d'éthyle).En même temps qu'un certain nombre d'autres sels de l'acide nitrique, le nitrate de cuivre absorbe l'humidité pour former une couleur bleu foncé à cristaux spécifique, qui se propagent dans l'air avec une humidité relative élevée.
propriétés chimiques de nitrate connectés, d'une part, que la masse molaire du cuivre - est constante et est égale à 64 g / mol, et l'autre - avec la possibilité de nitrate de cuivre pour absorber l'humidité, ce qui modifie et son nom (nitrate -trihydrate - hexahydraté), et de ses propriétés.Ainsi, par exemple, l'hydrate de cuivre anhydre est décomposé à une température de 1700 ° C et le trihydrate - même à 1200 ° C
masse molaire du cuivre est également significatif que le principal moyen d'obtenir du nitrate de cuivre anhydre est la synthèse de molécules de cuivre et d'oxyde de cuivre tétravalent.Il convient de garder à l'esprit que le nitrate de cuivre est une substance très toxique, et donc de sa fabrication et de stockage doit être en conformité avec toutes les exigences essentielles de règles de sécurité.En particulier, le besoin de craindre que cette substance est piégé sur les muqueuses ou la peau humaine, comme dans ce cas, il est un ennuyeux, ce qui peut provoquer diverses maladies.
Par ailleurs, presque toutes les nitrates provoque certaines lésions de la peau.Par exemple, la même solution de nitrate d'argent en contact avec la peau humaine provoque des taches noires, et si elle maintenir pendant une longue période, il peut en résulter une brûlure.
