kén-oxidok (kén-dioxid, kén-dioxid, kén-dioxid) - színtelen gáz normál körülmények között egy éles, jellegzetes szagú (hasonlóan a szaga egy megvilágított mérkőzést).Nyomás alatt cseppfolyósított szobahőmérsékleten.Kén-dioxid oldható vízben, alkotó instabil kénsav.Azt is oldódik kénsav és etanol.Ez az egyik a fő összetevők alkotják a vulkáni gázok.
Hogyan juthat kén-dioxid
Első SO2 - a kén-dioxid - az ipari módszer lényege, égő kén vagy pirítással szulfidok (főleg pirit).
4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 (vas-oxid) + 8SO2 (kén-dioxid).
laboratóriumi körülmények között a kén-dioxid állítható elő a cselekvési erős savak -ditionitek és szulfitok.Ez a hozamok kénessav azonnal bomlik vízben, és a kén-dioxid.Például:
Na2SO3 (nátrium-szulfitot) + H2SO4 (kénsav) = Na2SO4 (nátrium-szulfát) + H2SO3 (kénessav).
H2SO3 (kénessav) = H2O (víz) + SO2 (kén-dioxid).
harmadik Eljárás kén-dioxid van a hatása a tömény kénsav melegítés kevesebb aktív fémek.Például: Cu (réz) + 2H2SO4 (kénsav) = CuSO4 (réz-szulfát) + SO2 (kén-dioxid) + 2H2O (víz).
kémiai tulajdonságai kén-dioxid
képlet a kén-dioxid - SO3.Ez az anyag tartozik a savas oxidok.
1. A kén-dioxid feloldódik a vízben, így képezve kénes sav.Normális körülmények között, ez a reakció reverzibilis.
SO2 (kén-dioxid) + H2O (víz) = H2SO3 (kénessav).
2. lúggal szulfitok, kén-dioxid formájában.Például: 2NaOH (nátrium-hidroxid) + SO2 (kén-dioxid) = Na2SO3 (nátrium-szulfitot) + H2O (víz).
3. Reaktivitás kén-dioxid elegendően nagy.A legtöbb kifejezett csökkenését tulajdonságait a kén-dioxid.Az ilyen reakciók mértékét a kén oxidációs növekszik.Például: 1), SO 2 (kén-dioxid) + Br2 (bróm) + 2H2O (víz) = H2SO4 (kénsav) 2HBr + (hidrogén-bromid);2) 2SO2 (kén-dioxid) + O2 (oxigén) 2SO3 = (szulfit);3) 5SO2 (kén-dioxid) + 2KMnO4 (kálium-permanganát) + 2H2O (víz) 2H2SO4 = (kénsav) + 2MnSO4 (mangán-szulfát) + K2SO4 (kálium-szulfát).
utóbbi reakciót - egy példa egy magas minőségű válasz SO2 és SO3.Ez akkor fordul elő fehérítő oldat lila).
4. Az összefüggésben jelenlétében erős redukáló kén-dioxid mutathatnak oxidatív tulajdonságait.Például, annak érdekében, hogy kivonat a kohászatban kén füstgázokból, a kén-dioxid-visszanyerő használatával a szén-monoxid (CO): SO2 (kén-dioxid) + 2CO (szén-monoxid) = 2CO2 (szén-dioxid) + S (kén).Szintén
oxidatív tulajdonságai ennek az anyagnak használni ahhoz, hogy fosfornovaristoy savak: PH3 (foszfin) + SO2 (kén-dioxid) = H3PO2 (fosfornovaristaya sav) + S (kén).
Hol alkalmazni a kén-dioxid
főként kén-dioxid előállítására használják kénsav.Az is használják tartósítószerként (E-220) a alkoholmentes italok gyártásához (bor és egyéb italok átlagára kategória).Miatt az ingatlan a gáz, hogy megöli különböző mikroorganizmusok, azok gázos raktárak és zöldség tárolására.Ezen túlmenően, a kén-dioxidot alkalmazunk fehérítésére gyapjú, selyem, szalma (azok az anyagok, amelyeket nem lehet fehérített klórral).A laboratóriumokban a kén-dioxidot alkalmazunk oldószerként annak érdekében, hogy különböző sói kénessav.
élettani hatásai
Kén-dioxid erős mérgező tulajdonságokkal.A mérgezés tünetei - a köhögés, orrfolyás, rekedtség, egyfajta íz a szájban, súlyos torokfájás.Belégzés kén-dioxid magas koncentrációban van a nyelési nehézség és fulladás, beszédzavar, hányinger és hányás, kialakulhat akut tüdőödéma.
MPC kéndioxid:
- a szobában - 10 mg / m³;
- átlagos napi maximum egy időben a levegőben - 0,05 mg / m³.
érzékenység a kén-dioxid az egyes emberek, a növények és az állatok különböző.Például, többek között a legellenállóbb fák tölgy és nyír, és a legkevésbé - luc és fenyő.
