a kémiai elem atomi száma 14, található a periódusos rendszer IV-es csoportba 3 időszakok és a III-sorozat, a formáció két oxid szilícium, két elemből álló Si és O:
- -monoxid, szilikon, amelyben Si kétértékű, kémiaiokisda ez a képlet lehet leírni SiO;
- szilícium-dioxid - a legmagasabb szilícium-oxid, amelyben Si négy vegyértékű, kémiai képlet van írva SiO2.
szilícium (IV) -oxid megjelenés átlátszó kristályok.A sűrűsége SiO2 egyenlő 2,648 g / cm³.Az anyag megolvad a hőmérséklet-tartományban 1600-1725 ° C-ra, és forr 2230 ° C-
Silica SiO2 ismert volt a keménység és a szilárdság ősidők óta, a leggyakoribb a természetben, mint a homok vagy kvarc, valamint a cella falak diatómák.Az anyag számos polimorfokat leggyakrabban a két formája van:
- Crystal - A természetes ásványvíz kvarc és fajtákat (kalcedon, hegyikristály, jáspis, achát, kovakő);Kvarc az alapja a kvarchomok, ez egy fontos építőanyag és alapanyagok szilikát ipar;
- amorf részeként fordul elő természetes ásványi opál, amely szerkezet lehet által leírt képlet SiO 2 • nH2O;földes formák amorf SiO2 tripoli (rock liszt, kovaföld) és kovafölddel;szintetikus amorf szilícium-dioxid, vízmentes - jelentése szilikagél, amely készült nátrium-metaszilikát.
Silica SiO2 egy savas oxid.Ez a tényező határozza meg a kémiai tulajdonságok.
Fluor reagál szilícium-dioxid: SiO 2 + 4F → SiF4 + O2 alkotnak színtelen szilícium-tetrafluorid gáz és oxigén, míg a másik gázok (halogének Cl2, Br2, I2) reagáló kevésbé aktív.
szilícium-oxid-IV reagáltatunk hidrogén-fluorid előállítására fluorkovasav: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O.Ez a tulajdonság a félvezető ipar.
Szilícium (IV) -oxidot feloldunk az olvadt vagy forró tömény alkáli alkotnak egy nátrium-szilikát: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
szilikagélen reagál az alap-fém-oxidok (például oxidok a nátrium, kálium, ólom (II), vagy egy keverék cink-oxid, hogy a használt üveg termelés).Például, a reakciót nátrium-oxid és SiO 2, mint amelynek eredményeként keletkezhetnek: nátrium-ortoszilikát 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, nátrium-szilikát Na2O + SiO 2 → Na2SiO3, és az üveg Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2.Ilyen üvegből kereskedelmi értéket, a nátrium-kalcium üveg, boroszilikát üveg, ólomüveg.
szilikagélen magas hőmérsékleten, reagáltatjuk a szilícium, ami egy-monoxid gáz: SiO2 + Si → 2SiO ↑.
legtöbb esetben szilícium-oxid SiO2 használnak a gyártásához elemi szilícium.A folyamat a kölcsönhatás elemi szén bevétel magas hőmérsékleten az elektromos kemence: SiO2 + 2C → Si + 2CO.Elég energiaigényes.Azonban a termék használatakor a félvezető technológia gyártásához napelemek (fény energia alakul át elektromos energia).Szintén tiszta Si használják az iparban (a termelés hőálló és sav-rezisztens szilícium acél).Az így kapott elemi szilícium megszerzéséhez szükséges tiszta szilícium-dioxid, ami fontos a számos iparágban.Természetes SiO2 mint használt homok azokban az iparágakban, ahol ez nem szükséges nagy tisztaságú.
A por belégzése finom eloszlású kristályos SiO2, még a nagyon kis mennyiségben (0,1 mg / m³), ahogy telik az idő alakulhat szilikózis, hörghurut vagy a rák.Por veszélyessé válik, ha a tüdőbe kerül, folyamatosan irritálja őket, csökkentve azok működését.Az emberben, a szilícium-dioxid formájában, kristályos részecskék nem oldjuk belül klinikailag releváns időszakokra.Ez a hatás fennáll a kockázata a foglalkozási megbetegedések dolgozók számára a homokozás berendezések és termékek, amelyek tartalmaznak kristályos szilícium-dioxid por.Bármely életkorú gyermekek asztmás, allergiás, és az idősebbek megbetegedhet gyorsabban.
