Az illata gáz mindenki számára ismert - akkor úgy érzi, azonnal, ha megnyit egy korsó ammónia.Valami olyasmit, annak tulajdonságait, azt mondták az iskolában.Az is ismert, és az a tény, hogy ő az egyik legfontosabb termékek a vegyipar: könnyebb fordulni a nitrogén, amely nem szereti lép kémiai reakciók.Ammónia - az első bekezdés, amely így kezdődik termelés számos nitrogénvegyületek: a különböző nitrit és nitrát, robbanóanyagok és anilin festékek, gyógyszerek és műanyag ...
Háttér
az anyag nevét származik a görög «Hals ammoniakos», hogyEz magyarul azt jelenti ammónia.Ammónia molekula egyfajta piramis, a tetején, amely egy nitrogénatomot és a bázis - három hidrogénatom.A képlet E vegyület - NH3.Normális körülmények között, ammónia - színtelen gáz egy fullasztó szúrós szagú.A sűrűséget -33,35 ° C (forráspont) van 0,681 g / cm3.A megolvasztott anyag a -77,7 ° CA moláris tömege ammónia egyenlő 17 g mólonként.A nyomás 0,9 MPa szobahőmérsékleten okozza a ammónia zsugorodni.Állítjuk elő az iparban ez nyomás alatt keresztül katalitikus szintézisének hidrogén és oxigén.Folyékony ammónia - egy erősen koncentrált műtrágya, hűtőközeg.Ezzel az anyaggal legyen óvatos, mert mérgező és robbanásveszélyes.
Érdekességek
Folyékony ammónia egy meglehetősen szokatlan tulajdonságokkal.Külsőleg, hasonlít egy sima vizet.Hasonlóképpen H2O tökéletesen feloldódik sok szerves és szervetlen vegyületek.A legtöbb ilyen sókat disszociál ionokra oldva.Ugyanakkor, a kémiai reakciók, ellentétben a víz, az bekövetkezik nagyon eltérő.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCI | NaCI | KI | Ba (NO 3) 2 | AgJ | ||
|
oldhatóság a 20 ° C-on 100 gramm oldószerrel | ammónia | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| víz | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Az adatok ebben a táblázatban vezet az elképzelést, hogy a folyékony ammónia - egyedülálló környezet bizonyos metabolikus reakciók, amelyek vizes oldatokban nem megvalósítható.Például:
2AgCl + Ba (NO 3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Mivel NH3 egy erős proton-akceptor, ecetsav, bár úgy vélik, gyenge prodissotsiiruet teljesen, mint ahogy ezt az erős sav.Különösen érdekesek azok a megoldások folyékony ammónia, alkálifém-.Még 1864-ben, vegyészek észrevették, hogy ha adsz nekik egy kis időt, az ammónia elpárolog, és az üledékben lenne tiszta fém.Szinte ugyanaz a dolog történik a vizes sóoldat.A különbség az, hogy az alkálifémek, még kis mennyiségben is, de ennek ellenére reagál ammóniával, így a képződését só-szerű amidok:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
utóbbi nagyon stabilak anyag, de vízzel érintkezve azonnal összeesik:
NaNH2 + H2O = NH 3 + NaOH-dal.
Abban a vizsgálatban, a tulajdonságok a folyékony ammónia vegyészek észrevették, hogy amikor oldott fémek benne, az oldat térfogatát nagyobb lesz.Sőt, sűrűsége csökken.Ez egy másik különbség a vizsgált oldószer közönséges vízből.Nehéz elhinni, de a betöményítjük és hígított oldatot bármely alkálifém folyékony ammóniában nem keverednek egymással, annak ellenére, hogy a fém mindkettő azonos!Kísérletek során folyamatosan találtak új elképesztő tényeket.Így azt találtuk, hogy a fagyasztott folyékony ammóniában nátrium nagyon kicsi ellenállás, és így, NH3 lehet előállításához használt szupravezető rendszer.Ez nem meglepő, hogy ez a gáz és a megoldások még mindig érdekli a fejében mind fizikusok és vegyészek.
