szó "oxidációs" kezdetben magában foglalja a konkrét kölcsönhatás egy anyag oxigénnel alkotnak egy oxid, mint az oxigén történelmileg ismerték el az első oxidálószer.Azzal, hogy csatlakozott az oxigén oxidációs megértette, és felújítás alatt - ki belőle.Tehát a "oxidációs - helyreállítás" már régóta működik a kémia.Redoxireakcióban később jött tekinthető olyan folyamatok, amelyek eredményeként az átadása elektronok egy atom a másikra, így ez a kifejezés tágabb értelmében.Például, amikor a magnézium-égés oxigén: 2Mg + O2 → 2MgO bekövetkezik átadása elektronok magnézium oxigén.
Redox reakciók jellemzője az a tény, hogy kölcsönhatásba a reagensekkel, az úgynevezett oxidáló szerekkel és redukáló szerekkel.Azon anyagok, melyek atomok elektron befogására, redukálják tekinteni.Vegyszerek, amelyek elfogadják az elektronok atomok úgynevezett oxidánsok.A fenti reakcióban, a magnézium egy redukálószer maga oxidálódik, azaz adományoz egy elektron.Oxigén helyreáll - vesz egy elektron és egy oxidálószer.Egy másik példa: réz-+ H2 → Cu + H2O.Amikor a réz-oxid-ra melegítjük egy hidrogénáramban rézionok fogadja elektronokat hidrogénatom.Mint egy oxidálószer, ezek csökkenteni elemi réz.A hidrogénatomok adományoz elektronokat, mint egy redukálószer, és a hidrogén-oxidáljuk.
Így az oxidációs és redukciós folyamatok zajlanak egyszerre: csökkenti az oxidált és oxidálószerek csökken.Redox reakciók úgynevezett közötti kölcsönös folyamatok elválaszthatatlanok.Azaz, ha vannak atomok, hogy adományozni elektronok, győződjön meg róla, vannak olyanok, akik szedi ezeket az elektronokat.Itt, mint az oxidálószer és redukálószer az oxidációs állapotban változik.Ennek eredményeként a kémiai vegyületek keletkezhetnek bármilyen típusú atomok molekulákat.
főbb típusai a redox reakciók:
- intermolekuláris - oxidáló, és visszaállítja az atomok részét a molekulák különböző vegyi anyagok, mint például: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (cink - redukálószerrel, hidrogén kation - oxidálószer).
- intramolekuláris - oxidáló, és visszaállítja az atomok részét a molekulák az ugyanolyan kémiai anyag, mint például: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (a molekulában kálium-klorát oxigén - redukálószer, klór - oxidálószer).
- önoxidációs-öngyógyítás vagy diszproporcionálódás - ugyanaz a kémiai elem a reakció a redukálószer és oxidálószer, például: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (nitrogén salétromsav egyszerre egy redukálószerrel és oxidálószer, az oxidációs termék -jelentése salétromsav, a csökkentés termék - a nitrogén-monoxid).
- Comproportionation vagy reproportsionirovanie - ugyanaz a kémiai elem jelen a molekulában, a változó mértékű oxidáció, így egyetlen oxidációs állapotban, például: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
redox reakciók jelennek általános formában vagy elektronikus úton.Láthatjuk egy példa kémiai kölcsönhatás: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2 HCI.Itt, a vas atom egy oxidálószerrel, mert tart egy elektron és a változás az oxidációs állapotban származó 3 +2: Fe + ³ + E → Fe + ².Ion redukáló kén oxidálódik, ez ad fel egy elektron és a változás az oxidációs állapotát -2-től 0: s² - e → S °.Módszerek elektron-elektron vagy ionegyensúlyára használják elhelyezése sztöchiometriai együtthatók az egyenletben.
redox reakciók gyakoriak, és azért fontosak, mert alátámasztják a folyamatok égési, rothadó, bomlásnak, légzés, anyagcsere, szén-dioxid asszimilációja a növényekben, valamint más biológiai folyamatokat.Azt is használják a különböző iparágakban a termelés fémek és nem-fémek vegyületeik.Például ezek alapulnak ammónia, kénsav és salétromsav, néhány építőanyagok, gyógyszerek és sok más fontos termékek.Ők is használják analitikai kémiában meghatározására különféle kémiai vegyületek.
