Mi a hidrogén kötés?A híres példája mindez kommunikáció közönséges víz (H2O).Annak a ténynek köszönhetően, hogy az oxigénatom (O) több elektronegatív, mint két hidrogénatom (H), mintha ő húzza hidrogénatomok kötő elektronok.Ennek eredményeként a létrehozását egy ilyen poláris kovalens kötés képződik dipólus.A oxigénatom jelentkeznek nem nagyon nagy negatív töltés, és a hidrogénatomok - egy kis pozitív töltés, amely vonzza az elektronokat (azok magányos pár) a oxigénatom a szomszédos molekula H2O (azaz víz).Így azt mondhatjuk, hogy a hidrogén kötés - egy módja az erő a vonzás között hidrogénatom és elektronegatív atom.Fontos jellemzője a hidrogén atom az a tény, hogy a vonzalom a saját, elektronikus kapcsolatot lecsupaszítva a magnak (vagyis protonok, elektronok, egyéb árnyékolás).Bár a hidrogénkötés gyengébb, mint a kovalens, hogy ez nem okoz egy egész sor az anomális tulajdonságait H2O (víz).
Leggyakrabban ez a kötelék alakul részvételével az atomok a következő tényezők: az oxigén (O), nitrogén (N) és a fluor (F).Ez akkor fordul elő, mert az atomok ezen elemek kicsik, és van egy nagy elektronegativitása.A mérete a nagyobb atomok (kén S vagy klórt Cl) képez hidrogénkötés gyengébb, annak ellenére, hogy azok által elektronegativitása ezeket a tételeket összehasonlítható N (azaz nitrogénatom).
Kétféle hidrogén kötések:
1. intermolekuláris hidrogénkötés - között jelenik meg a két molekula, mint például a metanol, ammónia, hidrogén-fluorid.
2. intramolekuláris hidrogénkötés - megjelenik egy molekula, például a 2-nitro-fenol.
Is most úgy véljük, hogy a hidrogén a kémiai kötés gyenge, és az erős.Ezek különböznek egymástól az energia és a kötvény hossza (a atomok közötti távolság):
1. A hidrogénkötések gyengék.Energia - 10-30 kJ / mol, a kötvény hossza - 30. Minden anyag fent felsorolt példák a normál és gyenge hidrogén kötés.
2. hidrogénkötések erős.Energia - 400 kJ / mol, hossza - 23-24.Nyert adatok kísérlet azt jelzik, hogy erős kötések képződnek a következő ionok: egy ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hidratált hidroxid, [HO-H-OH] -, ion oxónium hidratált [H2O-H-OH 2] +valamint különböző más szerves és szervetlen vegyületek.
Influence hidrogén-összekötő
Rendellenes hőmérséklet forrásig és olvadási entalpiája párologtatás és a felületi feszültség értéke bizonyos vegyületek is magyarázható jelenlétében hidrogén kötések.A víz anomális értékek Mindezen tulajdonságok, hidrogén-fluorid és az ammónia - forráspont és olvadáspontja.Víz és a hidrogén-fluorid szilárd és folyékony Államok jelenléte miatt bennük hidrogén intermolekuláris kötések kell tekinteni polimerizálunk.Ez a kapcsolat magyarázza a nem csak a túl magas olvadáspontja ezen anyagok, hanem az alacsony sűrűségű.Sőt, hidrogénkötés olvasztással részben összeesik, ami miatt a víz molekulák (H2O) vannak csomagolva sűrűbben.
dimerizációs bizonyos anyagok (karbonsav, például benzoesav és ecetsav) is magyarázható a jelenléte egy hidrogén kapcsolatot.Diemer - két molekula, amelyek kapcsolódnak egymáshoz.Emiatt a forráspontja a karbonsavak magasabb, mint a vegyületek, amelyek mintegy azonos a molekulatömege.Például, ecetsav (CH3COOH) egyenlő a forráspontja 391 K, míg aceton (SN3SOSN3) ez egyenlő 329 K.
hatása hidrogén intramolekuláris kötések
Ez a kapcsolat is befolyásolja a szerkezetét és tulajdonságait a különböző vegyületek, mint például:2- és 4-nitro-fenol.De a leghíresebb és legfontosabb példája a hidrogénkötések - dezoxiribonukleinsav (rövidítve.: DNS).Ez a sav molekula hajtogatva egy kettős spirál, a két szál, amelyek össze vannak kapcsolva a hidrogén kötések.
