több kémiai vegyületek, amelyek két egyszerű elemek - Cr és O, - tartozik egy osztály szervetlen vegyületek - oxidok.Ezek közös név - króm-oxid, majd zárójelben elfogadott római számokkal jelzik a fém vegyértékétől.Egyéb nevek és a kémiai képletek:
- króm (II) - oxid-oxid krómot, CrO;
- króm (III) oxid - króm zöldek, szeszkvioxid króm, Cr2O3;
- króm (IV) -oxid - króm-oxid, CrO2;
- króm (VI) -oxid - krómsavanhidrid, króm-trioxid, CrO 3.
vegyületet, ahol shestivalenten fém és króm-oxid a legmagasabb.Ezt a szilárd anyagot szagtalan, megjelenése egy sötét-vörös kristályok formájában (ezek szét a levegőben, mert az erős higroszkópos).Móltömeg - 99,99 g / mol.Sűrűség 20 ° C-on egyenlő 2,70 g / cc.Op - 197 ° C, forráspontja - 251 ° C0 ° C-on, vízben oldható 61,7 g / 100 a 25 ° C - 63 g / 100 ml, 100 ° C - A 67,45 g / 100 ml.A oxidot is kénsavban feloldjuk (krómsav ezt a keveréket, amelyet a laboratóriumban használt kémiai mosás edények) és salétromsav, etanol, etil-éter, az ecetsav, aceton.450 ° C bomlik a Cr2O3.
króm (VI) oxidot használunk a elektrolízis folyamat (tisztán króm) az kromát horganyzott termékek, elektrolitikus bevonással, mint egy erős oxidálószer (a termelés indigó és izatin).Magasabb króm-oxid kimutatására használt alkoholt a kilélegzett levegőben.A reakció séma szerint: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO 4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Az alkohol jelenlétében változását jelzi az oldat színét (zöldre változik).
króm (VI) -oxid, valamint az összes hatvegyértékű Cr, egy potens méreg (halálos adag - 0,1 g).Mivel a nagy aktivitású CrO3 okoz gyújtást (a robbanások) a szerves anyagok velük a kapcsolatot.Annak ellenére, hogy az alacsony volatilitás, a magasabb króm-oxid veszélyes belélegezve, mert tüdőrákot okoz.Upon a bőrre (akkor is, ha az el van távolítva hamarosan) irritációt, dermatitis, ekcéma, serkenti a rák kialakulása.
Oxide-ot tetravalens króm CrO2 megjelenése egy szilárd formában ferromágneses vas tetraéderes kristályok alakjában.Króm-oxid 4 moláris tömege 83,9949 g / mol, sűrűsége 4,89 g / ml.Az anyag megolvad egyidejűleg bomló, hőmérsékleten 375 ° C-onVízben nem oldódik.Régen a mágneses adathordozókra, mint a dolgozó anyagot.A népszerű CD-ROM és DVD-ROM meghajtó a króm (IV) oxid csökkent.Ez volt az első szintetizált 1956-ban egy vegyész EI DuPont cég Norman L. Cox által bomlás króm-trioxid jelenlétében víz hőmérsékleten 640 ° C és nyomása 200 MPa.A DuPont licence alapján gyártott Japánban a Sony és a BASF Németországban.
króm-oxid Cr2O3 3. Alapos finom kristályos anyag a világostól a sötét zöld.A moláris tömege megegyezik 151,99 g / mol.Density - 5,22 g / cm.Op - 2435 ° C, forráspontja - 4000 ° CA törésmutató a tiszta anyag - 2551.Ez oxid nem oldódik vízben, alkohol, aceton, ecetsav.Ahogy közeledik a sűrűsége a sűrűsége korund, akkor adjuk be készítményekben polírozó szerek (pl fogkrém GOI).Ez az egyik alapvető oxidok krómot, amely a használt pigment.Azáltal első titkos technológia azt megkapják 1838 kapunk tiszta, hidratált formákat.A természetben, talált formájában króm vasérc FeO • Cr2O3.
Oxide vegyértékű króm - egyszínű fekete vagy piros színű, olvadáspontja 1550 ° COlvad bomlás közben.Móltömeg - 67,996 g / mol.Króm-oxid (II) A vörös szín nem piroforos, és ugyanazt az anyagot egy fekete piroforos.A por spontán begyullad a levegőben, így lehet tartani csak alatt egy réteg a víz, mivel nem lép kölcsönhatásba.Fekete króm-oxid, így a tiszta formájában nagyon nehéz.A
oxid alacsonyabb vegyértékű króm tipikus alap tulajdonságok és az oxid a magasabb vegyérték - sav.
