kiváló vezetékek a villamos áram - arany, réz, vas, alumínium, ötvözetek.Velük együtt, van egy nagy csoport az anyagok, nemfém, megolvad és vizes oldatok is a tulajdonát vezetőképesség.Ez az erős bázisok, savak, kevés sót, a továbbiakban együttesen: "elektrolitok".Mi a ionvezetés?Engedje meg, hogy mi van az anyag-elektrolitok e gyakori jelenség.
amelyek részecskéket visz díjak?
a világ tele van különböző Vezetők és szigetelők.Ezeken a tulajdonságokon szervek és anyagok ismert az ókorban.Görög matematikus Thales volt tapasztalata borostyán (görögül - "elektron").Dörzsölés, hogy a selyem, a tudósok megfigyelték a jelenséget gravitációs szőr, gyapjú szálak.Később ismertté vált, hogy borostyán egy szigetelő.Ez az anyag nem részecskék, amelyek elektromos töltéseket szállítani.Jó vezetők - fémek.Ezek közé tartozik szénatom van, a pozitív ionok és szabad, végtelenül kis negatív részecskék - az elektronok.Ők biztosítják átutalási díjat, ha áramot vezetnek.Erős elektrolitok száraz formában nem tartalmaz szabadon részecskéket.De feloldásával és megolvasztjuk a kristályrács megsemmisül, és a polarizáció a kovalens kötés.
víz, elektrolitok és nemelektrolitok.Mi feloszlatását?
Giving vagy csatlakozzon elektronok, atomok fémes és nem fémes elemek váltják át ionok.Közöttük kristályrácshibákkal van elég szoros a kapcsolat.Oldjuk vagy olvadó ionos vegyületek, mint például nátrium-klorid, ami a pusztulástól.A poláris molekulák nem kapcsolódó vagy szabad ionok, jönnek a vízzel érintkezik.30-es években a XIX században, Michael Faraday felfedezte, hogy megoldásokat az egyes anyagok vezetik az elektromosságot.A tudós be a tudomány olyan fontos fogalmakat:
- ionok (töltéssel rendelkező részecskék);
- elektrolitok (vezetők a második fajta);
- katód;
- anód.
Vannak kapcsolatok - erős elektrolitok, rácsok, hogy teljesen megsemmisült a kibocsátást az ionok.
vannak oldhatatlan anyagokat, és azokat, amelyek tárolják a molekuláris formában, például cukor, formaldehid.Ezek a vegyületek az úgynevezett nem-elektrolitok.Az őket, azzal jellemezve, a kialakulását a töltött részecskék.Gyenge elektrolitok (szén és ecetsav, ammónium-hidroxid és más anyagok) alacsony a ionokat.
elektrolitos disszociáció elméletének
Munkáiban, a svéd tudós S. Arrhenius (1859-1927) volt megállapításai alapján a Faraday.A jövőben a helyzet tisztázták elméletét orosz kutatók I. sarkú cipő és B. Kistyakovsky.Azt találták, hogy az oldódás és olvasztó ionok nem képezik az összes anyagot, és elektrolitokat csak.Mi különüljön S. Arrhenius?Ez a megsemmisítése molekulák, ami a megjelenése a töltött részecskéket megoldások és megolvad.A fő elméleti pozíció S. Arrhenius:
- bázisok, savak és sók az oldatban egy disszociált állapotban.
- reverzibilisen disszociál ionok erős elektrolitok.
- kicsit gyenge ionok formájában.
mutatója a fokát disszociációs anyag (gyakran százalékában kifejezve) az aránya a molekulák száma törik ionok, és a részecskék száma az oldatban.Az elektrolitok erősek, ha a paraméter értéke több mint 30%, a gyenge - kevesebb, mint 3%.
Ingatlan elektrolitok
elméleti következtetések S. Arrhenius kiegészített későbbi tanulmányok fizikai és kémiai folyamatok megoldások és megolvad, vezényel orosz tudósok.A magyarázat a tulajdonságok a savak és bázisok.Az előbbiek közé a vegyületek oldatainak kationok, amely csak érzékeli a fémionok anionok OH⁻ részecskéket.-Molekulák bonthatók negatív ionokat-maradékot a hidrogén és a protonok (H +).A mozgalom az ionok oldatban, és olvasszuk - kaotikus.Tekintsük az eredményeket a kísérlet, amely szükségessé tenné, hogy összegyűjtse a lánc tartalmazza a szén elektródák és a közös izzó.Ellenőrizzük a vezetőképesség oldatok különböző anyagok: nátrium-klorid, cukor és ecetsav (az első két - elektrolitok).Mi az elektromos áramkör?Ez áramforrás és vezetékek össze.A lezárás az áramkör égeti fényesebb, mint a fény egy megoldás a só.A mozgalom az ionok válik rendelés.Anionok irányítja a pozitív elektród és a kationok - a negatív.
Ebben a folyamatban, ecetsav részt vesz egy kis mennyiségű töltött részecskék.Cukor nem elektrolit nem folytat.Az elektródok közé ez a megoldás lenne a szigetelő réteg, a fény nem fog világítani.
közötti kémiai kölcsönhatás elektrolit
Amikor szivattyúzás megoldásokat lehet megfigyelni a viselkedését elektrolitok.Mi ionos egyenletek ilyen reakciók?Tekintsük a példa a kémiai reakció között bárium-klorid és a nátrium-nitrát:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO 3) 2 csoport.
Formula elektrolitok felírható ionos formában:
2Na + + 2NO3- + Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + 2Cl- + Ba2 + + 2NO3-.
Taken reakció anyagok - erős elektrolitok.Ebben az esetben, az összetétele a ionok nem változik.A kémiai kölcsönhatás a elektrolit oldatok a három lehetséges eset van: 1. Ha
egyik termék egy oldhatatlan anyag.
Molekuláris képlet: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
levelet az összetétele elektrolitok formájában ionok:
2Na + + SO42- + Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (fehér csapadék) + 2Na + 2Cl-.
2. Az egyik vegyület képződik - gáz.
3. A termékek között a reakció egy gyenge elektrolit.
víz - az egyik gyenge elektrolitok
kémiailag tiszta víz (desztillált) nem folytat az elektromos áram.De belül van egy kis számú töltött részecskék.Ez a protonok H + és OH- ionokat.Disszociációs kötött elhanyagolható vízmolekulák száma.Ott nagyságrendű - ionos termék a víz, amely állandó 25 ° C-onEz lehetővé teszi, hogy tudom, a koncentráció a H + és OH-.Túlsúlyban hidrogén ionok savas oldatban, a hidroxid aniont több lúgok.A semleges - ez megegyezik a számát H + és OH-.Szerda megoldás is jellemzi a pH-érték (pH).A magasabb ez, annál több hidroxid ionok jelen.Szerda semleges pH-tartományban közel 6-7.Jelenlétében H + és OH- színe megváltozik anyag-mutatók: lakmusz, fenolftalein, metilnarancsot és mások.
tulajdonságait megoldások és elolvad az elektrolitok széles körben használják az iparban, a technológia, a mezőgazdaság és az orvostudomány.A tudományos megalapozottságot megállapított számos neves tudósok, hogy magyarázza a viselkedését a részecskék teszik ki a só, savak és lúgok.Ezek a megoldások fordulnak elő többszörös ioncserélő reakció.Ők használják számos ipari folyamatok, elektrokémiai, galvanizáló.Folyamatok élőlények is előfordulhat között ionok oldatban.Számos nem-fémek és fémek, mérgező, mint az atomok és molekulák, amelyek nélkülözhetetlenek formájában töltött részecskék (nátrium, kálium, magnézium, klór, foszfor és mások).
