nitreux - un acide faible monobasique, qui ne peut exister que dans des solutions aqueuses diluées de couleur bleue dans la forme de gaz.Sels de cet acide appelés nitrite ou nitrites.Ils sont toxiques et plus stables que l'acide lui-même.La formule chimique de la substance est la suivante: HNO2.Propriétés
physiques:
1. La masse molaire égale à 47 g / mol.
2. Le poids moléculaire relative de 27 uma
3. La densité est de 1,6.
4. La température de fusion est de 42 degrés.
5. Le point d'ébullition est de 158 degrés.
Les propriétés chimiques de l'acide nitreux
1. Si la solution avec de l'acide nitreux est chauffé, la réaction chimique se produit:
3HNO2 (acide nitreux) = HNO3 (acide nitrique) + 2NO (oxyde nitrique est libéré sous forme de gaz) + H2O(eau)
2. En se dissocie en solution aqueuse et facilement déplacé par les sels d'acides forts:
H2SO4 (acide sulfurique) + 2NaNO2 (nitrite de sodium) = Na2SÛ4 (sulfate de sodium) + 2HNO2 (acide nitreux)
3. nous Considérésubstance peut présenter à la fois des propriétés oxydantes et réductrices.Lorsqu'ils sont exposés à une forte agents oxydants (par exemple, le chlore, le peroxyde d'hydrogène H2O2, le permanganate de potassium) est oxydé en acide nitrique (dans certains cas, la formation de sels de l'acide nitrique):
propriétés réductrices:
HNO2 (acide nitreux) + H2O2 (peroxydeun atome d'hydrogène) = HNO3 (acide nitrique) + H2O (eau)
HNO2 + Cl2 (chlore) + H2O (eau) = HNO3 (acide nitrique) + 2HCl (acide chlorhydrique)
5HNO2 (acide nitreux) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3)2 (nitrate de manganèse, le sel de l'acide nitrique) + HNO3 (acide nitrique) + 3H2O (eau)
Propriétés oxydantes:
2HNO2 (acide nitreux) + 2HI = 2NO (oxyde d'oxygène en tant que gaz) + I2 (iode) + 2H2O (eau)
Préparation de l'acide nitreux
Ce composé peut être obtenu de plusieurs façons: 1. Par
dissous oxyde d'azote (III) dans l'eau:
N2O3 (oxyde nitrique) + H2O (eau) = 2HNO3 (nitreuxl'acide)
2. La dissolution de l'oxyde d'azote (IV) dans l'eau:
2NO3 (oxyde nitrique) + H2O (eau) = HNO3 (acide nitrique) + HNO2 (de l'acide nitreux) acide nitreux
Application:
- diazotation de aromatique primaireamines;
- la production de sels de diazonium;
- dans la synthèse de composés organiques (par exemple, pour la production de colorants organiques).L'impact
de l'acide nitreux dans le
de
du corps Cette substance est toxique, effet mutagène a une frappante, que l'agent est intrinsèquement deaminiruyuschim.Que
nitrite nitrite - un sel différent de l'acide nitreux.Pour les effets de la température, ils sont moins stables que les nitrates.Nécessaire à la production de certains colorants.Ils sont utilisés en médecine.
acquis une signification particulière pour le nitrite de sodium humaine.Cette substance a la formule NaNO2.Il est utilisé comme agent de conservation dans l'industrie alimentaire dans la fabrication de produits de poisson et de viande.Il est une poudre d'un blanc pur ou légèrement jaunâtre.Le nitrite de sodium est hygroscopique (à l'exception du nitrite de sodium purifié) et est très soluble dans H2O (eau).Dans l'air est capable d'oxyder lentement à nitrite de sodium, a une forte propriétés régénératrices.Nitrite
sodium est utilisé en:
- la synthèse chimique, car les composés diazo-amino pour désactiver l'azoture de sodium en excès, pour produire de l'oxygène, l'oxyde de sodium et l'oxyde de sodium, pour l'absorption de dioxyde de carbone;
- La production d'aliments (additif alimentaire E250) comme un antioxydant et un agent antibactérien;
- Construction: comme additif antigel à des structures en béton lors de la fabrication des produits de construction et, dans la synthèse de composés organiques tels que l'inhibiteur de corrosion atmosphérique, dans la fabrication de caoutchoucs, des pressions, solution additive pour explosifs;le traitement du métal à enlever la couche d'étain et de phosphatation;
- dans les images: comme un antioxydant et un réactif;
- en biologie et médecine: un vasodilatateur, antispasmodique, un laxatif, un bronchodilatateur;comme un antidote à l'empoisonnement des animaux ou les cyanures humaines.
également actuellement utilisé et d'autres sels de l'acide nitreux (par exemple le nitrite de potassium).
