iskolai kémia tantárgy bevezető útmutatót a komplex tudomány.A kezdetektől fogva, a diákok próbálják megérteni, hogyan lehet megoldani a tervezési probléma.Tegyük fel, hogy a korai szakaszában, hogy kevés gyakorlati haszna, de ha a diák tanult, például hogyan lehet megtalálni egy csomó nem reagált anyagokat, akkor lehet jogosult jelentős eredményeket.
Vegyünk egy egyszerű példát a probléma, a melyek alapján meg lehet tanulni, hogy megoldja bonyolultabb.Tegyük fel, hogy a teljes égés szén-monoxid (II), akkor szükséges, hogy 11,2 liter.Hány gramm CO2 sikerült beszerezni?
1. Mi képezik az egyenlet a reakcióhoz.
CO + O2 = CO2
2. Equalize oxigént.Vannak bizonyos szabályok, amelyek a legtöbb esetben segíthet.Kezdje helyezni az együtthatók az anyagok, az atomok száma ami elég furcsa.Ebben az esetben, az oxigén a CO molekula.Ahhoz, hogy ez a tényező 2. Mivel a bal alakult két szénatomot tartalmaz, és a jobb - egy előtt, majd tegye a CO2 2. Így jutunk:
2CO + O2 = 2CO2
Mint látható, a bal és jobb oldalán négyoxigénatom.Carbon is egyensúlyban van.Következésképpen, mi kiegyenlített jobbra.
3. Ezután meg kell találni az összeg O2.A molekulatömeg meghatározása a diákok túl nehézkes, és nehéz megjegyezni, ezért más módszert alkalmaznak.Emlékezzünk, hogy van egy moláris mennyisége, amely egyenlő a 22,4 l / mól.Meg kell találni az anyajegyek száma (n) lépett a reakció: n = V / V m. A mi esetünkben n = 0,5 mol.
4. Most készít aránya.Az összeg a nem reagált oxigén fele N (CO2).Ez abból a tényből következik, hogy 0,5 mol / mol x = 1/2.Egy egyszerű aránya a két érték segített megteremteni a megfelelő egyenletet.Ha találunk x = 1, akkor választ kapunk arra a kérdésre, hogy hogyan lehet megtalálni egy csomó.
5. Igaz, hogy elindítsa a visszahívás van egy másik képlet: m = M * n.Az utolsó változó találtam, de mi köze M?Móltömeg - kísérletileg képest történik a hidrogén.Hogy betű jelöli M. Most már tudjuk, hogy m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 hogy kapott választ.Mint látható, nincs semmi bonyolult.
Ez a feladat nagyon egyszerű a különböző másokat.De a legfontosabb dolog -, hogy megértsék, hogyan kell találni sokat.Képzeljünk el egy anyag molekulája.Régóta ismert, hogy a mól 6 x 10 23-molekulák.Ugyanakkor a periódusos rendszer, ott elemek szerelt súly per 1 mol.Néha szükség van, hogy kiszámítja a moláris tömege az anyag.Tegyük fel, M (H20) = 18 g / mol.Azaz, egy molekula hidrogén M = 1 gramm / mol.De a víz tartalmaz két atom H. Továbbá ne feledkezzünk meg az oxigén jelenléte, ami nekünk további 16 gramm.Összefoglalva, azt kapjuk, 18 gramm / mol.
elméleti számítás alapján a tömeg a későbbiek folyamán a gyakorlati haszna.Különösen a diákok, akik várják a kémiai műhely.Ne félj ezt a szót, ha tanul nem alapvető iskolában.De ha kémia - a profil tárgya, a legjobb, hogy nem fut az alapvető fogalmakat.Szóval, most már tudod, hogyan kell találni sokat.Ne feledje, hogy a kémia nagyon fontos, hogy legyen következetes és figyelmes ember, aki nem tudja, egyes algoritmusok, hanem tudja, hogyan kell használni őket.
