Nátrium a leggyakoribb a természetben és szokásosan használt alkálifém a periódusos foglal 11. helyen (található, az első csoport, a fő alcsoportja a 3. időszak).Amikor kapcsolatba kerül az oxigén formák Na2O2 peroxid.Mondhatjuk, hogy ez a legnagyobb nátrium-oxidot?Természetesen nem, mivel ez az anyag nem tartozik az osztály az oxidok, és annak szerkezeti képlet van írva ebben a formában: Na-O-O-Na.Magasabb hívás, mint például oxidok, amelyben egy kémiai elem, hogy társított oxigén-, magasabb fokú oxidáció.Nátrium csak egy oxidációs állapota egyenlő eggyel.Ezért erre a kémiai elem fogalmának "legmagasabb oxid" nem létezik.
nátrium-oxid egy szervetlen anyag, molekuláris képlet Na2O.A moláris tömege megegyezik 61,9789 g / mol.A sűrűsége nátrium-oxid egyenlő 2,27 g / ml.A megjelenés, ez fehér, szilárd anyag éghetetlen anyag, amely megolvad hőmérsékleten 1132 ° C, kelések hőmérsékleten 1950 ° C-on, és így lebomlanak.Amikor vízben oldjuk, az oxid hevesen reagál vele, így a képződését nátrium-hidroxid, amelyet megfelelően kell nevezni hidroxid.Ez a reakció lehet által leírt egyenlettel: Na2O + H2O → 2NaOH.A fő veszély a kémiai vegyületet (Na2O), hogy hevesen reagál vízzel, ezáltal egy agresszív maró lúg.
nátrium-oxid állítható elő melegítésével a fém feletti hőmérsékletre 180 ° C-os környezetben, alacsony oxigéntartalmú: 4NA + O2 → 2Na2O.Ebben az esetben lehetetlen megkapjuk a tiszta-oxid, mint a reakció termékek tartalmazhatnak legfeljebb 20% peroxid, és csak 80% -a a kívánt termék.Vannak más módon megszerzésének Na2O.Például úgy, hogy a keverék melegítése fölöslegben egy fém-peroxid: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Ezen kívül, az oxidot állítjuk elő, hogy fémes nátrium-hidroxid: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O, és a sót érintkezésbe salétromossav egy alkálifém: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Mindezek a reakciók zajlanak feleslegben nátrium.Továbbá, melegítésével az alkálifém-karbonát 851 ° C-on lehet előállítani szén-dioxid és a fém-oxidot a reakció egyenlet: Na2CO3 → Na2O + CO2.
nátrium-oxid egy markáns alapvető tulajdonságait.Ezen túlmenően, hevesen reagál vízzel, ez is aktívan együttműködik savakkal és savas oxidok.A reakciót a hidrogén-klorid-só és víz képződik: Na2O + 2 HCI → 2NaCl + H2O.És reagáltatva színtelen kristályok képződnek szilikagélen alkáli-szilikát: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
-oxid, nátrium-oxid, valamint más alkálifém - kálium, kevés gyakorlati érték nem.Ez az anyag általában alkalmazható reagensként, fontos eleme az ipari (szóda-mész) üveg és folyékony, de nem része az optikai üveg.Jellemzően, ipari üveg tartalmaz, mintegy 15% -os nátrium-oxid, 70% szilícium-dioxidot (szilícium-dioxid) és 9% mész (kalcium-oxid).Karbonát Na szolgáló folyasztószer, hogy alacsonyabb a hőmérséklet, amelyen a szilícium-dioxid megolvad.Soda üveg van egy olvadáspontja alacsonyabb, mint a kálium-mész vagy kálium és az ólom.Ez a legszélesebb körben használt gyártásához ablaküveg és üvegedények (üveges és dobozos) italokhoz, élelmiszerek és más áruk.Üvegtermékek gyakran edzett szóda-mész üveg.
szóda-szilikát üveg olvasztással előállított nyersanyagok - karbonát Na, mész, dolomit, szilícium-dioxid (szilika), alumínium-oxid (timföld) és egy kisszámú szereket (például szulfát Na, klorid Na) - az olvasztókemence hőmérsékletenhogy 1675 ° CZöld és barna palackok elő tartalmazó alapanyagok vas-oxid.Az összeg a magnézium-oxid és a nátrium-oxid az üveg tartály üveg mögött, amely a használt ablakok.
