brómhidrogénsav (szintén ismert, mint bromid) - egy szervetlen vegyület, hidrogén (H) brómmal (Br).Ez egy színtelen gáz, amely a nedves levegő formák sűrű köd.
Mik a módszerek megszerzésének hidrogén-bromid
Mivel a magas fokú oxidációs bromovodoronoy sav, nem szerezhető hatása révén tömény kénsav az alkálifém-bromid.Az alábbi reakció megy végbe:
2KBr (kálium-bromid) + 2N2SO4 (kénsav) = K2SO4 (kálium-szulfát) + SO2 (kén-oxid) + Br2 (bróm-molekula) + 2H2O (víz)
1. Az ipari termelés a savak, példáulhidrogén-bromid tetszik végzi reakció, amelyben az alkotó elemek reagálnak.Például, gondolkodunk az anyag lehet a következőképpen állítjuk elő:
H2 (hidrogén molekulák) + Br2 (bróm-molekula) = 2HBr (hidrogén-bromid)
Ez a reakció megvalósítható hőmérsékleten 200-400 fok.
2. Szintén lehetséges a hidrogén-bromid, in vitro számos módon.
- hidrolízis foszfor pentabromidot vagy tribromid:
PBr3 (tribromid) + 3H2O (három molekula víz) = H3PO3 (foszforsav) + 3HBr (hidrogén-képlet a kémiai)
Pbr5 (pentabromidot) + 4H2O (négy molekula víz)= H3PO4 (foszforsav) + 5HBr (bromid)
- redukciójával brómot:
3Br2 (három molekula brómatom) + S (kén) + 4H2O (víz) = (a reakció lehetséges a hőmérséklet 100-150 fok) H2SO4(kénsav) + 6HBr (hidrogén-bromid)
3Br2 (három molekula brómatom) + KNO2 (kálium-nitrit) + 4H2O (víz) = KNO3 (kálium-nitrát) + 2HBr (hidrogén-bromid)
- keresztül elnyomás híg savval, az alkálifém-re bromidok:
KBr (kálium-bromid) + H2SO4 (kénsav) = KHSO 4 (kálium-szulfát) + HBr (megjelent formájában gáz)
3. Mint melléktermékként hidrogén-bromid állítható elő a szerves vegyületek szintézisét bromoproizvodnyh.
fizikai tulajdonságai brómhidrogénsavat:
1. hidrogén-- színtelen gáz, szúrós szag és kellemetlen.Erősen dohányzik a levegőben.Azt a nagy ellenállás a hőmérséklet.
2. Nos feloldjuk H2O (víz), és etanolt, hogy létrehozzák a elektrolit.A vizes oldatot hidrogén-bromid képez azeotrop hogy forr hőmérsékleten 124 fok.Egy liter víz oldja körülbelül fél liter hidrogén-bromidot (0 fok).
3. során a hűtési vizes hidrogén-bromid kristályos hidrátok lehetnek a következőképpen állítjuk elő: hidrogén-bromid * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Nettó bromid formáit kristályok a rombos kristály rendszer, a tér F csoport mmm.
5. A hőmérséklet -66,8 fok válik folyékony, és a - 87 fok megkeményedik.
kémiai tulajdonságai a hidrogén-bromid:
1. brómhidrogénsav vízzel érintkezve formák egy erős sav egybázisú.Ez a reakció a következő:
HBr + H2O (víz) = Br (bróm-anion) + H3O + (oxónium-ion)
2. Ez az anyag ellenáll a magas hőmérsékletnek, azonban a 1000 fok körülbelül 0,5% az összes molekulák bomlanak:
2HBr (hidrogén-) = H2 (hidrogén molekula) + Br 2 (brómmolekula)
3. Tekinthető kapcsolati kémiai vegyület reakcióba lép a különböző fémek és oxidok és bázisok.Példák reakciók:
2HBr + Mg (magnézium) = MgBr2 (magnézium-bromid) + H2 (megjelent a földgáz)
2HBr + CaO (kalcium-oxid) = CaBr2 (kalcium-bromid) + H2O (víz)
HBr + NaOH (nátrium-hidroxid) = NaBr (nátrium-bromid) + H2O (víz)
4. bromid is egy redukálószer.A levegő lassan oxidálódik.Emiatt, a vizes oldatok idővel foltos barna.A válasz lesz ilyen:
4HBr (hidrogén-) + O2 (oxigén molekula) = 2Br2 (brómmolekula) + 2H2O (víz)
Application
bromid létrehozásához használt (szintézis) különböző szerves származékai bróm, hogy készítsen bromidokkákülönböző fémek.Különösen fontos az, ezüst-bromid már gyártásához használt film fényképészeti anyagok.
Milyen közlekedési
a hengerűrtartalma 6,8 liter, vagy 68 nyomáson 24 atmoszféra.
