Minden vegyszereket molekulákból áll, amelyek a legkisebb részecskék.Ezek elektromosan semleges és atomok alkotják, amelyek kapcsolódnak kovalens kötéssel.Az a képesség, az atomok kémiai elemek alkotnak molekulákat egy bizonyos kapcsolatok száma nevezzük vegyérték.A kapcsolat a kialakulását és fejlődését az elmélet a kémiai kötések ez a koncepció jelentős változáson ment keresztül, és most nincs egyértelmű tudományos értelmezése, főként oktatási célra, és gyakran azonosítják az oxidáció mértékét.Ha egy molekula - a legkisebb részecskéje számít, hogy az atom a legkisebb oszthatatlan részecske kémiai elem.Atom is elektromosan semleges részecske központja a mag, amely pozitív töltésű protonok, és körülötte egy felhő elektronok (negatív töltésű).Szóval ez egyensúlyban a pozitív töltés a mag negatív töltésű elektronok.Ahhoz, hogy megértsük, hogyan kell meghatározni az oxidáció mértékét, és mit kell vizsgálni a molekulák szerkezete, bizonyos anyagok.
A molekula hidrogén-klorid (HCI) között a hidrogén és a klór, van egy közös pár elektronok.A hidrogén atom van egy protont és egy elektront.A klóratom van 17 protonok és 17 elektronok, az egyik a hét elektronok a külső héj elektron sűrűség összeállt egy elektron a hidrogén atom, alkotó így egy elektronpár: H: Cl.A molekula képződött H2S 2 kénatomot elektron pár közös a két hidrogénatom: H: S: H. Hogyan kell meghatározni az oxidáció mértékét az elem, például a klór és a sósav, a molekulában hidrogén és hidrogén-kén a molekulában H2S?Vegyérték jelzi, mennyiségben kötvények a molekula keletkezik, vagy elektron párokat, de nem mutatja az elmozdulás.
feltételezhető, hogy az elektronok az atomok egy molekulában kombinálják a elektron párokat, amelyek eltolják a leginkább elekrootritsatelnomu atom.Hidrogén és klórt a HCI indíthat kommunikáció, amely eltolódik a klórt, mivel ez a leginkább elektronegativitású.Így a hidrogén oxidáció plusz 1, míg a klór - mínusz 1. Minden hidrogénatom a molekulában H2S érintkezik egy kénatomot, amely viszont két kötvények.Mindkét elektron párok ebben az esetben tolódnak egy kénatomhoz.Ezért az oxidációs hidrogén plusz értéke 1, és a kénatom - negatív 2. Hogyan, hogy meghatározza az oxidáció mértékét szert, például HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Az oxidáció mértékét egy egyszerű vagy komplex anyag mindig 0, mivel az anyagot álló molekulák vagy atomok és ezek elektromosan semleges.Ennek megfelelően, az oxidáció mértékét az elem található a molekulában.
Például, hipoklórsav is, hogy hogyan lehet meghatározni az oxidáció mértékét egy atom Cl.HClO a molekulában, mint a molekula bármely hidrogén mindig (kivéve hidrideket) jellemzi a oxidációs állapotban plusz 1, és az oxigén mindig - oxidációs mínusz 2 (kivéve bárium-peroxid és oxigén-difluorid).Mivel magának a molekulának nincs töltés, lehetséges, hogy írjon egyenlet (1) + + x (- 2) = 0. Ez az egyenlet kell megoldani: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Így kiderül, hogy az oxidáció mértékét a Cl egy molekula hipoklórsav plusz egyenlő 1. Ez a példa azt mutatja, hogyan kell meghatározni az oxidáció mértékét bármely adott elem egy molekulában.Először is, az ismert értékek vannak elrendezve az elemek, a vegyérték vagy oxidációs állapotban, amely nem változik.
Így az oxidáció mértékét az úgynevezett elvi értéke (hivatalos vádemelés egy atom egy molekula) használt írni egyenletek reakciók járó oxidáció vagy redukció különböző anyagok.Ez az érték megegyezik a párok száma elektronok, amely teljesen felé tolódik az elektronegatív molekulák a kémiai elemek.Az oxidáció mértékét rögzítik a szimbóluma az atom.Ez a bejegyzés azt jelzi, hogyan kell meghatározni az oxidáció mértékét egy adott elem egy molekula bármely anyag.Például egy rekord (Na + 1 Cl-1) kell érteni, hogy a molekulában a só oxidációs nátrium plusz 1, mínusz 1, és a klór, mint például: (1) + (-1) = 0. Ebben a molekula kálium-permanganát (K+ 1Mn + 7O-24) kálium plusz 1 plusz 7 mangán, oxigén mínusz 2, azaz: (1) + (7) 2 • (-2) = 0. Ebben a molekula salétromsavat (H+ 1N + 5O-23) plusz 1, hidrogén, nitrogén, plusz 5 a oxigén mínusz 2, és a molekula elektromosan semleges, mint egész: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. Ebben a molekula dinitrogénsav (H + 1N + 3O-22), plusz egy a hidrogén nitrogénhez, plusz 3, az oxigén mínusz 2, mivel a felelős a molekula egyenlő nullával, akkor: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. A példában a nitrogén azt mutatja, hogy ez az atom lehet számos különböző anyagok, oxidációs plusz vagy mínusz 3-5 (időközzel egy egység).
