szilárdanyag léteznek a kristályos és az amorf állapotoktól, és előnyösen egy olyan kristályos szerkezettel.Ez jellemzi helyes helyét a részecskék pontosan meghatározott pontok jellemzi periodikus kiújulás volumetrikus, háromdimenziós térben.Ha mentálisan összeköti ezeket a pontokat egyenes - kap a Space Frame, amely az úgynevezett kristályrács.A "kristályos rács" kifejezés egy olyan geometriai minta, amely leírja egy háromdimenziós periodicitás mozgató molekulák (atomok, ionok) a kristály területen.
a helyét a részecske, az úgynevezett rácspontjain.A kereten belül többek node-kommunikáció.Típus-részecskék és a természet a közöttük fennálló kapcsolatok: a molekulák, atomok, ionok - meghatározza, hogy milyen típusú a kristályrácsban.Jelenleg összesen négy ilyen típusú: ionos, atomi, molekuláris és fém.
Ha a rács terület található, ionok (részecskék negatív vagy pozitív töltés), ez ion kristályrács, azzal jellemezve, az azonos nevű korlátok.
Ezek a kapcsolatok rendkívül tartós és stabil.Ezért az ilyen típusú anyag szerkezet elegendően nagy keménység és a sűrűség, nem illékony és tűzálló.Alacsony hőmérsékleten, úgy viselkednek, szigetelők.Azonban, az olvadási ezen vegyületek törött geometriailag helyes ion kristályrács (a elrendezése az ionok) és csökkentett szilárdságú miatt.
közeli hőmérsékleten az olvadási hőmérséklet, ionos kristályok alakjában, amelyeket már a vezető az elektromos áram.Ezek a vegyületek jól oldódnak vízben és más folyadékok, amelyek tagjai poláris molekulákat.
ionos kristályrács jellemző összes anyagot ionos kötések - só, fém-hidroxid, bináris fémek vegyületei a nem fémek.Az ionos kötés nem rendelkezik egy olyan irányban a térben, mert minden egyes ion van társítva több számláló-kölcsönhatás erő függ a köztük lévő távolság (Coulomb-törvény).Ion-rokon vegyületek nem-molekuláris szerkezetét, ezek szilárd anyagot ionos rácsok, erősen poláros, magas olvadáspontú, forrásponttartomány vizes oldatban, elektromosan vezetőképes.Vegyületek ionos kötések tiszta formában gyakorlatilag nem fordul elő.
ionos kristályrácsban van néhány hidroxid és oxid tipikus fém-sók, azaz,Anyagok ionos kémiai kötés.
hozzáadása ionos kötés a kristályok fémes, molekuláris és kovalens kötés.
kristályok kovalens kötés, vannak félvezetők és dielektrikumok.Tipikus példák az atomi kristályok gyémánt, szilícium és germánium.
gyémánt - ásványi allotropic köbös módosítását (forma) a szén.A kristályrács gyémánt - nukleáris, nagyon bonyolult.A csomópontok egy rácsos atomok vannak összekötve egy nagyon erős kovalens kötések.Diamond áll az egyes szénatomok rendezett egy a központban a tetraéder, amelynek csúcsai a négy szomszédos atomok.Egy ilyen rács jellemzi lapcentrált köbös elemi cella, ami egy maximális keménység gyémánt, és viszonylag magas az olvadáspontja.A gyémánt rács nincsenek molekulák - és a kristály lehet tekinteni, mint egy impozáns molekula.
Ezen túlmenően, az atomi kristályrács jellemző szilícium szilárd erdő, Németország és az egyedi elemek a szilícium és a szén (szilícium-dioxid, kvarc, csillám, folyami homok, szilícium-karbid).Általánosságban, a képviselői kristályos szilárd anyagok viszonylag kevés atomi rács.
