sont des substances complexes composées de deux éléments, dont l'un - l'oxygène dans le second degré d'oxydation.
dans la littérature chimique pour la nomenclature des oxydes respecter les règles suivantes:
- Lors de l'écriture des formules d'oxygène est toujours mis sur la deuxième place - NON, CaO.
- Calling oxydes, d'abord toujours utiliser l'oxyde de mot, après le génitif est le nom du second élément: BaO - l'oxyde de baryum, K₂O - l'oxyde de potassium.
- Dans le cas où l'élément constitue plusieurs oxydes après son nom entre parenthèses indiquent l'état de l'élément, par exemple N₂O₅ oxydation - l'oxyde nitrique (V), Fe₂O₃ - oxyde de fer (II), Fe₂O₃ - oxyde de fer (III).
- Calling oxydes les plus courantes, doit nécessairement être le rapport entre les atomes dans une molécule désignée par les chiffres grecs correspondants: N₂O - l'oxyde de diazote, NO₂ - le dioxyde d'azote, N₂O₅ - pentoxyde de diazote, NO - monoxyde d'azote.
- anhydrides acides inorganiques conseillé d'appeler de la même manière que les oxydes (par exemple, N₂O₅ - l'oxyde nitrique (V)).Oxydes
peuvent être obtenus de différentes façons:
- réagit avec des substances simples d'oxygène.Substances simples sont oxydés sous chauffage de presse souvent la chaleur et la lumière.Ce processus est appelé la combustion
C + O₂ = CO₂ - par oxydation des substances complexes obtenus par les oxydes des éléments qui sont inclus dans la composition de la matière première:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - décomposition des nitrates, les hydroxydes, les carbonates:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + O₂ + 4NO₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ + H₂O = CuO - À la suite de l'oxydation des oxydes de métaux des autres éléments.Des réactions similaires ont été les métallothermie de base - la récupération de métaux à partir de leurs oxydes avec un métal plus actif:
2Al + Cr₂O₃ = 2 Corinthiens ± Al₂O₃ - en élargissant les oxydes supérieurs ou oxydation de la plus faible:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Classification des oxydes sur la base de leurs propriétés chimiques signifie leur division en oxydes et nesoleobrazuyuschie (indifférent) formant un sel.Oxydes formant un sel, à son tour, divisé en acides, basiques et amphotères.
oxydes basiques base appropriée.Par exemple, Na₂O, CaO, MgO - Oxydes de base, car ils correspondent à la base - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Certains oxydes (CaO) K₂O et réagissent facilement avec l'eau pour former la base correspondante:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = oxydes 2KOH
Fe₂O₃, CuO, Ag₂O eau ne réagit pasmais neutraliser l'acide, sont donc considérées majeur:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
propriétés chimiques typique d'oxydes de ce genre - de leur réaction avec des acides, ce qui a entraînéIls ont tendance à former de l'eau et du sel: oxydes
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
base réagissent avec les oxydes acides aussi:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
oxydes d'acides acide correspondant, par exemple, correspond à l'oxyde N₂O₃ HNO₂ de l'acide nitrique, Cl₂O₇ - de l'acide perchlorique HClO₄, SO₃ - H₂SO₄ de l'acide sulfurique.
Les propriétés chimiques de base d'oxydes est leur réaction avec une base formée par le sel et l'eau:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
oxydes les plus acides réagissent avec l'eau pour former l'acide correspondant.En même temps, l'oxyde SiO₂ est pratiquement insoluble dans l'eau, mais il neutralise la base, par conséquent, est un oxyde acide:
2NaOH + SiO₂ = (fusion) Na₂SiO₃ + H₂O
oxydes amphotères - il oxydes, quiSelon les conditions présentent des propriétés acides et basiques, à savoirpar réaction avec des acides comporter comme des oxydes métalliques basiques, et par réaction avec des bases comme l'acide -.
Non tous les oxydes amphotères interagir aussi avec des bases et des acides.Certains ont des propriétés de base plus prononcés, d'autres - l'acide.
Si l'oxyde de zinc ou de chrome réagit aussi avec les acides et les bases, puis les propriétés de base de l'oxyde de prédominent.
Propriétés oxydes amphotères sont présentés dans l'exemple de ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + oxydes H₂O
Nesoleobrazuyuschie ne forment pas soit des acides ou des bases (par exemple, N₂O, NO).
En outre, ils ne donnent pas de réactions semblables à celles des oxydes de formation de sel.Oxydes Nesoleobrazuyuschie peuvent réagir avec des acides ou des bases, mais ne produit pas de produits caractéristique d'oxydes formant des sels, tels que 150⁰S et 1,5 MPa de CO réagit avec de l'hydroxyde de sodium pour former un sel - formiate de sodium: NaOH
CO + HCOONa =oxydes
Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy pas aussi larges que d'autres types d'oxydes sont formées et, au fond, avec la participation des non-métaux divalents.
