ólom-nitrát - egy szervetlen vegyület, amely az alábbi képletű: Pb (NO3) 2.Normális esetben, a por fehér vagy színtelen kristályok alakjában.Ez az anyag könnyen oldódik vízben.
Fizikai tulajdonságok
1. oldják hővel abszorpció H2O (víz), a rossz - acetonban, valamint a metil- és etil-alkoholok.
2. Forms diamágneses színtelen kristályok sűrűsége 4,530 g / santimetr³.Minden atom Pb (ólom) körül tizenkét atomot O (oxigén).A hossza a kapcsolatot Pb-O 0,281 nm, és a NO - 0127 nm.Ez jelenti a harmadfokú rendszert.Tartozik a tércsoportban Pa3.Továbbá különböző kocka kapunk még monoklin forma, amely még akkor is, ha melegítjük, enyhén oldódik H2O (víz).
3. Ólom olvadáspontja 600,65 K.
Hogyan juthat ólomnitrát
Ez az anyag nem található meg a természetben.Ezért az emberek kifejlesztettek számos módszer (ipari és laboratóriumi), amelyek csökkentik a feloszlatását ólom (Pb), annak oxid vagy hidroxid híg salétromsavban.Reakciók:
3PB (ólom) + 8HNO3 (salétromsav) = 3PB (NO3) 2 (ólom-nitrát) + 2 záró (nitrogén-oxid szabadul gázként) + 4H2O (víz);
PbO (lithargyrum) + 2HNO3 (salétromsav) = Pb (NO3) 2 (ólom-nitrát) + H2O (víz);
Pb (OH) 2 (ólom-hidroxid) + 2HNO3 (salétromsav) = Pb (NO3) 2 (ólom-dinitrát) + 3H2O (víz).
érdekében, hogy elnyomják a hidrolízis és oldhatóságának csökkentésére ólom-dinitrát, salétromsav kell venni feleslegben.
is vezethet dinitrát kapott mint melléktermék a szennyvíz tisztításához, salétromsav, például, a feldolgozó ólom-bizmut hulladék növényekben.Továbbá, ez a vegyület használják lehasítsuk aranyat.
Mi kémiai tulajdonságait ólom-nitrát
1. Egy vizes oldatba az ólom-nitrát disszociál anionok és kationok vezet.Itt látható a reakció:
Pb (NO3) 2 (ólom-dinitrát) = Pb2 + (kation ólom) + 2NO3- (nitrogén-oxid-anion)
ólom-dinitrát oldatot vetjük alá hidrolízisnek.Amikor feleslegben NO3- képződött nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- és [Pb (NO3) 3] -.Ha a pH az oldat növekedése, az eredmény jön létre, gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y változó összetételű.Néhány ezek közül kiemelte a szilárd állapotban.
2. Mivel ólom-dinitrát oldható vegyület, akkor lehetséges a következő kicserélődési reakció:
2HCl (sósav) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (ólom-klorid kicsapódik) + 2HNO3 (salétromsav);
H2SO4 (kénsav) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (ólom-szulfát kicsapódik) + 2HNO3 (salétromsav);
Pb (NO3) 2 (ólom-nitrát) + 2NaOH (nátrium-hidroxid) = Pb (OH) 2 (ólom-hidroxid kicsapódik) + 2NaNO3 (nátrium-nitrát);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (nátrium-azid) = Pb (N3) 2 (ólom-azid, kicsapódik) + 2NaNO3 (nátrium-nitrát).
Bármilyen kémiai vegyület, amely egy vezető kation (Pb + 2) reagál egy oldat, amelyben van jodid anion.Tehát mint kicsapására egy sárga-narancssárga színű (Pbl2, ólom-jodid).Úgy néz ki, mint ez a reakció:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (pellet)
azonos kicserélődési reakció a szilárd fázisban.Például:
Pb (NO3) 2 + 2KL (kálium) = Pbl2 (csapadékokat) + 2KNO3 (kálium-nitrát)
Az ólom-nitrát
- használnak, mint elsődleges nyersanyag előállítására legtöbb más vegyületek Pb (ólom);
- mint inhibitor nejlon polimerek és más poliészterek, mint a rágcsálóirtó, fototermograficheskoy papír bevonatok;
- mivel a ólomnitrát - ez elég veszélyes vegyület ipari alkalmazásokban jelenleg használt egyéb vegyületek.Például, a gyártása festékek, gyufák és pirotechnikai teljesen elhagyott ólomvegyületek.
- a laboratóriumban az ólom-nitrát használják, mint egy jó és kényelmes forrása a dinitrogén-tetroxid;
- a közelmúltban nagyon korlátozott mennyiségben a kémiai vegyületek használt lehasítsuk arany.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 használják, mint egy oxidálószer, így ettől ditiokarbamátok izotiocianátok.Mivel a magas toxicitás azt használják kevesebb és kevesebb.
Biztonsági
ólom-nitrát kategóriába sorolt 2A (valószínűleg rákkeltő vegyületek az ember számára).Elfogadhatatlan, hogy a belélegezve mérgező füstök lenyelését, a bőrrel vagy nyálkahártyával.Dinitrate vezetést kell maradjon.Mérgezés ezen kémiai vegyület vezet mérgezés, glioma és a rák a vesék, az agy és a tüdő.
