Klór-monoxid

oxid vagy oxidok néven, amely összeköti a különböző elemek oxigénnel.Szinte minden ilyen elem képezi vegyületek.Klór, valamint más halogének, azzal jellemezve, vegyületek pozitív oxidációs állapotú.Minden klór-oxidok erősen illékony anyagok, ami jellemző oxidok halogének.Négy ismert anyag, amelynek molekulái tartalmaz klórt és oxigént.

1. gáznemű vegyületek sárgától a vöröses színű, jellegzetes illatú (emlékeztet a szaga gáz Cl2) - Klór-oxid (I).Vegyi képlet Cl2O.Olvadáspont mínusz 116 ° C, forráspontja + 2 ° C-Normális körülmények között, sűrűsége egyenlő 3,22 kg / m.
2. sárga vagy narancssárga gáz, jellegzetes szagú - klór-oxid (IV).Kémiai képlet CIO2.Olvadáspont mínusz 59 ° C-on, a forráspontja plusz 11 ° C.
3. vörös-barna folyadék - klór-oxid (VI).Vegyi képlet Cl2O6.Olvadáspont plusz 3,5 ° C, forráspontja plusz 203 ° C
4. színtelen, olajos folyadék - klór-oxid (VII).Vegyi képlet Cl2O7.Olvadáspont mínusz 91,5 ° C, forráspontja plusz 80 ° C

klór-monoxid oxidációs állapota az egyik anhidrid egybázisú gyenge hipoklórsavat (HClO).Vigyék a módszer a kölcsönhatás Peluso higany-oxid klórgáz egyik reakcióegyenletek: 2CI2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 vagy 2CI2 + HgO → Cl2O + HgCI2.Feltételek Ezen reakciók különböző.A klór-oxid (I) kondenzáljuk hőmérsékleten mínusz 60 ° C-mert magasabb hőmérsékleten bomlik robbanásszerűen, és koncentrált formában robbanásveszélyes.Cl2O kapott vizes oldatot klórozással vízben vagy alkáliföldfém-karbonátok alkálifémek.Oxid jól oldódik vízben, alkotó hipoklórsav: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Továbbá, azt is feloldjuk szén-tetrakloridban.

klór-monoxid oxidációs állapotban 4. más néven dioxid.Ezt az anyagot vízben oldjuk, kénsavval és ecetsav, acetonitril, szén-tetraklorid, és más szerves oldószerek növekvő polaritású, amely növeli annak oldhatóságát.A laboratóriumban, úgy állítjuk elő, hogy kálium-klorát oxálsavval: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Mivel a klór-oxid a (IV) illékony anyag, nem lehet tárolni oldatban.Erre a célra, szilikagélt használunk, amelynek a felületén adszorbeált formában CIO2 tárolható hosszú ideig, míg nem képes megszabadulni a szennyeződések szennyező klórt, mivel ez nem szívódik fel a szilikagél.Ipari körülmények CIO2 által termelt csökkenése a kén-dioxid jelenlétében a kénsav, nátrium-klorát: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Használt, mint a fehérítő, például papírból vagy cellulózból, stb, és a sterilizálás és fertőtlenítés a különböző anyagok.

klór-monoxid oxidációs állapotban 6 bomlik fel olvadása reakcióegyenlet: Cl2O6 → 2ClO3.Get klór-oxid (VI) oxidáló ózon-dioxid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Ezt az oxidot a reagálni képes lúgos oldatokkal és vízzel.Így reakciók diszproporcionáló.Például reagáltatva kálium-hidroxid: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + → H2O + KClO4, eredményeként kapott klorát és kálium-perklorátot.

magasabb oxidok klórt is nevezik klór-dioxid vagy dihlorogeptaoksid erős oxidálószer.Ez képes a stroke vagy felrobbanhat, ha melegítik.Azonban ez az anyag sokkal stabilabb, mint oxidok az oxidációs állapotát 1 és -4.A szétesési azt a klór és az oxigén gyorsítja jelenlétében alacsonyabb oxidok és a hőmérséklet emelkedik 60-70 ° CA klór-oxid (VII), amely képes lassan oldódik hideg vízben, képződik a reakció perklórsav: H 2O + Cl2O7 → 2HClO4.Get dihlorogeptaoksid gyengén melegítettük perklórsav foszfáttal: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 is előállíthatjuk, felhasználásával, ahelyett, foszforsav-anhidrid oleum.

szakasz szervetlen kémia, amely tanulmányozza a halogén-oxidok, többek között oxidok klórt, az utóbbi években kezdett kialakulni aktívan, mivel ezek a vegyületek energiaigényes.Képesek az égéstérben sugárhajtóművek ad azonnali energiát és kémiai áramforrásokat a megtérülési ráta állítható.Egy másik ok az érdeklődést - lehetőség van a szintetizálni új csoportjait szervetlen vegyületek, mint például a klór-oxid (VII) az alapító perklorátok.