écouler spontanément processus dans les systèmes de types ouverts et fermés décrits par des critères spécifiques, connues comme énergie de Gibbs.Il est la fonction de l'Etat.DUGibbs, travailler avec des systèmes thermodynamiques, a réussi à lui faire franchir l'entropie et l'enthalpie.Énergie de Gibbs, en particulier, il est possible de prédire la direction de l'écoulement de processus biologiques spontanés et les évaluer l'efficacité théoriquement réalisable.
Si vous appliquez les conclusions de Gibbs à la deuxième lois de la thermodynamique, le libellé est le suivant: à périmètre constant (const) la pression et la température sans forcer le système peut prendre en charge un phénomène spontané, mais de tels procédés, qui se traduisent par une diminution du niveau de l'énergie de Gibbs à une valeur qui se produit lorsque leil a établi un minimum.Le solde de tout système thermodynamique est l'immuabilité de cette énergie (au moins).Par conséquent, l'énergie de Gibbs est un potentiel (enthalpie libre) dans le système isobare-isotherme.Expliquez pourquoi il n'a pas été au moins.Le fait que ce soit l'un des principes importants en équilibre thermodynamique: cet état à température et pression constante signifie que le prochain changement dans le niveau d'énergie doit être augmentée, et cela est possible seulement en changeant les facteurs externes.Les codes
lettres - G. numériquement égale à la différence entre la valeur connue de l'enthalpie et l'entropie de la température du produit.Qui est l'énergie de Gibbs peut être exprimé par la formule suivante:
G = H - (S * t),
où S - l'entropie du système;t - température thermodynamique;H - enthalpie.L'entropie du système inclus dans cette formule à prendre en compte le fait que les températures élevées réduit l'état ordonné du système (trouble), et le plus bas - au contraire.
Étant donné que l'énergie de Gibbs, enthalpie, et - l'une des fonctions du système de la thermodynamique, que par modification de la G ou H peut être décrit se produit des transformations chimiques.Si on leur donne l'équation de la réaction et le changement d'énergie Gibbs, alors il appartient à la classe des thermochimique.
l'égard de cette énergie peut être formulé règle Hess: si la constante de pression et de température, la création de nouvelles substances à partir des premières (réactifs de base) conduit au fait que l'énergie des modifications du système, avec le genre d'endroit réactions, et leur nombre est le résultat noninfluence.
Puisque l'énergie est mentionné dans l'article est une quantité variable, pour effectuer des calculs introduit le concept de "l'énergie Gibbs standard."Cette valeur est présente dans aucun catalogue chimique, numériquement égale à 298 kJ / mol (à noter que la dimension est la même que pour toute autre énergie molaire).Cette valeur vous permet de calculer le changement dans pratiquement tous les processus chimique.
Si, au cours d'une réaction chimique dans le système est une action extérieure (travail effectué), alors la valeur de l'énergie augmente de Gibbs.De telles réactions sont appelés Endergonic.Par conséquent, si le système lui-même ne le travail, le pouvoir de dépenser, nous parlons ekzergonicheskih manifestations.
Gibbs concept énergétique a trouvé de nombreuses applications dans la chimie moderne.Par exemple, la synthèse de polymères basée sur la réaction d'addition.Si elles contiennent plusieurs particules sont combinées en une, et l'entropie diminue.Basé sur la formule de Gibbs, on pourrait faire valoir que les effets externes (par exemple, haute température) peuvent dessiner une réaction d'addition exothermique similaire, ce qui est confirmé dans la pratique.
