erős egybázisú sav, amely egy standard állapot, színtelen folyadék, amely sárga színűre változik a tárolás során lehet szilárd állapotban, azzal jellemezve, két kristályos módosításokkal (monoklin vagy rombos rács), alatti hőmérsékleten mínusz 41,6 ° CEz az anyag a kémiai képlet - HNO3 - salétromsav hívják.Ez egy moláris tömege 63,0 g / mol, és ez megfelel a sűrűsége 1,51 g / ml.A forráspont a sav egyenlő 82,6 ° C-on, amelyhez egy folyamat bomlás (részleges): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Acid oldat tömegű frakció a alapvető anyag 68% forr hőmérsékleten 121 ° C-A törésmutató a tiszta anyag megfelel a 1397.Acid lehet keverni vízzel bármilyen arányú, és mivel egy erős elektrolit szinte teljesen disszociál ionokra H + és NO3-.Szilárd formában - trihidrát és monohidrát, amelynek a képlete: HNO3 • 3H2O • HNO3 és H2O, ill.
salétromsav - maró, mérgező anyagok és erős oxidálószer.A középkortól ismert a név, mint "erős víz» (Aqua Fortis).Alkimisták, aki felfedezte sav a 13. században kapta a nevét, hogy győződjön meg arról, hogy szokatlan tulajdonságokkal (korrodált minden fémet arany kivételével), meghaladva egymilliószor a hatalom ecetsav, amely azokban a napokban tartották a legaktívabb.De még azután is, három évszázaddal azt találtuk, hogy korrodálódik, még arany keveréke lehet savak, például salétromsav és sósav térfogatban arány 1: 3, ami emiatt úgynevezett "aqua regia".A megjelenése egy sárga árnyalat a tárolás során miatt a felhalmozódása a nitrogén-oxidok abban.Értékesítési sav gyakrabban koncentrációban 68% -os, míg a tartalom, az alap anyag több mint 89% ez az úgynevezett "füstölgő".
kémiai tulajdonságai salétromsav megkülönböztetni, hogy egy híg kénsav vagy sósav, hogy HNO3 erősebb oxidálószer, így soha nem felszabaduló hidrogén reakciókhoz fémekkel.Keresztül oxidatív tulajdonságok, mivel reakcióba lép a sok nem-fémek.És mindkét esetben mindig képződik a nitrogén-dioxid NO2.A redox redukciós reakciót nitrogén fordul elő, hogy különböző mértékben: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, ami által meghatározott a sav koncentrációja és a tevékenység a fém.A molekulák a vegyületek képződött tartalmaz nitrogén oxidációs állapotban 5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, ill.Például réz oxidáljuk tömény savval réz-nitrát a (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O, és foszfor - akár metafoszforsav: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
egyébként híg salétromsav reagál nem fémek.Például reakció foszfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO látható, hogy a nitrogén csökken a vas állapotban.Ez termel szén-monoxid, a nitrogén és a foszfor oxidáljuk foszforsav.Tömény salétromsav elegyében sósav feloldja az arany: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O és platina: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.Ezekben a reakciókban, kezdetben, sósav oxidáljuk salétromsavval szétválasztása klór-, majd alkotnak egy komplex fém-kloridok.
salétromsavat kapott ipari méretekben három fő módja van:
- első - alkalmazott sók kénsav: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO 4.Korábban ez volt az egyetlen módja, de az Advent más technológiák, jelenleg is használják laboratóriumi körülmények között előállítani sav füstölgő.
- második - a lámpás.Míg fúj levegőt keresztül az elektromos ív a hőmérséklet 3000-3500 ° C, része a nitrogén a levegőben reakcióba lép az oxigénnel, alkotó szén-monoxid, nitrogén-: N2 + O2 → 2NO, amely lehűtés után oxidálódik a nitrogén-dioxid (magas hőmérséklet-monoxid oxigénnel nem lép kölcsönhatásba): O2 + 2 záró → 2NO2.Ezután gyakorlatilag minden a nitrogén-dioxid, feleslegben oldott oxigén a vízben: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- harmadik - ez az ammónia módszer.Ammóniát oxidálják piatinakatalizátor a nitrogén-monoxid: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.A kapott nitrózus gázokat lehűtjük, és a képződött nitrogén-dioxid, ami felszívódik a víz.Ezzel a módszerrel, a sav koncentrációja 60-62%.
Salétromsav széles körben alkalmazzák az iparban a gyógyszerek előállítására, színezékek, robbanóanyagok, salétromsav műtrágyák és salétromsav sói.Ezen túlmenően, ez a feloldáshoz használt fémek (például réz, ólom, ezüst), amely nem lép reakcióba más savak.Az ékszer üzlet meghatározásához használt arany ötvözet (ez a fő módszer).
