elektrolit mindig egy bizonyos mennyiségű ionok a karakterek "plusz" és "mínusz" által készített, a reakció a molekulák az oldott anyagok egy oldószerrel.Amikor ez bekövetkezik egy elektromos mező, ionok elkezd mozogni, hogy az elektródák, a pozitív közvetlenül a katód, a negatív - az anód.Elérése után az elektródákat, az ionok adják díjakat alakítjuk semleges atomok és lerakódnak az elektródákon.A több alkalmas ionok az elektródákat, a nagyobb késni fog a következő anyagok.
erre a következtetésre tudunk jutni, és empirikusan.Átadás a jelenlegi keresztül egy vizes oldat réz-szulfát és figyeli majd a felszabadulását réz katód a szén.Azt találjuk, hogy azt először borított egy réz réteget alig észrevehető, akkor, mint halad egy aktuális növekedni fog, és a hosszan tartó áthaladását jelenlegi rendelkezésre a szén elektród rétege réz jelentős vastagságú, amely könnyen forrasztani, mint például a réz drót.
jelenség egy olyan anyag kibocsátását az elektródákon, ugyanakkor a jelenlegi áthaladó elektrolit hívják elektrolízis.
elektrolízis áthaladnak különböző áramokat és óvatosan tömegének mérése egy anyag szabadul fel az elektródák mindegyikének az elektrolit, az angol fizikus Faraday 1833-1834.Kinyitottam a két törvény az elektrolízis.
első Faraday-törvény létrehozza a kapcsolatát a tömeg a kitermelt anyag elektrolízis során és a díj összegének, amely áthaladt az elektrolit.
Ez a törvény az alábbiak szerint történik: a tömeg számít, ami állt ki az elektrolízis minden elektróda egyenesen arányos a díj összegének, amely áthaladt az elektrolit:
m = KQ,
ahol m - tömeg számít, amely jelöli, q - díjat.
nagysága k - elektrohimicheskimy egyenértékű anyag.Ez jellemző az egyes anyagokra megjelent az elektrolit.
Ha megteszi a formula q = 1 Coulomb, akkor k = m, azaz,elektrokémiai egyenértékű az anyag lesz számszerűen egyenlő a tömeg és az anyagok kivont elektrolit áthaladása során a díj egy medál.
kifejezve a következő képlet segítségével töltőáram I. és időben t, kapjuk:
m = Kit.
első Faraday-törvény teszteli tapasztalatok az alábbiak szerint.Átadás a jelenlegi keresztül a elektrolitok A, B és C. Ha ezek megegyeznek, a tömegek a kiválasztott anyag az A, B és C úgy kezelik, mint az áramok I, I1, I2.A számos anyag kiválasztani egyenlő lesz az összege kötetek juttatott B és C, mivel a jelenlegi I = I1 + I2.
második Faraday-törvény létrehozza a függőség az elektrokémiai megfelelője atomsúlyától az anyag és a vegyérték, és az alábbiak szerint történik: elektrokémiai egyenértékű az anyag arányos lesz az atomi tömeg, és fordítottan arányos a vegyérték.
atomi tömeg aránya érdemben a vegyérték az úgynevezett kémiai egyenértékű az anyag.A belépő ezen érték, a második Faraday törvénye lehet fogalmazni másképp: az elektrokémiai egyenértékű az anyag arányos saját kémiai megfelelői.Let
elektrokémiai ekvivalens különböző anyagok rendre K1 és K2, K3, ..., kn, a kémiai ekvivalens az azonos anyagok x1 és x2, X23, ..., xn, majd k1 / k2 = x1 / x2, vagy K1 / X1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.
Más szóval, az arány a elektrokémiai egyenértékű az anyag, hogy az összeget a ugyanazt az anyagot egy állandó valamennyi anyag, amelyeknek azonos érték:
k / x = c.
Ebből következik, hogy az arányt k / x állandó valamennyi anyag:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
mennyiség c mutatja, hogyan mg ekvivalens anyag szabadul fel az elektródák alatt a folyosón keresztül az elektrolit elektromos töltés, egyenlő 1 coulomb.A második törvénye Faraday képlete:
k = CX.
behelyettesítve ezt a kifejezést k első törvénye Faraday, a kettő kombinációja is egyetlen kifejezés:
m = KQ = CXQ = cxIt,
ahol a - univerzális állandó értéke 0, 00001036 (EQ) / k.
Ez a képlet azt mutatja, hogy átadásával azonos áram azonos ideig két különböző elektrolitok, mi elszigetelni elektrolitok mindkét összegét anyagok egyaránt kapcsolódó kémiai ekvivalenseit.
Mivel x = A / n, tudunk írni:
m = Ca / NIT
azaz a tömege anyagok kivonásának az elektródák elektrolízis során egyenesen arányos az atomsúllyal, áram, az idő, és fordítvaarányos vegyértékű.
második Faraday-törvény az elektrolízis, valamint az első, közvetlenül következik a természet a ionáram az oldatban.
Faraday-törvény, Lenz, valamint számos más neves fizikus óriási szerepet játszott a történelem és a fejlesztés a fizika.
