azote est l'un des éléments les plus courants sur Terre - dans l'atmosphère de la teneur dépasse 78%.L'existence d'une telle grande quantité d'azote dans ledit état libre de son inertie et de l'interaction difficile avec d'autres éléments dans des conditions normales.
Dans l'état consolidé est une substance trouvée dans la matière organique et inorganique.Associé au carbone et l'oxygène, l'azote se trouve dans les protéines végétales et animales.
se le nom "azote" inventé par Lavoisier, qui, au cours de nombreuses expériences établi la présence dans l'atmosphère d'une substance inerte.Scientist trouvé cette substance sans vie - grec «azote».Cycle de l'azote
Malgré l'azote inerte dans la nature, il ya des processus constants de sa fixation ou de liaison.Par exemple, dans les racines de plantes légumineuses accumuler des bactéries spécifiques qui fixent l'azote, transformation en nitrates.
Dans l'atmosphère, ce gaz est oxydé pendant la décharge de foudre.Ensuite, les oxydes d'azote dissous dans les sédiments, la formation d'acide nitrique et l'acide nitreux.Avec la neige, la pluie, le brouillard de l'azote dans le sol, où il convertit en nitrite ou le nitrate.Les diverses plantes utilisent pour construire des protéines.Les animaux mangent les plantes et protéines végétales est transformé en animal.À la décomposition de la mort de la plante et l'animal, après que tous les composés azotés dans leurs corps sont convertis en ammoniac.Les bactéries détruisent les éléments les plus simples, tout en soulignant l'azote de re-pur et de l'hydrogène.Cela se produit cycle de l'azote ou le cycle de l'azote dans la nature.Propriétés
chimiques d'azote
ses propriétés de base dans des conditions normales - est l'inertie, c.-à-Réactivité minimale.L'atome d'azote peut former une liaison à un autre atome d'azote, ce qui est tout à fait inhabituel pour des éléments chimiques (à l'exception du silicium et du carbone seul).
Lorsqu'il est chauffé, l'élément réagit avec la plupart des métaux.Dans cette forme ionique ou covalente nitrure intermédiaire avec un azote ion chargé négativement.
en réaction avec de l'hydrogène, l'azote forme un composés relativement stables - qui ressemblent vaguement azotovodorody les hydrocarbures.Des exemples de ces substances comprennent l'ammoniac, l'hydrazine et de l'acide hydrazoïque.
préparation et l'utilisation de composés azotés
cette substance joue un rôle important dans l'industrie et l'agriculture.Procédé de production d'azote sous la forme d'un élément chimique dépend du degré de pureté désiré.La plupart de l'azote nécessaire pour la production d'ammoniac, mais il peut être un contenu mineur de gaz nobles.
Préparation de l'azote de l'atmosphère
Ceci est l'un des moyens les plus efficaces dans laquelle l'air est successivement liquéfié par refroidissement et d'expansion.La fraction d'air liquide résultant distillé sur une montée lente de la température.Lorsque ce processus est d'abord réparti les gaz nobles, puis l'azote.Il ne reste plus qu'à l'oxygène liquide.
comme obtenir beaucoup d'azote permet de produire des millions de tonnes de la substance chaque année.L'azote est utilisé principalement pour la production ultérieure de l'ammoniac qui, à son tour, agit comme matière première pour les composés azotés industriels et agricoles.
atmosphère d'azote pur peut également être utilisé lorsque cela est nécessaire à une absence totale d'oxygène.
azote laboratoire
petites quantités de ce gaz est produit par oxydation des ions ammonium ou l'ammoniac.En particulier, l'ion ammonium peut être oxydé en ion nitrite.
azote dans le processus de décomposition
Lorsque des azotures de Décomposer chauffés, l'oxyde de cuivre se décompose en ammoniac, les nitrites sont décomposés par réaction avec l'urée ou l'acide sulfamique - à la suite de toutes ces réactions, un atome d'azote.
