Bár ismerete a "standard képződési entalpia" a többség megy a kémia órákon, ám mégis használt szélesebb körben.Nehéz elképzelni, hogy bármilyen terület, ahol nem használják ezt a jelenséget.
Itt egy példa csak néhány közülük, ami szükséges ahhoz, hogy mi van a reakcióhő.Jelenleg az autóipar fejlődik egy fantasztikus sebesség: az autók száma évről évre nő több alkalommal.Ugyanakkor a fő energiaforrás számukra benzin (alternatív fejlesztési még megtestesülő csak néhány prototípus).Állítsa be a villogó elektromos üzemanyag-felhasználása speciális adalékanyagok, amelyek csökkentik az intenzitás a detonáció.Egy példája - monomethylaniline.Kézhezvételét számított reakcióhő, amely ebben az esetben az, -11-19 kJ / mol.
További alkalmazási területet - élelmiszeripar.Kétségtelen, hogy bárki, aki odafigyelt a kalória feltüntetik a termék.Ebben az esetben a kalória tartalma és a reakcióhő közvetlenül kapcsolódik, mint az oxidációs élelmiszer hőt termel.Korrekciós a diéta, ezen adatok alapján, lehetséges, hogy elérjék jelentős csökkentését testsúly.Annak ellenére, hogy a reakcióhő mérjük joule, és ezek között van egy közvetlen kapcsolat kalória: 4 J = 1 kcal.Tekintettel élelmiszerek általában jelzi a becsült összeg (súly).
Térjünk az elmélet és ad egy meghatározást.Így a termikus hatás arra utal, a hőmennyiség megjelent vagy szívódik fel a rendszer, akkor áramlik kémiai folyamatok.Meg kell jegyezni, hogy amellett, hogy sugárzó hőnek is előállítható.Standard képződési entalpia számszerűen egyenlő a különbség az energia szintjét a rendszer: a kezdeti és a maradék.Ha a reakció hőt elnyeli a környező tér, beszélünk az endoterm folyamat.Ennek megfelelően, a források elosztása hőenergia jellemző az exoterm folyamat.Ezek viszonylag könnyű megkülönböztetni: ha az érték az összes energia szabadul fel a reakció, több mint költött a start (például hőenergia égő üzemanyag), ez melegszik.De a víz bontása hidrogénre és a szén-monoxid és a szükségességét, hogy kiad több energiát, hogy hőt, így ez tartja a felszívódás (endothermy).
kiszámolása a reakcióhő segítségével lehetséges ismert formulák.A számítások a termikus hatás által kijelölt Q betű (vagy DH).A különbség az eljárás típusától (endo vagy exo), úgy, hogy a Q = - DH.Termokémiai egyenletek feltételezik jelzi a hő hatására, és reagensek (hű és fordított számítás).A különlegessége az egyenletek a lehetőségét, hogy az értéke hőhatás és anyagok magukat különböző részein.Elvégzése kivonásával vagy hozzáadásával képletekben magukat, de a fizikai állapot az anyag.
egy példát égési reakciók metán, szén, hidrogén:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Most vonjuk 2 és 3 1 (jobb oldalon a jobboldali, baloldali - balról).
Ennek eredményeként kapjuk:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.
Ha minden rész szorozva - 1 (eltávolítani a negatív érték), ezt kapjuk:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Hogyan lehet értelmezni az eredményeket?A hőhatás során bekövetkező kialakulását származó metán szén és hidrogén, volt 76 J egy mól termék gáz.Szintén a képletek, hogy a hőenergia szabadul fel, vagyis beszélünk exoterm folyamat.Hasonló számítások elkerülhető a közvetlen laboratóriumi kísérletek, amelyek gyakran nehéz.
