törvényeket, amelyek vált az anyag hosszú ideig rejtély maradt a férfi.A klasszikus elmélet a atomközi kötvények javasolt meglehetősen későn - 1916-ban.Azóta a tudósok ötleteit alakultak ki.Elvileg semmi új azóta nem nyitotta meg, és milyen típusú kémiai kötések most minden iskolás tudja, hogy még próbál tanulni.Mert ez a tudás, a középkori tudós lenne eladni a lelkét.
Szóval, a főbb kémiai kötések és több úgynevezett gyenge kölcsönhatás.Néha azonban, fontossá vált, például a kialakulását a fehérje szerkezetét.A főbb típusai a kémiai kötések például kovalens és az ionos és még fém.
kezdődik kovalens.Ez számukra Gilbert Lewis és felajánlotta az első klasszikus elmélet a kémiai kötést.Mi az ötlet ez a tudós, még helyileg?A kovalens kötés képződik, mert egy olyan kötött formában a rendszerben az atomok kiderül kevesebb energiát fogyaszt, mint az atomok egyenként.Ez fontos a kémia.Minden rendszer célja, hogy megszabaduljon a maximális energiát.A folyamat során a kovalens kötés, mindegyik az egyesülő atomok hozzájárul az a kapcsolat.Így a külső elektron szinten van töltve, a részecskék egy negatív töltés az átmenet "a közös használatra."
típusú kémiai kötések vannak osztva altípusok.Például, egy kovalens kötés gyakran nem poláris - Például, között azonos atomok egy kémiai elem.Így alakult molekulák a gázok, mint a nitrogén, fluor, hidrogén.Elektronikus pár "közös tulajdon" geometriailag közepe táján.Bár nehéz megmondani, mert a vizsgálatok azt mutatják, hogy az utat az elektron szinte lehetetlen megjósolni.
A másik dolog - kötvények atomok között különböző kémiai elemek.Például, a kapcsolat a fluor- és hidrogénatomok közös gőzterű közelebb van egy atom, nevezetesen - a fluoratom.Ez a kapcsolat nevét a poláris.
De az atomok nem mindig "becsületes azonos mértékben járul hozzá" megalakult a betét.Az is előfordul, hogy az egyik atom biztosít mindössze két elektront, és a második - pályára a párt, amely bemegy általános használatra.Hogyan kell elnevezni a természet ezzel kapcsolatban?Donor-akceptor a fajta kommunikáció.Az ammónium-ion lehet egy jó példa.Három hidrogénatomot vesznek részt hagyományos poláris kovalens kötések, és a fennmaradó szabad elektron pár nitrogén átvihetők a közös használatát egy másik hidrogénatom.Mégis, ez tekinthető egy kovalens kötés, mert területeken a magas elektron sűrűség közötti atomok.
Milyen más típusú kémiai kötések léteznek?Az ionos kötés van a részecskék között, különböző díjat.A vonzóerő eleme a kommunikáció a távolságtól függ, ami elválasztja őket, és a tájolás - független.Amennyiben olyan linkeket?Először is, a kristályos anyagok - lúgok, karbidok, sók, nitridek, alap-oxidokat.Ha a kation és anion hasonló méretű, a kapcsolat válik különösen stabil.Néhány vegyészek hajlamosak azt gondolni, ez a fajta kommunikáció, szélsőséges esetben a sarki kovalens.De ez egy vitás pont, mert az elektron sűrűség még mindig nem teljesen közel a negatív töltésű kation.
fémes kötés általában sokkal különbözik a más típusú kémiai kötéseket.Mivel ez nem csak egy egyedülálló kémiai, hanem egyfajta fizikai jelenségek.Az a tény, hogy a kialakulását a elektronok részt vevő kommunikációs atomok.Az irányított mozgását magyarázza a lehetőségét jól vezető elektromos áram fémek.Mivel minden atom a rács helyén hozzájárul a kötés.
Amint világossá vált a fenti leírás, a fajta kémiai kötések különböztetik pontosan elvének azok kialakulását.
