a gyenge szénsav (ez kis ellenálló, és csak létezik a híg oldat) reagáltatjuk lúgokkal és savas közegben nyert sók egyébként az úgynevezett hidrogén-karbonátok és karbonátok, ill.Reakció egyenletek írhatók: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O és H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Az első kapott nátrium, kálium, és a második - a kálium-karbonát.Formula-ecetsavas sót - KHCO3, és az átlagos - K2CO3.A moláris tömege kálium-karbonát egyenlő 138,2 g / mol.A megjelenés hasonlít só fehér, kristályos por, amely nem éghető, olvadáspontja 891 C, anélkül, hogy elérné a forráspontját, a só elbomlik.Kálium-karbonát higroszkópos, vízben jól oldódik: 100 ml 20 ° C-on - 110,5 g, és 100 ° C - 156 g sót.De alkoholt vagy acetont az anyag nem oldódik.
A régi időkben nevezték hamuzsír, kálium-karbonát, a szó a latin neve «kálium».Hamuzsír egyik legrégebbi só, amelyekről ismert, hogy az emberek régen.Európában, akár a múlt században, hamuzsír volt az egyik legfontosabb vegyi anyagok, amelyekre kereskedelmi értéke.Oroszországban, a hamuzsírgyártás Nagy Péter 1721-ben, azt állapították meg monopólium.Jelenleg az Orosz Föderáció, valamint Örményország, Kazahsztán, Fehéroroszország, Ukrajna, Türkmenisztán, Moldova, Üzbegisztán egy kémiai terjedését államközi GOST 10690-73.Hamuzsír, GOST 12.1.005-88, az anyagok, a harmadik osztály veszély, a nyálkahártyára, vagy nedves bőrrel irritációt okoz.
Vízzel keverve, kálium-karbonát, akkor oldjuk sok hőt, azaz K2CO3 hidrolízis reakció exoterm, és hatása alatt a víz a kialakulását az új anyagok.A só a kétbázisú szénsav hidrolizált lépésenként.Először képződött sav-só: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Majd lazán áramló második szakasz bővítése már savas sós víz: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Mivel a hidrolízis kálium-karbonátot, valamint más, gyenge savak sói bevétel a kialakulását hidroxil ionok OH-, a pH-ja vizes oldatok mindig nagyobb, mint 7, és a közeg lúgos.
hamuzsír a 17. században Oroszországban nyert kimosódás fából hamu.A fából készült hullámvölgyek készített lúgos oldatot permetezéssel melegvíz hamu.Ez a megoldás öntjük egy tégla kandalló égő tűzifa.Kálium-karbonát kristályosodott nagyon sűrű réteg alján a kandalló, egy feszítővassal hamuzsír bányásznak, és lefektette a hordók, eltömődés őket szorosan.Ez szükséges egy bizonyos készség, hogy az oldatot bepároljuk, és a tűz nem ajánl.Tehát a vízi jármű "polivachey" kezdett tanítani a tizenévesek, és csak néhány éve megszerzett bizonyos munkaerejét és légy mestere a mesterségét.Például: az égő tűz mindig keletkezik fehér kőris, a legfontosabb része, hogy - ez a kálium.Ma rájöttem, egy másik ipari folyamat - amelyet az elektrolízissel kálium-hidroxid át a szén-dioxid: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Az eredmény hamuzsír és a víz.
Kálium-karbonátot használunk a termelés szappan és üveg.A laboratóriumban, akkor használják, mint egy enyhe szárítószerrel esetekben, amikor más szerek, például kalcium-klorid vagy magnézium-szulfát, nem megengedett.Ez nem alkalmas szárítás a savas vegyületek, de lehet használni a szárítási szerves tartalmazó termékek kis mennyiségű sav szennyeződések.Kálium-karbonát használják tűzoltásra, B osztály, mert arra utal, hogy a kémiai porok, és képes gátolni, és eloltani az égési folyamat.Ez egy magasabb tűzoltó hatékonyságot, mint sók, mint a nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, nátrium-fluorid vagy nátrium-hidrogén-karbonát.A gátló hatékonyság égési folyamatok is magasabb, mint a nátrium-karbonát, nátrium-szulfát, alumínium-oxid és kalcium-karbonát.Az üvegipar K2CO3 gyártásához használt laboratóriumi (refrakter), optikai vagy kálium üveg, és az üveg előállításához üvegáru gyártása.Ezen kívül, hamuzsír kereslet a kémiai, mezőgazdasági, orvosi és az élelmiszeripar.
