Ha a sav, egy vagy az összes hidrogénatom helyett valamely más kation, például egy kémiai nevű anyag sót.Fém- vagy ammónium-csoport egy molekulában mindig pozitív oxidációs állapotban, és az úgynevezett kation.Acid maradékot nevezzük egy anion.Minden képzett sók fémekkel, hogy tartoznak Csoport Ia a periódusos rendszer, oldhatók.Ami a sók, a IIa csoport fémek, az oldhatóság változik.Ott
közepes, ha az összes hidrogén molekula a több-bázisú sav helyett valamely más kation, valamint sav-sók, ha együtt fémkationok vagy ammónium jelenlétében pozitív töltésű hidrogénatom.Példaként, az átlagos só is okozhat:
- magnézium-szulfát MgSO 4;
- alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3;
- ammónium-foszfát (NH 4) 3PO4;
- nátrium-karbonát Na2CO3.
disszociációs közeg sói fordul elő a pozitív fém kationok és anionok negatív-maradék.Neve az átlagos só származik a sav és a kation a generátorok.
savas sók képződnek részleges helyettesítés hidrogén egy fém vagy ammónium-csoport.Így, ezek fémből, és a hidrogén-sav maradékot.A képződés csak akkor lehetséges, a több-bázisú savak.Példák az ilyen vegyületekre:
- nátrium-bikarbonát NaHCO 3;
- nátrium-dihidrogén-foszfát NaH2PO4;
- nátrium-hidrogén-foszfát Na2HPO4;
- kálium-hidrogén-szulfát KHSO4.A cím
bemutatják előtag "hidroxi" (ha helyettesített hidrogén-ion) vagy "dihidropteridinszármazék" (ha van két helyettesített hidrogén kationok).
A vizes oldatok, a savaddíciós sókat disszociált, hogy negatív anionok, mint anionok, valamint két típusú pozitív kationok (fémionok és hidrogén): NaHSO 4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ.Hidrolízis savas sók, erős savakkal, vizes oldat, amelynek pH-ja kisebb, mint 7, innen a név a sók.Hidrolízise savas sók származó gyenge savakkal (például hidrogén), az oldat semleges vagy lúgos, vagyis pH-ja legalább a 7.
Ha átlagos sókat úgy állítjuk elő, a fém egy savval, és más módon, az átvevősavas sók kölcsönhatáson alapul feleslegben:
-
több-bázisú savnak egy átlagos sót.A kapott nátrium-szulfát: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, vízben oldható ammónium-hidrogén (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 vagy kalcium-hidrogén: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;
-
többértékű sav lúg.Például alapján kézhezvételétől dihidrogén bárium reakcióegyenlet 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Befolyásolása sav alkáli sók, mivel ezek a termékek a tökéletlen semlegesítés ismét kap egy átlagos só;
-
savas oxid egy alkálifém, így kap a kalcium-hidrogén: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
ismert, hogy a szénhidrogének nem léteznek az elemek áll a periódusos rendszer a jogot a csoportjába tartozó, és a szilárd kapott szénhidrogének csak egy csoport Ia.
sók széles körben használják a különböző iparágakban, de néhány általános felhasználási területei vannak, mint minden külön-külön.Az ezzel a só típusától függ a tulajdonságok a kémiai vegyületek és határozza meg a gazdasági célszerűség.
például hidrogén, ammónium (NH4) 2HPO4 felhasznált foszfor-ammónium-vegyület műtrágya a mezőgazdaságban.Továbbá ez a vegyület használják tűzoltó: tűzvédelmi őket kezelni a különböző struktúrák.Továbbá, (NH4) 2HPO4 használnak adalékanyagként gyártásához egyes fokozatok cigarettát.Nátrium hidroszulfit
NaHSO 3 használt fehérítő a különböző anyagok és fotók.
Kalcium hidroszulfit Ca (HSO3) 2 értékes nyersanyag előállításához cellulóz fából.
biszulfit, amelyek savas sói kénessav H2SO3, részét képezik a gyógyszer adrenalin, és is használják a molekuláris biológiában.
kálium-hidrogén-szulfát KHSO4 és NaHSO 4 nátrium használják a fluxus a színesfém kohászat.
szódabikarbóna NaHCO3 - az anyag, a leghíresebb a sót.A termelt Sterlitamak (a cég "Soda"), a műszaki előírásokat meghatározott GOST 2156-76.A nátrium-bikarbonát használják az élelmiszeriparban, a vegyiparban és a gyógyszeriparban, az orvostudományban és az otthoni.
