tantárgyként termodinamika energia valamennyi formája, és ami a legfontosabb, az energia átvitelét egyik formából a másikba.Történetileg a kifejezés eredetileg az első napokban a kutatás az energia területén, és abban az időben egy listát a különböző energiaforrások még kicsi volt - mechanikai és termikus.Az úgynevezett "termodinamika" tükrözi leginkább a lényege a téma - a mozgás (átutalás) és a konverziós hő mechanikai munkává, és fordítva.Fokozatosan a fogalmak jellemző termikus eljárások: olvadáshő, hőkapacitása és végül, a mértékegység hő - kalória (1772 M.Vilke).Időbe fog telni, sok időt és meg kell fogalmazni az első főtétele, de minden egyes lépés volt az eredménye a kemény munka sok kutató.
Vizsgálni a termodinamika venni bizonyos konvenciókat, hogyan kell elkülöníteni a vizsgált tárgy és a tulajdonságokat kell vizsgálni.A vizsgálati tárgyakat képviselik zárt rendszerek egy nagy a részecskék száma.Ha a rendszer meg tudja határozni a határait egy bizonyos térfogat, ez az úgynevezett a szervezetben.Itt-ott volt az egyik fő résztvevője a termodinamikai akció: részecske-rendszer, zárt egy bizonyos mennyiséget - ideális gáz.A folyamat során az energia átalakítás termodinamikai rendszer megváltoztatja állapotát, és ezek a változások által leírt fogalmi készletet - a folyamat paramétereinek.Ha a paraméterek figyelembe a hőmérséklet T, a V térfogatú és p, ezek elegendőek, hogy írja le termodinamikai folyamatot.Minden rendszer futtatásához csak egyensúlyi állapot.A létesítmény az egyensúlyi, például hő, - egy hőátadó folyamat - valami lehűl és fűti valamit.A számos "fizetett - kapott", mint az első főtétele, ugyanaz lesz.És itt rejlik a fő probléma az, hogy évszázadokon tudósok döntenek: Keresés az energia csere és a meghatározást a szerepük a folyamatban.
alapján az elméleti apparátus termodinamika 3 törvényt.Feltételezzük, hogy a szervezet képes felvenni energia növelésével a belső (pl fűtés) és / vagy a rovására a belső energia munkát leküzdeni külső erők (például, nyomja a dugattyú).Ennek alapján az első főtétele alábbiak szerint kezelik: a változás belső energia a test U az energia mennyisége a elnyelt energia Q és a külső erők A. Matematikailag ez jut kifejezésre a végtelenül alábbiak szerint változik:
dU = dQ + DA (1)
Tény, hogy ez a törvény az energiamegmaradás, azt mondhatjuk, az élet törvénye.
Jellemzők termodinamikai folyamatok általában úgy a modellben, ahol a közeg veszi ideális gáz, amely lehet fűtött és / vagy átvenni azt mechanikus munkáját külső erők (összehúzódás - bővítés) segítségével a dugattyú, és az egyik paraméterek - nyomás P, V térfogatú, vagyA hőmérséklet T - állandó.Az I. főtétel hogy izoprotsessam meghatározására energiaforrások vevők egyedi feltételeket.
izochor folyamat azt jelenti, hogy V = áll.Ennek következménye az, hogy a mechanikai munka nincs jelen, mivelA kötet nem változott meg a hőkezelés növelheti az egyetlen belső energiapiac, majd Da = PDV = 0, és így dU = DQ és meghatározza annak lehetséges kapcsolatát:
dQ = (m / m) * CV * dT(2)
Így izochor folyamat miatt a hőmérséklet emelkedése.
izobár folyamat p = áll, és ez a feltétel teljesül, ha a munkaközeg melegítés alatt végez mechanikai munka, mint például a dugattyú mozgását.Ha viszont a kifejezést használja a fűtési energia egyenlet Mengyelejev-Clapeyron, könnyen hozzájuthatunk egy kifejezés kiszámításának mechanikai működését a gáz:
A = (m / m) * R * (T2 - T1) (3)
R - gázállandóés olyan munkát jelent, hogy növelje a gáz mennyisége mennyiségben egy mól, ha a hőmérséklet-változás egy Kelvin.Következtetés: a folyamat izobár gáz feltöltésére energia fűtés (2), és tölti része a megnövekedett belső energiája bővítése (3).
folyamat, amelyben a T = áll, a termodinamika hívják izoterm.Ennek lényege, hogy elő a fűtési energia belső teljesen elfogy a működését preodoleniiyu külső erők.Az első főtétele az izoprotsessov azt sugallja, hogy fenntartani az állandó testhőmérséklet, a belső energia teszi ki a költségek mechanikai munkálatok elvégzésére, és függ a nyomás.Számolja ezeket az energiaköltségeket lehet kifejeződésének:
Q = A = (m / m) * R * T * (ln (p1 / p2)).
