Nátrium fenát: Előkészítés, kémiai tulajdonságok

protection click fraud

Fenolok - aromás vegyületek, amelyek egy vagy több hidroxilcsoportot kötésű szénatomjaihoz benzenovogo mag.Szerint a száma OH csoportot különböztetünk egy-, két-, és háromatomos fenolok.

monoalkoholok fenolok - származékok benzol és homológjai a sejtmagban, amely egy hidrogénatom van helyettesítve egy hidroxil-csoport.

izomerek és nómenklatúra.A legegyszerűbb képviselője fenolok - karbolsav (fenol) van izomereket, homológokat léteznek álláspontját izomer benzonovom hidroxicsoport a sejtmagban (orto, meta, para-helyzetben).

használni három név fenolok nómenklatúra - történelmi, racionális és IUPAC.Szerint a történelmi nómenklatúra fenolok úgynevezett triviális - fenol (karbolsavat), krezol, stb

természetes forrása ezeknek az anyagoknak az kőszénkátrány, kernel olaj, bükk tar, stbKőszénkátrány termelődik a desztilláció során a szén.Forrásai fenolok átlagok (forráspontja 170-230 ° C-on) és a nehéz (forráspontja 230-270 ° C) olajat kapunk.Saját kezelést nátrium-hidroxid volt előállított nátrium-fenolát.Formula: az említett anyag tartalmaz egy maradékot fenol és a nátrium.

a laboratóriumban gyakran használt aromás fenolok sulfosalts (nátrium- és kálium-sói szulfonsavak).A kémiai reakciók, nátrium- vagy kálium-fenolát.Ezután ezeket a vegyületeket kezeltük az ásványi savakkal, így kapjuk a szabad fenolok.

kémiai tulajdonságai fenolt jelenléte által okozott OH csoportok benzelnom mag.Ezek az anyagok lép reakciók, amelyek jellemzője az alkoholok (észter képződés, fenolátokat, halogén-származékok) és arén- (csere hidrogénatomok egy mag benzenovom halogénnel, nitro-, szulfo-csoport).Ezért ezek a vegyületek könnyen reagálnak a fémekkel, egy nátrium-fenolát.Ez ezekben a körülmények mutatnak funkciók az elektronikus szerkezet molekulák alkoholok és fenolok.

fenolát-nátrium (vagy fenoxid) úgy állítjuk elő, fenolok lúgos.A savas tulajdonságokkal fenolok viszonylag kevés ejtik.Ezek az anyagok nem festettük lakmuszpapírral.Nátrium-fenolátot ellentétben alkoxidok létezhetnek vizes, lúgos oldatok, miközben nem bomlik.Fenolátokat könnyen elbontjuk reakció savakkal (még a leggyengébb, például szén).

Mégis savas tulajdonságait fenolok hangsúlyosabb, mint alifás alkoholok.Bevezetés a molekula a fenol elektronszívó szubsztituens (nitrocsoport, halogénatom, szulfocsoport, egy aldehid-csoport, stb) hidrogén gidroksogrupp mozgás növekszik, így savas tulajdonságokkal fokozott.

jelenléte fenolok pozitív mezomer hatása okozza, hogy a nukleofil tulajdonságok, amelyek kevésbé hangsúlyos képest alkoholok.Ez a tulajdonság, hogy megkapjuk a észterek, de nem vesz részt a reakciók önmagukban fenolok és fenolátokat és a halogénezett szénhidrogének.

észter képződés bekövetkezik reagáltatásával fenolok kloridokkal vagy anhidridekkel karbonsavak.Amint a kialakulását észterek, a reakció könnyebben folytassa kálium fenolát vagy nátrium.

Az akció a fenolok formájában halogén halogén származékok.Brómozása fenolok használt gyógyászati ​​elemzés: 2,46-tribróm rosszul oldódik vízben, és kicsapódik, amely lehetővé teszi, hogy a fenti reakcióban, hogy meghatározzák a fenolok oldatban.

nitrálási fenol.A fellépés fenol 20% salétromsav, a keverék o-és p-nitro-fenol, amelyek egymástól vízgőzdesztillációval (o-nitro-fenolt ledesztilláljuk, és a p-nitro-fenol oldatban marad).