Oxygène - un ... Formule oxygène.

Parmi les substances sur la Terre occupe une place spéciale qui fournit la vie - de l'oxygène gazeux.Il était sa présence rend notre planète unique parmi tous les autres, en particulier.En raison de la substance du monde vit que de belles créatures: les plantes, les animaux, les gens.Oxygène - il est absolument irremplaçable, unique et extrêmement importante connexion.Nous essayons donc de savoir ce qu'il est, ce qui a des caractéristiques.

élément oxygène: la caractérisation

pour décrire l'emplacement du début de l'élément dans le système périodique.Cela peut être fait quelques points.

1. Nombre - 8.
2. masse atomique - 15,99903.
3. Situé dans le sixième groupe principal du sous-groupe de la seconde période.
4. charge du noyau - huit, le nombre de protons - 8, électrons - 8 neutrons - 8. Ainsi, un double numéro de magie, il ya donc la stabilité des principales formes de 16O isotope.Nom
5. latine de l'élément - l'oxygène.Russie - est l'oxygène nom vient de "donnant naissance à l'acide."Il est aussi un synonyme, parfois appelé oxygénique.

attention particulière est accordée l'analyse de la structure électronique de l'atome, comme cela est expliqué par la stabilité de la molécule et présentent des propriétés physiques et chimiques.La structure

de la configuration électronique molécule

d'atomes représentés par la formule 1s22s22p4.De cette liste, il est évident que, jusqu'à l'achèvement du niveau d'énergie et la création octet oxygène promis manque deux électrons.Cela explique ses caractéristiques suivantes:

• molécule diatomique d'oxygène;
• oxydation -2 élément toujours (à l'exception des peroxydes et de l'oxyde de fluor, dans lequel il est changé en 1 et 2, respectivement);
• est un oxydant fort;
• réagit facilement, même dans des conditions normales;
• en mesure de former des composés explosifs.

maintenant examiner la question de la structure.Comme la molécule d'oxygène est formé?Tout d'abord, le mécanisme de formation d'une liaison covalente non polaire, qui est par partage d'électrons par atome.Ainsi, la liaison covalente non polaire bien.Cependant, il est double, puisque chaque atome a deux électrons non appariés dans le niveau externe.Il peut être très facile de dépeindre ce qu'il ressemble à l'oxygène.La formule est: O 2 ou O = O.

En raison de la présence d'une telle relation est molécule très stable.Pour de nombreuses réactions impliquant elle nécessite des conditions particulières: mise sous pression, le chauffage, l'utilisation de catalyseurs.Comme

oxygène est un élément chimique - un atome ayant trois isotope stable existant dans la nature.Leurs nombres de masse sont respectivement de 16, 17, 18. Cependant, le pourcentage est très différente, comme la 16 O 99,759%, et le restant inférieure à 0,5%.Par conséquent, l'isotope le plus commun et stable, - celle de nombre de masse 16.

oxygène simple de substance

Si nous parlons de cet élément comme une simple connexion, vous devrait désigner immédiatement l'état d'agrégat dans des conditions normales.Oxygène - un gaz qui n'a pas de goût, ni couleur, ni odeur.Molécule diatomique, qui est la substance la plus abondante sur la planète, après l'hydrogène et de l'hélium du gaz noble.

Il ya aussi d'autres états d'agrégation de la substance.Ainsi, à des températures inférieures à zéro oxygène -1830S est condensé en un beau liquide bleu.Si vous dépassez les -2000S de seuil, le tour liquide dans un brillant cristaux bleus monoclinique en forme d'aiguille.

total, il ya trois types principaux de l'existence de l'oxygène à l'état solide.Forme alpha

1. (α-O2).Il est à une température inférieure à 200 0 ° C.
2. forme bêta (β-O2).La plage de température -200-4000S.
3. Gamma-forme (γ-O2).L'intervalle de -400 à -5000S.

oxygène - ce qui est l'une des émissions les plus importantes et significatives.Non seulement pour la vie des êtres vivants sur la planète, mais aussi pour la nature en général.A peine un composé minéral ou naturel, dont il avait pas entré comme un élément.

Histoire de la découverte

première mention du fait que dans l'air, il est tout gaz qui prend en charge les processus de combustion, est apparu dans le VIII siècle.Mais alors l'explorer, de prouver l'existence et de découvrir qu'il n'y avait pas possibilité technique.Seulement après presque un millénaire, dans le XVIII siècle, il a été fait grâce au travail de plusieurs scientifiques.

1. 1,771 Carl Scheele empiriquement établi la composition de l'air et a constaté que les deux gaz principal - il est l'oxygène et de l'azote.
2. Pierre Bayen mener des expériences sur la décomposition de mercure et d'oxyde de mercure et enregistre officiellement les résultats.
3. 1,773 Scheele ouvre officiellement l'élément oxygène, mais ne l'obtient pas à l'état pur.
4. 1774 Priestley indépendamment Scheele faire comme il ouvrait, et obtient la décomposition de l'oxygène pur d'oxyde de mercure.
5. 1775 Antoine Lavoisier donne le nom de cet élément et fait la théorie de la combustion qui a duré plus de cent ans.
6. 1898 Thompson rend la société pense que le fait que l'oxygène dans l'air peut entraîner en raison des grandes émissions de dioxyde de carbone dans l'atmosphère.
7. Dans la même année Timiriazev prouve le contraire, car il explique que le fournisseur d'oxygène sont des plantes vertes de la planète.

Ainsi, il est devenu connu que l'oxygène, qui est un important et significatif pour la vie de ce gaz.Une fois étudié toutes les propriétés physiques et chimiques de la substance, méthodes envisagées pour sa préparation, comptés teneur approximative dans l'eau, croûte, atmosphère de la terre et d'autres endroits de la planète.

propriétés physiques

présentent les paramètres physiques de base, qui peuvent être caractérisés par le composé objectif.

1. oxygène - gaz dans des conditions normales, qui fait partie intégrante de l'air (21%).Il n'a pas de couleur, le goût et l'odorat.Plus léger que l'air, est peu soluble dans l'eau.
2. absorber activement carbone et des poudres métalliques, des substances organiques solubles.
3. point de -1830S bouillante.
4. -218,350S fusion.Densité de 0,0014
5. g / cm3.
6. moléculaire cristallin.

oxygène a des propriétés paramagnétiques à l'état liquide.

propriétés chimiques

seulement compte de la façon dont le gaz actif, comment il se comporte dans les réactions avec d'autres substances, raconte la chimie.L'oxygène est en mesure d'exercer un certain degré d'oxydation, bien que le plus commun est -2, qui est supposé être constant.En outre, il a trouvé des composés dans lesquels les valeurs suivantes:

• -1;
• -0,5;
• -1/3;
• +0,5;
• 1;
• 2.

activité chimique en raison de l'affinité électronique élevée, puisque la valeur de l'électronégativité sur Pauling avait 3,44.Seulement chez fluorure supérieur (4).Par conséquent, l'oxygène est un agent oxydant fort.Dans le même temps, les réactions avec des oxydants forts se comporte plus comme un agent réducteur, en montrant un état d'oxydation positif.Par exemple, un atome de fluor O 2 + oxyde F2-.

Il ya un grand nombre de composés qui comprennent l'oxygène.Ce sont les classes de substances telles que: oxydes

• ;Peroxydes
• ;Ozonides
• ;Superoxyde
• ;L'acide
• ;La base
• ;Sel
• ;
• molécules organiques.

avec tous les éléments de l'oxygène peut réagir dans des conditions normales, à l'exception des métaux précieux, l'hélium, le néon et de l'argon et de l'halogène.Avec des gaz inertes, il ne réagit pas en toutes circonstances.Industrie

Préparation

teneur en oxygène de l'air et de l'eau est si grande (21 et 88% respectivement), la principale façon industrielle de sa synthèse est la distillation fractionnée de l'air liquide et électrolyse de l'eau.

utilisée le plus souvent la première méthode.Elle se distingue de l'air beaucoup de gaz.Cependant, il est pas entièrement clair.Si le produit nécessite une qualité supérieure, puis on a laissé processus course d'électrolyse.La matière première dans ce but est soit de l'eau ou un alcali.L'hydroxyde de potassium ou de sodium est utilisé pour augmenter la résistance de la conductivité électrique de la solution.En général, l'essence même du procédé est réduite à la décomposition de l'eau.

obtenu en laboratoire

Parmi les techniques de laboratoire est devenu la méthode généralisée de traitement thermique: peroxydes

• ;Les sels d'acides
• contenant de l'oxygène.

à haute température, ils se décomposent avec dégagement d'oxygène gazeux.Catalyser le processus souvent de l'oxyde de manganèse (IV).Recueillir déplacement de l'oxygène de l'eau, et de découvrir - couve éclats.Comme vous le savez, dans une atmosphère de flamme d'oxygène embrase vives.

autre substance utilisée pour produire de l'oxygène sur les leçons de chimie de l'école - le peroxyde d'hydrogène.Même une solution à 3% sous l'action du catalyseur décompose instantanément pour libérer le gaz pur.Ce doit être un temps pour rassembler.Le catalyseur était le même - un oxyde de manganèse MnO2.

Parmi les sels sont les plus couramment utilisés: le sel de potassium ou de chlorate de

• ;
• de permanganate de potassium ou le permanganate de potassium.

pour décrire le processus, vous pouvez apporter l'équation.L'oxygène est libéré assez pour les besoins de laboratoire et de recherche:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑.

modification allotropique du

Il ya une modification allotropique, qui est l'oxygène.La formule de ce composé O3, il est appelé ozone.Ce gaz, qui est produit dans la nature lorsqu'il est exposé à un rayonnement ultraviolet et de la foudre sur l'oxygène de l'air.Contrairement à la plupart O2, l'ozone a une odeur agréable de fraîcheur qui se fait sentir dans l'air après la pluie d'éclairs et de tonnerre.

différence de l'oxygène et de l'ozone non seulement le nombre d'atomes dans la molécule, mais dans la structure du réseau cristallin.Chimiquement, l'ozone - même oxydant plus puissant.

oxygène - un composant de l'air avec de l'oxygène

disséminé dans la nature très bien.L'oxygène se trouve dans: roches et des minéraux

• ;
• sel et l'eau douce;Sol
• ;Les organismes végétaux et animaux
• ;
• air, y compris la haute atmosphère.

toute évidence, ils sont occupés toute la coquille de la Terre - la lithosphère, l'hydrosphère, l'atmosphère et la biosphère.Particulièrement importante est la teneur dans la composition de l'air.Après tout, ce facteur permet d'exister sur nos formes de vie de la planète, y compris les humains.Composition

de l'air que nous respirons, sont extrêmement hétérogènes.Il comprend à la fois les composants et des variables constantes.En constante et toujours présent concernent:

• dioxyde de carbone;L'oxygène
• ;Azote
• ;
• gaz rares.Variables

comprennent la vapeur d'eau, la poussière, gaz étrangers (produits d'échappement de combustion, pourriture, etc.), le pollen des plantes, les bactéries, les champignons et autres.Valeur

d'oxygène dans la nature

Il est très important combien d'oxygène est dans la nature.Il est connu que certains satellites des grandes planètes (Jupiter, Saturne) ont été détectées des traces de gaz, mais il est clair qu'il n'y a pas la vie.Notre Terre a une quantité suffisante, qui est combiné avec de l'eau permet d'exister dans tous les organismes vivants.

En outre, il est un membre actif de respirer de l'oxygène passe encore d'innombrables réactions d'oxydation qui se traduisent par l'énergie libérée pour la vie.

principaux fournisseurs de ce gaz unique dans la nature sont des plantes vertes et de certaines bactéries.Merci à eux, ont maintenu un équilibre constant d'oxygène et de dioxyde de carbone.De plus, l'ozone construit un écran de protection sur toute la terre, ce qui ne permet pas beaucoup de rayonnement ultraviolet destructive.

Seuls certains types d'organismes anaérobies (bactéries, champignons) sont capables de vivre en dehors de l'atmosphère d'oxygène.Cependant, ils sont beaucoup moins que ceux qui en ont vraiment besoin.

utilisation de l'oxygène et de l'ozone dans l'industrie

allotropiques principal modifications de l'utilisation de l'oxygène dans l'industrie suit.

1. Métallurgie (pour le soudage et la découpe des métaux).
2. médecine.
3. Agriculture.
4. comme carburant de fusée.Synthèse
5. de nombreux composés chimiques, y compris les explosifs.
6. nettoyage et la désinfection de l'eau.

difficile à nommer au moins un processus qui ne prend pas partie de cette grande gaz, un ingrédient unique - l'oxygène.