La masse molaire de l'oxygène.

éléments atomes et molécules ont une masse négligeable.Pour étudier la caractéristique des relations quantitatives de réactions chimiques, en utilisant plusieurs grandeurs physiques.L'un d'entre eux - la masse molaire, qui peut être calculée pour des atomes, des ions et des molécules.Un des éléments les plus importants de la planète - le débit d'oxygène à sa participation de nombreuses réactions et des processus.Pour effectuer des calculs en utilisant des formules de composés, les équations de réaction à l'aide de la masse molaire de l'oxygène qui est numériquement égale au poids relatif de son atome ou de la molécule.

oxygène

Comprendre l'oxygène (élément chimique): Nom

• latine - Oxygenium;
• symbole chimique - O;
• au sommet du groupe 16 (précédemment - Groupe VI A) du tableau périodique;
• situé dans la seconde période immédiatement après l'atome d'azote un atome de fluor;
• appartient à la chalcogène de la famille;Nombre
• de l'élément dans le tableau périodique et la charge des noyaux de ses atomes - 8.

oxygène comme l'un des composants de l'atmosphère pendant une longue période ne peut être purifié.Gaz appelé «don de vie», «l'élixir de vie."L'honneur d'ouvrir l'oxygène est divisé entre les scientifiques de renommée mondiale: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..Le terme "oxygénation" Lavoisier proposé, sur la base de l'importance de la substance, à ses atomes de carbone dans la formation d'oxydes et d'acide.

Comment trouver la masse molaire d'un élément ou d'une substance?

Lors de calculs chimiques besoin de connaître la masse impliquée dans les réactions des atomes et des molécules.Mais ils sont trop petits, ce qui complique l'utilisation de ces unités, en grammes et kilogrammes.La solution a été trouvée: la valeur offerte autre pour faciliter les calculs.Par exemple, dans la chimie des valeurs de masse atomique et moléculaire relative.Masse atomique relative (Ar) comme une grandeur physique a été introduit en 1961.Sa valeur est égale à 1/12 de la masse de l'atome (l'isotope 12C).

pour effectuer des calculs en utilisant les formules et les équations à l'utilisation de ces et d'autres variables besoin de se rappeler quelques règles:

1. contient la masse de l'atome dans le tableau périodique près d'un symbole chimique.La masse molaire a la même valeur numérique, mais avec les unités de g / mol.
2. masse d'une mole d'une substance est déterminée par la formule du composé, qui est la somme des masses molaires de toutes les particules dans la molécule.
3. Si la formule chimique est l'indice indiquant le nombre de motifs de structure, il est nécessaire d'augmenter la masse molaire de ce coefficient.

atomique et la masse moléculaire de l'oxygène

masse d'un atome d'oxygène est obtenue sur la base du nombre et de la distribution de ses trois isotopes naturels: Ar (G) = 15 999 (dans un E. M..).Dans le calcul de cette valeur est généralement arrondie, se tourne 16. Pour chaque élément, son poids atomique - constante.Selon une masse connue d'atomes de l'élément 8 se trouve la masse molaire de l'élément oxygène.M (G) = 16. Un autre quantité sans dimension physique - le poids moléculaire de l'oxygène - se réfère à la substance simple.Masse moléculaire calculée par un atome d'oxygène sur le poids multipliant coefficient stoechiométrique à la formule: M (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. Dans la pratique, il n'y a pas besoin de savoir ce que la masse molaire de l'oxygène, parce que sa valeur est numériquement égale à la masse des molécules de la substance, mais avec l'unité g / mol.Pour un composé particulier est son poids moléculaire est constante, largement utilisé dans le calcul de la quantité et le poids de la substance.Numéro

de substances en chimie pour la commodité de calcul est utilisé, l'une des grandeurs physiques les plus importants - la quantité de substance.Elle se réfère pas à la masse, et pour le nombre d'unités structurelles.L'unité de mesure de la quantité de matière dans le système international (SI) a adopté, le 1 mol.Sachant que 1 mol comprend mêmes particules sont contenues dans 12 g de carbone isotope 12 C permet de calculer le nombre d'atomes, des molécules, des ions, des électrons contenus dans la portion de test de toute substance.Une autre constante a été nommé d'après le grand scientifique italien Avogadro (NA désigné) Il caractérise le nombre de particules structurelles, qui contient la substance, si le montant - 1 mol.La valeur numérique de la constante d'Avogadro - 6.02.1023 1 / mole.Ceci est le nombre d'atomes (molécules ou ions) a une masse molaire.Désignation de la grandeur physique - unité de M - 1 g / mol, la formule pour le calcul - M = m / n (m - Poids (g), n - quantité de matière (mole)).

Quelle est la masse molaire de

Dans la pratique, il n'y a pas besoin d'utiliser la formule M = m / n pour calculer la masse molaire de l'oxygène.Dans la résolution de problèmes ont souvent besoin de déterminer quel est le poids ou la quantité de la substance trouvée.Dans le premier cas, on utilise la formule de calcul m = n.M, dans le second - n = m / M.La valeur numérique de la masse molaire de l'élément coïncide avec la masse de l'atome, que pour la substance - une molécule.Par exemple, la masse de 16 g est de 1 mol élément oxygène.M (O2) - la masse molaire d'une molécule d'oxygène, qui est égale à 32 g / mol.

masse molaire oxygène équivalent

Un équivalent est appelé un montant égal à la masse d'une mole de l'un des atomes d'un élément monovalent.En général, vous pouvez déterminer le poids équivalent en divisant la masse molaire des atomes d'un élément chimique dans sa valence, trouvé la formule du composé particulier.En plus de ses composés d'oxygène comme un élément chalcogène-chimique est divalent.La masse molaire de l'oxygène peut être trouvé sur le tableau périodique, sa valeur arrondie - 16. Le poids équivalent de moins de 2 fois - 8. En chimie, la loi des équivalents, qui stipule que les substances réagissent les uns aux autres dans des quantités d'équivalents de trésorerie.Dans vos calculs, vous pouvez utiliser la masse molaire d'équivalent d'oxygène pour déterminer le poids équivalent d'une substance pour laquelle il est connu.

oxygène - l'un des éléments les plus importants dans la croûte de la terre, ce qui représente 46,6% de la masse.Connexion simple avec le même nom - la deuxième plus courante dans l'atmosphère de la Terre.La teneur en oxygène moléculaire dans l'air - 20,947% en volume.Avec la participation d'atomes de membres et molécules produisent, de nombreuses réactions et procédés dans l'ingénierie, de l'industrie, la nature organique et inorganique.Il est important de tenir compte du rapport quantitatif dans ces processus, ce qui facilite grandement l'utilisation de quantités physiques, y compris la masse molaire de l'oxygène.