provincial John Dalton en 1803 a ouvert «La loi des proportions multiples."Cette théorie stipule que si un élément chimique particulier peut former des composés avec d'autres éléments, alors chaque partie de la masse du poids va tomber une autre affaire, et la relation entre eux sera la même que celle entre les petits entiers.Il était la première tentative pour expliquer la structure complexe de la matière.En 1808, le même savant, cherchant à expliquer la découverte de la loi, a suggéré que les atomes de différents éléments peuvent avoir des masses.
premier modèle de l'atome a été créée en 1904.La structure électronique de l'atome dans ce modèle, les scientifiques appelé "plum pudding".On pensait que l'atome - un corps avec une charge positive, dans laquelle ses constituants sont mélangés de manière uniforme.Une telle théorie ne pouvait pas répondre à la question de savoir si les composants d'atomes en mouvement ou au repos.Par conséquent, presque simultanément avec la théorie de "boudin" japonaise Nagaoka a proposé une théorie dans laquelle la structure de la coque d'électrons d'un atome a comparé le système solaire.Toutefois, se référant au fait que lors de la rotation de l'atome autour de ses composants devrait perdre de l'énergie, mais cela ne correspond pas aux lois de l'électrodynamique, Vin rejeté la théorie planétaire.
Cependant, après la découverte de l'électron, il est devenu clair que la structure de l'atome est plus complexe qu'il ne l'imaginait.Je ai une question: qu'est-ce qu'un électron?Comment ça marche?Y at-il d'autres particules subatomiques?
le début du XXe siècle a été finalement adopté la théorie planétaire.Il est devenu évident que chaque électron se déplaçant dans son orbite le noyau comme les planètes autour du soleil, a son propre chemin.Expériences et des études
Mais d'autres ont réfuté cette opinion.Il est apparu que leur propre trajet des électrons ne sont pas, cependant, possible de prévoir la zone dans laquelle la particule est le plus souvent.Tournant autour du noyau, les électrons forment orbital, appelé la coquille d'électrons.Maintenant, il était d'étudier la structure des couches électroniques des atomes.Les physiciens sont intéressés par les questions: comment les électrons se déplacent?Y at-il un ordre de mouvement?Peut-être que le mouvement est chaotique?
Progenitor Bohr de la physique atomique, et un certain nombre d'éminents scientifiques ont également prouvé que les électrons tournent shell-couches et leur mouvement correspond à certaines lois.Nous avons dû fermer et l'étude détaillée de la structure des couches électroniques des atomes.
particulièrement important de savoir ce bâtiment pour la chimie parce que les propriétés de la matière, il était déjà clair, dépend de l'appareil et le comportement des électrons.De ce point de vue, le comportement des orbitales électroniques - la caractéristique la plus importante de cette particule.On a constaté que le plus près du noyau de l'atome, les électrons sont situés, plus l'effort doit être appliquée pour rompre la liaison de l'électron-noyau.Électrons situés près du noyau ont une relation maximale avec lui, mais la quantité d'énergie minimale.Lors des électrons externes, au contraire, la relation avec le noyau affaiblit et la fourniture de l'énergie augmente.Ainsi, les électrons autour des couches atomiques.La structure des couches électroniques des atomes est devenue plus claire.Il a été constaté que les niveaux d'énergie (couches) similaires dans l'énergie de réserve de la forme de la particule.
Aujourd'hui nous savons que le niveau d'énergie dépend de n (ce nombre quantique) et correspond à un nombre entier de 1 à 7. La structure des couches électroniques des atomes et le plus grand nombre d'électrons dans chaque niveau est déterminé par la formule N = 2n2.
plusieurs lettres dans cette formule représente le plus grand nombre d'électrons dans chaque niveau, et le petit - numéro de série de ce niveau.La structure
de la coquille d'électrons d'atomes détermine que la première coque peut être pas plus de deux atomes, et le quatrième - pas plus de 32. A l'extérieur, un niveau complet ne contient pas plus de 8 électrons.Les couches où les électrons moins considérée comme incomplète.
