szó "valencia" latin nyelven («Valens») azt jelenti, "akiknek hatalmuk."Ez az első alkalom, hogy szerepel a 15. század elején, de értéke ("gyógyszer" vagy "kivonat") semmi köze nem volt a modern interpretációja.Az alapító a gondolata vegyérték egy híres angol kémikus E. Frankland.Ez 1852-ben publikált egy tanulmányt, amelyben arra újraértelmezte az összes elméletek és feltételezések létezett.Ez Edward Frankland bevezette a "összekötő erő", amely alapja lett a tanítás a vegyérték, de a válasz a kérdésre: "Hogyan lehet megtalálni a vegyérték?" Abban az időben még nem fogalmazott.
további szerepet a fejlesztés az elmélet játszott a Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865).Egy 1866 FA Kekulé az ő tankönyv idézett sztereokémiái modell molekulák vegyi anyagok azzal a szénatommal tetraéderes konfiguráció formájában rajzok, amelyek nyilvánvalóvá vált, hogy hogyan határozza meg a vegyértéke, például a szén.
modern elmélet kémiai kötések vannak kvantummechanikai fogalmakat, amelyek bizonyítják, hogy a kölcsönhatás eredményeként két atom között kialakult egy közös elektronpárt.Az atomok párosítatlan elektronok párhuzamos forog, taszítják, és antiparalell képes formában közös elektron pár.A kémiai kötés alakul két atom között, ahogy közeledik, részleges átfedés az elektron felhők.Ennek eredményeként, a két mag által a sűrűsége elektromos töltés, amely vonzza a pozitív töltésű atommag, és kialakulását egy molekula.Egy ilyen mechanizmusának ismerete közötti kölcsönhatás különböző atomok képezte az alapját az elmélet a kémiai kötés és vegyérték módszer.Így végül is, hogyan kell meghatározni a vegyérték?Meg kell határozni a kapcsolatok száma, hogy képezhetnek atom.Ha nem, akkor azt mondják, hogy meg kell találni száma vegyérték elektronok.
Ha használjuk a periódusos rendszer, akkor könnyű megérteni, hogyan kell meghatározni a vegyérték az elem száma elektronok a külső héj az atom.Ezek az úgynevezett vegyérték.Összes elemet minden csoportban (elrendezett oszlop) a külső héj van egyforma elektronok száma.Az első csoportba az elemek (H, Li, Na, K, stb) rendelkezik egy vegyérték elektronok.A második (Be, Mg, Ca, Sr, és így tovább), - két.Egy harmadik (B, Al, Ga, és mások) - Három.A negyedik (C, Si, Ge, stb) - négy vegyérték elektronok.Az ötödik csoport elem (N, P, As, stb) öttel vegyérték elektronok.Akkor továbbra is tovább, hiszen nyilvánvaló, hogy az elektronok száma a külső héj elektron felhő lesz egyenlő a csoport számát a periódusos rendszer.Azonban megfigyeltük az első három csoportban hét időszakok és a páros és páratlan sorok (az időszakokra és a sorok vannak elrendezve a sorok a táblázatban).Mivel a negyedik időszak és a negyedik csoport (például Ti, Zr, Hf, Ku) al-elemek, amelyek a még sorok vannak a külső héj az elektronok száma, más, mint a csoport számát.
fogalmát "vegyértékű" Ennyi idő jelentős változásokon ment keresztül.Jelenleg ez nem egy tudományos vagy standard értelmezésnek.Ezért a képesség, hogy válaszoljon a kérdésre, hogy "Hogyan állapítható meg, a vegyérték?" Általában használt módszertani célra.Valence kell tekinteni a képességét, az atomok egymással reagálva molekulák kémiai kötések, az úgynevezett kovalens.Ezért vegyérték lehet fejezni egész szám.
Például, hogyan határozza meg a vegyérték a kén atom vegyületek, mint például a hidrogén-szulfid vagy a kénsav.Ahhoz, hogy egy molekula, ahol egy kénatom van ragasztva két hidrogénatom, egy kénatom vegyértéke hidrogén egyenlő kettő.A molekulában kénsav annak vegyértéke oxigén hat.És valóban, mindkét esetben a vegyérték numerikusan egybeesik a abszolút értéke a oxidációs állapotát a kénatom az ezeket a molekulákat.A molekulában a H2S annak oxidációs állapotban van 2 (mivel a kialakulását a elektron sűrűség eltolódik miatt kénatom, egyre elektronegatív).A molekulában H2SO4 fokú oxidációját a kénatom egyenlő hat (például az elektron sűrűség eltolódik a több elektronegatív oxigén atom).
