Hidrogén-klorid gáz, mintegy 1,3-szer nehezebb a levegőnél.Ez nem színes, hanem egy éles fullasztó és jellegzetes szag.A hőmérséklet mínusz 84C, hidrogén-klorid gáz áthalad a folyékony állapotban, és megszilárdul mínusz 112C.Hidrogén-kloridot vízben oldjuk.Egy liter H2O képes elnyelni akár 500 ml gáz.Az oldatot nevezzük sósavval His vagy sósavval.Koncentrált sósavat 20 ° C-jellemzi a lehető legnagyobb tömege bázikus anyag, egyenlő 38%.Az oldatot - egy erős egybázisú sav (a levegő, a "dohányzik", és a nedvesség jelenlétében formák savköd), ez is más nevek: sósav, és az ukrán nómenklatúra - klorid-sav.A kémiai képlet is képviselteti magát ebben a formában: HCI.A moláris tömege 36,5 g / mol.A sűrűsége tömény sósavval 20 ° C hőmérsékleten egyenlő 1,19 g / cc.Ez egy káros anyag, amely tartozik a másodosztályú veszély.
A "száraz" formában, a hidrogén-klorid nem képes kommunikálni akár aktív fémek, de a nedvesség jelenlétében a reakció meglehetősen erőteljesen.Ez az erős sósav képes reagálni az összes fémek, amelyek a bal oldalon a hidrogén az elektrokémiai sorozat.Ezen túlmenően, ez kölcsönhatásba lép az alap és az amfoter oxidok, bázisok és sók:
- Fe + 2 HCI → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + réz-→ CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCI3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCI + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Emellett általános tulajdonságait, jellemző minden egyes erős sav, sósav már redukáló tulajdonságokkal koncentrált formában reagáltatjuk különböző oxidáló szerekkel, felszabadító szabad klór.Sói ennek a savnak nevezzük kloridok.Majdnem mindegyik könnyen oldódik vízben, és teljesen disszociál ionokra.Csekély mértékben oldható vannak PbCl2 ólom-klorid, ezüst-klorid AgCl, higany-klorid Hg2Cl2 (kalomel) és réz-klorid CuCl.A hidrogén-klorid tud reagálni a csatlakozás telítetlen szénhidrogéneket kettős vagy hármas kötés, ahol a kialakulását a klórozott szerves vegyületek.
A laboratóriumban hidrogén-kloridot kapunk, ha ki vannak téve a száraz nátrium-klorid, kénsav, bepároljuk.Reakció a különböző körülmények között fordulhat elő a kialakulását nátrium-sók (savas vagy közepes):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO 4 + HCI
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2 HCI.
első reakció lesz a vége, enyhe melegítéssel, és a második - magasabb hőmérsékleten.Ezért a laboratóriumi hidrogén-klorid a legjobban, hogy az első módszer, amelyek esetében a kénsav mennyisége ajánlott, hogy az arány a átvételét a sav só NaHSO 4.Ezután, hogy feloldjuk hidrogén-klorid-víz kapjuk sósav.Az iparban, azt úgy kapjuk meg, égő a légkörben a hidrogén- vagy klóratom érintő száraz nátrium-kloridot (csak a második egyenlet a reakció) tömény kénsavat.Szintén hidrogén-kloridot kapunk, mint melléktermék a klórozási telített szerves vegyületek.Az iparban, hidrogén-klorid nyert egyik a fent említett módszerek feloldjuk különleges torony, amelyben folyékony vezetjük a tetejétől az aljáig, és a gáz tápláljuk alulról felfelé, azaz ellenáramban.
Sósav szállítják speciális gumírozott tartályok és konténerek, valamint a műanyag hordó kapacitású 50 literes vagy üvegpalack, amelynek kapacitása 20 liter.A kölcsönhatás sav fémekkel fennáll a veszélye robbanásveszélyes hidrogén-levegő keveréket.Ezért meg kell teljesen kiküszöbölni a kapcsolati reakcióban alakul ki a hidrogén és a levegő, és a szintén (via korróziógátló bevonatok) érintkeztetjük a sav a fémekkel.Mielőtt visszavonását hajók és csővezetékek, ahol tárolják, szállítják vagy a javítás, szükséges, hogy végezzen nitrogénöblítővel és ellenőrzi az állapotát a gáz fázisban.
hidrogén-kloridot széles körben használják az ipari termelés és a laboratóriumban.Ezt alkalmazzák a maratás fémsók és megszerezni, mint egy reagens analitikai vizsgálatok.Sósav által termelt technikai GOST 857-95 (szöveg megegyezik a nemzetközi ISO 905-78), reagens - összhangban GOST 3118-77.Koncentráció a technikai termék minőségétől függ, és a fajta, és lehet 31,5%, 33% vagy 35%, és a termék megjelenése sárga színű köszönhető, hogy a szennyeződések a vas, klór és egyéb vegyi anyagok.Reaktív savas kell lennie, színtelen és átlátszó folyadék, tömegtörtje 35-38%.
