elvet, amely 1811-ben megfogalmazott olasz vegyész Amedeo Avogadro (1776-1856), a következőképpen szól: ugyanolyan hőmérsékleten és nyomáson, azonos mennyiségű gázt tartalmaznak azonos számú molekulát függetlenül a kémiai természete és fizikai tulajdonságai.Ez a szám a fizikai konstans számszerűen egyenlő a molekulák száma, atomok, elektronok, ionok vagy egyéb részecskéket tartalmazott egy mól.Később, a hipotézist Avogadro, megerősítette a nagyszámú kísérletek, tartották az ideális gázok egyik alapvető törvények hatályba lépett tudomány néven Avogadro-törvény és annak következményei mind az állításon alapul, hogy a vakond bármely gáz esetében azonos körülmények között, elfoglalja az azonos mennyiségű,nevű mol.
Sam Amadeo Avogadro feltételezte, hogy a fizikai konstans egy nagyon nagy mennyiségű, de sok független módszerrel, halála után a tudós hagytuk, hogy kísérletileg az atomok száma, amelyek 12 g (az atom tömegének egységnyi szén) vagy móltérfogata gáz (atT = 273,15 K és p = 101.32 kPa) egyenlő 22.41 liter.Az állandó jelöli, NA-kevésbé L. nevezték el a tudós - Az Avogadro-állandó, és megegyezik ezzel, mintegy, 6022 • 1023. Ez a szám a molekulák bármely gáz mennyiségének 22,41 liter, és ez ugyanaz a fénygázt (hidrogén) és a nehéz gázok (szén-dioxid).Avogadro törvényt lehet matematikailag kifejezett: V / n = VM, ahol:
- V - gáz mennyisége;
- n - anyag mennyiségét, amely az aránya az anyag tömege az a tömege moláris;
- VM - az arányossági vagy a móltérfogat.
Amadeo Avogadro tartozott a nemesi család él az északi része Olaszországban.Én született 1776/08/09 Torinóban.Apja - Filippo Avogadro - alkalmazottja volt az Igazságügyi Minisztérium.Last name középkori velencei dialektusban azt jelenti, ügyvéd vagy bürokrata, aki az emberek közt.Szerint a meglévő hagyományt azokban a napokban, pozíciók és foglalkozások osztották ki.Ezért a 20 éves, Amadeo Avogadro kapott diplomát, és orvos lett a joggyakorlat (az egyház).Fizika és a matematika, elkezdte tanulmányozni a saját 25 éves.A tudományos munkásságát tanulmányozta elektromos jelenségek és a kutatás terén az elektrokémiai.Azonban a tudomány történetében Avogadro bement ahhoz, hogy az atom-elmélet egy nagyon fontos adalék: bevezette a legkisebb anyagi részecskék (molekulák), hogy létezhet önállóan.Fontos volt, hogy megmagyarázza a kapcsolat a térfogata egyszerű gázok reagálatlan, és Avogadro-törvény kezdett, hogy nagy jelentőségű a tudomány fejlődésének és széles körben használják a gyakorlatban.
De ez nem volt igaz.Néhány vegyészek Avogadro törvényt szavazott az évtizedek során.Ellenzők az olasz fizikus professzor legyőzve olyan híres és elismert tudományos hatóságok Berzelius, Dalton, Davy.Hibáikból vezettek éves vitákat kémiai képlet a vízmolekula, úgy találták, hogy meg kell írni nem H2O, vagy HO és H2O2.Csak Avogadro-törvény segített létrehozni az összetétele a molekulák a víz és más, egyszerű és összetett anyagok.Amadeo Avogadro érvelt, hogy a molekulák egyszerű elemei a következők: két atom: O2, H2, Cl2, N2.Ami azt jelentette, hogy a reakció között hidrogén és a klór, mint amelynek eredményeként jön létre hidrogén-klorid, felírható: Cl2 + H2 → 2 HCI.A kölcsönhatás az egyik molekula egy molekula Cl2 H2, alkot két molekula sósav.A kötet, amely elfoglalja HCI, kell lennie kétszeres térfogatú egyes csatlakozott a reakció komponensek, azaz ők egyenlőnek kell lennie a teljes mennyiség.Csak 1860 óta, már aktívan használják az Avogadro-törvény, és a következményeket lehetséges meghatározni a valódi értékek atomsúlyainak egyes kémiai elemek.
egyik legfontosabb következtetéseit tövében volt az egyenlet, amely leírja az állam az ideális gáz: p • VM = R • T, ahol:
- VM - móltérfogata;
- p - gáznyomás
- T - az abszolút hőmérséklet, K;
- R - az egyetemes gázállandó.
kombinált gáztörvény következtében az Avogadro-törvény.Egy állandó tömegű anyag néz ki (p • V) / T = n • R = const, és az ő jelölése: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 lehetővé teszi, hogy a kifizetések, ha mozgó gáz egyik állapotból(jelölt 1) egy másik (index 2).
Avogadro-törvény vezetett a második fontos következtetés megnyitja az utat a kísérleti meghatározására a molekulatömege az anyagok, amelyek az átmenet a gáz halmazállapotú nem bomlanak.M1 = M2 • D1, ahol:
- M1 - moláris tömege az első gáz;
- M2 - moláris tömege a második gáz;
- D1 - relatív sűrűség az első gáz, amely fel van szerelve a levegő vagy hidrogén (hidrogén: D1 = M1 / 2, a levegő D1 = M1 / 29, ahol a 2. és a 29. - moláris tömege a hidrogén és a levegő, sorrendben).
