formation d'une liaison chimique implique un processus de redistribution de la densité d'électrons, appartenant à l'origine à des atomes différents.En raison du fait que les électrons sont associés à l'extérieur du noyau moins durables, et ils jouent un rôle fondamental dans la formation de composés.La quantité de liaisons, qui est formé quand un atome de valence des composés appelés.En conséquence, en participant à la formation de la connexion électronique sont appelés électrons de valence.En termes d'énergie, il ya des atomes de différents durabilité.Le plus stable est celui qui, au niveau externe, il ya deux ou huit électrons (le montant maximum).Ce niveau sera alors complète.Cette compléter une caractéristique de niveau des atomes contenus dans les gaz nobles.Par conséquent, dans des conditions normales, ils sont dans un état d'un gaz monoatomique, chimiquement inerte.
à des atomes d'autres éléments caractéristiques des niveaux inachevés.Quand une réaction chimique a lieu à la réalisation de niveaux d'ordre externe.Cela est dû à l'impact des électrons ou d'adhésion, ainsi que par la formation de paires communs.Ainsi, formé covalente et liaison ionique.Les propriétés des atomes dans le même temps apparaissent dans leur quête d'acquérir la stabilité électronique de la valeur externe.Ce sera soit un à deux électrons ou vosmielektronnoy.Ce modèle est considéré comme la base de théories de la liaison chimique.
connexion Formation est accompagné par une décharge d'une assez grande quantité d'énergie.En d'autres termes, l'éducation est effectuée en raison de dégagement de chaleur.Cela est dû au fait qu'il existe de nouvelles particules (molécules) qui possèdent normalement une plus grande stabilité.
Électronégativité est une indication importante que la nature des communications émergents.Cette fonction est la capacité d'attirer les électrons des atomes à d'autres atomes.
attraction électrostatique entre les ions - Ion est une liaison chimique.Une telle interaction est possible entre les atomes avec une électronégativité fortement différente.La liaison ionique forme des composés ioniques correspondants.Ils se composent uniquement de molécules individuelles à l'état de vapeur.La liaison ionique dans les composés de l'cristallin (solide) Etat implique l'interaction des ions (positifs et négatifs) disposées régulièrement.Dans ce cas, la molécule manquante.Composés
, qui sont caractérisés par liaison ionique, forment les principaux éléments des sous-groupes des groupes 1,2,6,7.Ces composés sont relativement peu nombreux.Ceux-ci comprennent, par exemple, devraient inclure des sels inorganiques (NH4Cl), à caractère salin composé organique (sels d'amines, etc.).
covalente non polaire et liaison ionique sont les deux extrêmes de la distribution de la densité électronique.Pour la première est caractérisée par une répartition égale entre les particules identiques (atomes), les relations entre le nuage deux électrons.Dans le même contexte, le nuage d'électrons ionique appartient presque entièrement à l'un des atomes.Cependant, la plupart de l'interaction des composés sont à un niveau intermédiaire.En d'autres termes, ils forment une liaison covalente polaire.
interaction qui se produit par la formation de paire d'électrons est partagé de manière covalente.Liaison covalente, qui est apparue en raison de l'interaction avec les atomes de électronégativité différente considéré polaire.La densité d'électrons de la paire d'électrons de liaison est décalée vers l'atome, qui eletkrootritsatelnost plus.A titre d'exemples des molécules telles que H2S, NH3, H2O, et d'autres.Dans ces composés, l'apparition d'covalente tenant compte des électrons non appariés (non polaires et polaires) se lient atomes.
