metán és homológjainak nevezzük határérték (telített) paraffin szénhidrogének vagy alkánok.Az utolsó megnevezett szerves anyagok (van az általános kémiai képletű CnH2n + 2, amely tükrözi a telítettség a molekulák, atomok, amelyek kapcsolódnak egyszerű kovalens szén-hidrogén kötések vagy szén-szén) vannak megadva összhangban a Nemzetközi Nómenklatúra kémiai vegyületek.Nekik van két fő forrása: a kőolaj és a földgáz.Tulajdonságok a homológ sorozat alkánok növekedésével a szénatomok száma a molekula rendszeresen cserélik.
első négy tagját a homológ sor történelmileg nevet.Szénhidrogének, mögöttük jelöli a görög szám véget -en.A relatív molekulatömege minden rákövetkező szénhidrogén eltér a korábbi 14 amuFizikai tulajdonságai alkánok, mint az olvadáspont (megszilárdulás) és forráspontú (kondenzáció), a sűrűség és a törésmutató növekedése a molekulatömeg növekedésével.A metán bután - gázokat pentánból pentadekán-folyadék, majd a szilárd anyagot.Minden paraffinok könnyebb, mint a víz, és nem oldódik benne.By alkánok:
- CH4 - metán;
- C2H6 - etán;
- C3H8 - propán;
- C4H10 - bután
- C5H12 - pentán;
- C6H14 - hexán;
- C7H16 - heptán;
- C8H18 - oktán;
- C9H20 - nonánt;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - undekánra;
- C12H26 - dodekánt;
- C13H28 - tridekán;
- C14H30 - tetradekánhoz;
- C15H32 - pentadekánt;
- C16H34 - hexadekánindukált;
- C17H36 - heptadekán;
- C18H38 - oktadekén;
- C19H40 - nonadekán;
- C20H42 - eikozán és így tovább.
kémiai tulajdonságai alkánok aktivitása alacsony.Ez annak köszönhető, hogy a relatív erőssége a nem-poláros C-C és az alacsony-C-H kötések, valamint a telített molekulák.Minden atomok kapcsolódnak egyetlen σ-kötések, amelyek nehezen bontják le, mert alacsony polarizálhatóságot.Törés őket valósítható csak bizonyos feltételek mellett, a gyökök, amelyek a nevét a paraffin vegyületek csere a vége.Például, a propán - propil (C3H7-), etán - etil (C2H5-), a metán - metil (CH3-), és így tovább.
kémiai tulajdonságai alkánok beszélünk a tehetetlenségi ezen vegyületek.Ezek nem képesek addíciós reakciók.Ezek jellegzetes egy szubsztitúciós reakció.Oxidáció (égés) a paraffin-szénhidrogének kerül sor, csak magasabb hőmérsékleten.Ezeket lehet oxidálva alkoholok, aldehidek és savak.Ennek eredményeként kreginga (a folyamat a termikus krakkolási szénhidrogének) magasabb alkánok hőmérsékleten 450 550 ° C-képezhetnek telített szénhidrogéneket, alacsonyabb molekulatömegű.A növekvő hőmérséklet, a termikus bomlás nevezzük pirolízis.
alkánok Kémiai tulajdonságok függnek nemcsak a szénatomok száma a molekulában, hanem a szerkezetet.Minden normális paraffinok lehet különíteni (egy, a C-atom lehet csatlakoztatni a nem több, mint két szénatomot) és az ISO-szerkezet (C atom lehet csatlakoztatni négy másik C-atomok keresztül ez a molekula rendelkezik egy térbeli szerkezet).Például, pentán, és 2,2-dimetil azonos molekulatömeg és a kémiai képlet C5H12, de a kémiai és fizikai tulajdonságai, ezek különböző, olvadáspont: 129,7 ° C-mínusz és mínusz 16,6 ° C, forráspontja 36,1 ° C-onés 9,5 ° C, ill.Izomerek könnyebben lép kémiai reakciók, mint a szénhidrogének normális szerkezete azonos atomok száma C.
jellemző kémiai tulajdonságainak alkánok - egy szubsztitúciós reakciót, amelyek magukban foglalják a halogénezési vagy szulfonálási.A reakciót a klór paraffin által egy gyökös mechanizmus hatása alatt hő vagy fény által generált klórozott metán CH3CI klór-metán, diklór-metán, CH2CI2, CHCI3 triklór-metán és szén-tetraklorid CCl4.Szulfonálás alkánok UV-fény alatt, szulfonil-kloridok kapjuk: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO 2-CI + HCI.Ezeket az anyagokat használják a termelés a felületaktív anyagok.
