hydrogène sulfate - sel de sodium de l'acide est l'acide sulfurique.Représenté par une formule de substance donnée NaHSO4.Le sulfate de sodium est un cristal transparent présentant aucune odeur spécifique.La masse molaire de la substance est égale à 120.06 grammes par mole, et sa densité - 2,472 grammes par centimètre cube.Il fond à une température de 186 ° CEn chauffant la substance peut être observé deux transition polymorphe - à une température de 140 ° C et 170 ° C.
sulfate d'hydrogène peut être mis à réagir avec un alcali, en passant dans le sulfate de réaction.Ainsi, en le faisant réagir avec de l'hydroxyde de sodium pour former du sulfate de sodium et de l'eau.Lorsque fort chauffage dans le même matériau (jusqu'à 250 ° C ou plus), il est divisé sur l'eau et pyrosulfate sodium.Du sulfate de sodium
Normalement, ne réagit pas avec d'autres substances, toutefois, le frittage se produit à une température supérieure à 450 ° C, il est capable de réagir avec les sels et oxydes.
valeur pratique de cette substance est grande: il est utilisé dans la métallurgie des métaux non ferreux (sous forme de flux), il agit également en tant que réactif dans les oxydes de transfert sulfates.Il est une dénaturation forte.Est largement utilisé dans la cuisine (officiellement enregistré comme un additif alimentaire E514).
Cependant, malgré son importance dans la vie humaine, le sulfate d'hydrogène de sodium peuvent aussi être dangereux: étant un alcali fort, il est une substance très corrosive, en contact avec la peau peut laisser de graves brûlures, causant des dommages considérables et de la muqueuse de l'œil.Le plus grand danger est de pénétrer dans le tractus gastro-intestinal.Il est également substance extrêmement nocive et l'inhalation de vapeurs.
raison de l'impact négatif de sulfate d'hydrogène de sodium sur le corps humain est une substance portant le symbole international de la "Danger" est un carré orange, divisé par deux bandes noires en diagonale.Le signe qui raconte les dangers de la substance, non seulement pour les humains, mais aussi pour l'environnement, ainsi que les restrictions imposées à sa production.Pour hydrogénocarbonate de sodium
nécessaire d'effectuer la réaction entre l'acide sulfurique concentré et de l'hydroxyde de sodium et l'acide sulfurique doit être en excès.En conséquence, cette réaction produit du bisulfate de sodium et de l'eau.
Toutefois, avant de se faire prendre sur le fond, de se rendre sodium.Préparation de sodium est pas trop procédure compliquée, certaines méthodes sont possibles même à la maison.
L'un des premiers procédés de production d'une réaction de réduction avec une solution de carbonate de sodium (Na2CO3) de charbon à haute température (environ 1000 ° C).Son résultat est la production de sodium pur et l'attribution de monoxyde de carbone.La réalisation de cette réaction n'a pas été trop longue, mais en raison de la libération de monoxyde de carbone, il est très dangereux.
donc inventé un autre moyen de réception - l'électrolyse de chlorure de sodium fondu.L'avantage de cette méthode est non seulement sa sécurité relative, mais inférieure à la température de réduction de l'agent de chauffage: 600 ° C au lieu 1.000 ° CIl est cette méthode peut être utilisée à la maison - à moins, bien sûr, il ya la possibilité de chauffage de chlorure de sodium (sel commun) à une température spécifiée.
Sur la base de sodium - l'élément le plus chimiquement active du tableau périodique - obtenir du sulfate d'hydrogène congénères de sodium, et non moins pour l'humanité.Cette substance - hydrosulfure de sodium, le sulfure d'hydrogène et une solution de sel d'acide.Il représente cristaux blancs désignés formule NaHS.Est obtenue en faisant passer à travers une solution de sulfure de sodium est le sulfure d'hydrogène et d'hydrogène sulfuré par passage à travers une solution d'hydroxyde de sodium.Hydrosulfure de sodium
réagit avec les acides et alcalis, est facilement oxydé par l'oxygène.En cas de fusion devient noir.Il est largement utilisé: une partie des moyens utilisés pour enlever des couches excès de peau, est courante dans l'industrie textile, il est utilisé comme matière première pour la production de plusieurs couleurs, butifos.
