Szulfaminsav (más nevek: aminosulfonic savak, sav amidosulfuric, monoamid kénsav) - az anyag, ami egy színtelen kristályok alakjában a rombusz alakú.A képlet E vegyület: NH2SO2OH (vagy NH2SO3H).Fizikai tulajdonságok
aminosulfonic savak:
1. Ez a vegyület létezik a színtelen kristályok alakjában, amelyek egy gyémánt alakú.Rombos kristályos rendszer: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, Z = 8, c = 0,9237 nm.A forma a kettős ion létezik a kristályos állapotban.
2. Szulfaminsav a következő molekulasúlyú: 97,098 amuAz olvadáspont 205 fok, a tágulási - 260 Celsius fok.
3. Oldhatóság aceton 25 0,04 fok;vízben 20 fok 17,57, a 40 22.77 fok és 80 fok - 32,01;etil-alkohol 25 ° C hőmérsékleten 0,01;-formamid 25 fok, 0,18;metanolban 25 0,4 fok.
4. Van sűrűsége 2,126 gramm santimetr³.
kémiai tulajdonságai szulfaminsavval:
1. hevítve 260 fokos, nem bomlik, SO2 (kén-dioxid ll), SO3 (kén-oxidot lll), N2 (nitrogén) és H2O (víz).Itt a válasz:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre-oxid ll) + SO3 (kén-oxidot lll) + N2 (nitrogén szabadul fel, mint a gáz) + H 2 O (víz).
2. Szobahőmérsékleten, ez a vegyület nehezen hidrolizál.Azonban túl magas hőmérsékleten hidrolizáljuk NH4HSO4.Sőt, a savas környezetében a reakciósebesség jelentősen növekszik.
3. A különböző fémek, karbonátok, hidroxidok és nitrogén-oxidok aminosulfonic sav sót képez NH2SO3M (generikus név - szulfamátokat) tionilkloriddal SOCi2 - NH2SO2Cl -szulfamoil.
4. Az együtt HNO2 (dinitrogén-sav) vetjük alá, oxidatív dez - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrogén szabadul fel gáz) + H2SO4 (kénsav).Ezt a reakciót meghatározásához használt mennyiségű kénsavval monoamid és elbontására a felesleges salétromossav (HNO2) gyártásához azofestékek.
5. Szulfaminsav oxidáljuk klór (Cl), bróm- (Br), kálium-permanganát (KMnO4), és kénsav klorátok (H2SO4) és nitrogén (N2).
6. A reakciót az e sav HClO (hipoklórossav) vagy NaCIO (nátrium-hipoklorit) képződéséhez vezet N, N-diklór-vagy N-klór-származék.A reakcióelegyet a nátrium (Na) folyékony ammóniában (NH3) NaSO3NHNa, nátrium-szulfát (Na2SO4), hogy 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.
7. Is monoamid kénsav reakcióba lép a primer és szekunder alkoholok, fenolokkal.Tercier, szekunder és primer aminok alkotnak ezt a savat aminosulfamaty és amidjai karbonsavak - ammónium-N-acil-szulfamátok.
8. azonosítása aminosulfonic savat alkalmazunk reakció salétromossavval (HNO2) vagy fúzióra benzoin (C14H12O3).
Application kénsav monoamid
1. Ipari vegyészet: tisztító berendezés a sör és a tej kő különböző ásványi lerakódások (oxidfilmeken, keménység, vas vegyületek).Előállítása sósav ebben az esetben válik hátrányos mint szulfaminsav kevésbé korróziót.
2. Otthon és a kínálat az állami vállalatok: kezelésére konyhai eszközök és egy étkező, egy része valami mosószerek.
3. Az alapanyag előállítására bizonyos vegyi anyagok, mint például a herbicidek és tűzálló anyagok.
4. galvanizáló: ón pácolás élelmiszer és létrehozni elektrolitok.
5. eltávolítani a nyálkát a medencék (van víz-hűtési rendszerek).
6. A tisztítás gépek gyártására papírt.
7. kezelésekor a olajkutak.
Hogyan szulfaminsavval kell tárolni, és milyen óvintézkedéseket kell tenni, ha a készüléket?
monoamid kénsavat utal, hogy a lassan égő anyagokat.Szerint a mértéke befolyásolja az élő szervezetben a találmány tárgya vegyületek harmadik osztályát veszély.Ez súlyos égési sérülést okoz a bőrön és a nyálkahártyákon.
üzletek a savat a kétrétegű műanyag zacskók (kapacitás negyven kilogramm), kifejezetten a vegyipari termékek.Érdemes megjegyezni, hogy a termék jól oldódik H2O (víz).Hosszabb tárolása összecsomósodás.
