kénsavgázt - illékony szerves kétértékű sav közepes erősségű.Törékeny vegyület ismert csak vizes oldatban koncentrációban nem több, mint hat százalék.A kísérletek izolálni tiszta kénessav, nem bomlik, a kén-dioxid (SO2) és víz (H2O).Például, amikor ki vannak téve a kénsav (H2SO4) koncentrált formában a nátrium-szulfit (Na2SO3) helyett kénessav felszabaduló kén-oxid (SO2).Itt van ez a reakció:
Na2SO3 (nátrium-szulfitot) + H2SO4 (kénsav) = Na2SO4 (nátrium-szulfát) + SO2 (kén-dioxid) + H2O (víz)
oldatot kénessav
tárolás során ki kell zárnilevegő beáramlását.Ellenkező esetben, kénsav, lassan elnyeli az oxigén (O2), viszont a kénsav.
2H2SO3 (sav kénes) + O2 (oxigén) = 2H2SO4 (kénsav)
megoldások kénessav meglehetősen specifikus szaga (mint a szaga után elhagyta égő match), amelyek jelenléte lehet magyarázni a kén-dioxid jelenlétében (SO2), kémiailagkötött víz.
kémiai tulajdonságok kénessav
1. kénessav (képlet H2SO3) lehet használni, mint egy redukálószerrel vagy oxidálószer.
H2SO3 egy jó redukálószer.Használhatja, halogénmentes kap halogenidek.Például:
H2SO3 (kénessav) + Cl2 (klórgáz) + H2O (víz) = H2SO4 (kénsav) + 2 HCI (sósav)
De amikor kölcsönhatásba erős redukáló ezt sav fog működni, mint egy oxidálószer.Egy példa a reakció kénessav hidrogén-szulfid:
H2SO3 (kénessav) + 2H2S (hidrogén-szulfid) = 3S (kén) + 3H2O (víz)
2. Tekinthető kapcsolati kémiai vegyület képezi, kétféle só - szulfitok (középen) és -ditionitek(savas).Ezek a sók redukáló szerek, valamint (H2SO3) kénessav.Az ő oxidált formáját sói kénsav.A gyújtás szuifitok aktív fém-szulfidok és szulfátok keletkeznek.Az oxidációs reakciót, az öngyógyítás.Például:
4Na2SO3 (nátrium-szulfitot) = Na2S (nátrium-szulfid) + 3Na2SO4 (nátrium-szulfát)
nátrium-szulfit és a kálium (Na2SO3 és K2SO3) használunk festés szövetek a textiliparban, a fehérítés a fémek, valamint a fényképek.Kalcium-szulfit (Ca (HSO3) 2) már csak a megoldás feldolgozására használt a fa anyagot egy speciális szulfit pép.Belőle akkor a papír.
Application kénsavgázt
kénes savat alkalmazunk:
- fehérítésére gyapjú, selyem, fa cellulóz, papír és más hasonló anyagok nem bírja fehérítés egy erős oxidáló anyagok (pl klór);
- tartósító és fertőtlenítő, például, hogy megakadályozzák fermentációs gabona előkészítése során a keményítő vagy megelőzésére fermentációs boroshordókban;
- a megőrzése termékek, mint például a megőrzése zöldségek és gyümölcsök;
- a feldolgozás a faforgács pépet szulfit, amely később megkapta a papírt.Ebben az esetben, a megoldás a kalcium-szulfit (Ca (HSO3) 2), amely feloldja a lignint - egy speciális anyag, amely kötődik a cellulóz szálak.
kénessav: szerzés
Ez a sav lehet beszerezni feloldásával a kén-dioxid (SO2) vízben (H2O).Meg kell a kénsav koncentrált formában (H2SO4), réz (Cu), és a csövet.Az algoritmus intézkedések:
1. Óvatosan öntsük a cső koncentrált kénsavas, majd, hogy egy darab réz.Heat.A következő reakció lép:
Cu (réz) + 2H2SO4 (kénsav) = CuSO4 (szulfát kén) + SO2 (kén-dioxid) + H2O (víz)
2. Az áramlás a kén-dioxid kell irányítani a csövet vízzel.Amikor feloldjuk részben, egy kémiai reakciót víz, így a formáció kénessav:
SO2 (kén-dioxid) + H2O (víz) = H2SO3
Tehát halad a kén-dioxid a vízben, akkor kap kénessav.Érdemes megjegyezni, hogy ez a gáz irritálja a membránok a légúti, okozhat gyulladást, és étvágytalanság.Tartós belélegzése lehetséges eszméletvesztés.Ennek megoldására szükség van a gáz a lehető legnagyobb gondossággal és odafigyeléssel.
