az első eset, hogy ilyen fogalom, mint a kovalens kötés vegyészek beszélt megnyitása után Gilbert Newton Lewis, aki leírta a kötvény, mint a szocializáció, a két elektron.Az újabb tanulmányok azt leírtuk, és az elv a kovalens kötés.Szó kovalens látható keretében kémia, mint a képessége atomokkal kötvények más atomokkal.
Íme egy példa:
Két atomok kisebb különbségek elektronegativitása (C és CL, C és H).Mint általában, az atomok, a szerkezet a Elektronhéj amely a lehető legközelebb, hogy a szerkezet a elektron héj a nemesgázok.
Ha ezek a feltételek ott van a vonzereje az atommagok ezen atomok a elektronpárdonor ami közös bennük.Ezután az elektron felhők nem egyszerűen egymásra, mint az ionos kötés.A kovalens kötés biztosítja a biztonságos kapcsolatot két atom között annak a ténynek köszönhető, hogy az elektron sűrűség újraelosztását és módosított energia a rendszer, amely által okozott "visszahúzás" a internukleáris tér egy egyetlen atom elektron felhő másik.A szélesebb körű kölcsönös átfedés az elektron felhők, a kapcsolat tekinthető tartósabb.
Ezért kovalens kötés - az oktatás, amely abból adódott, a kölcsönös szocializáció két elektron tartozó két atom.
Általában anyagok molekuláris rács van kialakítva kovalens kötés.Jellemző molekuláris szerkezete olvadnak és forrásban lévő alacsony hőmérsékleten, a rossz vízoldhatóság és alacsony elektromos vezetőképesség.Ebből arra lehet következtetni, hogy a szíve épület elemeket, mint a germánium, szilícium, klór, hidrogén - kovalens kötés.
tulajdonságai jellemzőek az ilyen típusú kapcsolat:
- telítettség. alatt ez a tulajdonság általában érteni a kapcsolatok maximális számát, hogy meg tudja állapítani, egyedi atomokat.Száma határozza meg a teljes számát pályák az atomok, hogy be lehet vonni a kialakulását kémiai kötéseket.A vegyérték az atom, másrészt, lehet meghatározni száma már erre a célra használt pályák.
- Tájékozódás .Minden az atomok hajlamosak a lehető legerősebb kapocs.Maximális szilárdság érhető el abban az esetben, véletlen a térbeli tájékozódás a elektron felhők a két atom, mivel ezek átfedik egymást.Továbbá, ez egy tulajdonsága egy kovalens kötés, mint egy tolóerő hatása a térbeli elrendezése a molekulák a szerves anyag, amely felelős a "geometriai alak".
- polarizálhatóságot. alapja ebben a helyzetben az a gondolat, hogy van egy kovalens kötés két típusa van:
- poláris vagy nem szimmetrikus.Közlemény az ilyen képezhet csak atomok különböző típusú, azaz aakiknek elektronegativitása nagyon változó, vagy olyan esetekben, amikor a teljes elektron pár aszimmetrikusan oszlik.
- nem poláris kovalens kötés előfordul atomok között, a elektronegativitása ami majdnem megegyezik, és az elektron sűrűség eloszlása egyenletes.
Továbbá, vannak bizonyos mennyiségi jellemzői a kovalens kötés:
- kötési energia .Ez a paraméter jellemzi a polaritás a kötés szempontjából erejét.Under energia mennyiségét értjük hő, hogy volt szükség, hogy megtörjük kötések két atom között, valamint a hőmennyiség, amely kiosztásra került a saját csomópont.
- alatt kötéstávolság és molekuláris kémia utal, hogy a vonal hosszát a magok két atom.Ez a lehetőség is jellemzi a kötés szilárdságát.
- dipólmomentum - érték, amely jellemzi a polaritás a vegyérték.
