kálium-jodid (KI) egy só yodovodorodnoy sav.A megjelenés, ez egy színtelen szilárd kristály köbös kristályok formájában.Kálium-jodid levegőben hevítés vagy a fény hatására sárgulás miatt az oxigén oxidációs jód ionok elemi jódot.A növekvő hőmérséklet a oldhatóságát a sót vízben növekszik.100 g vízben feloldunk 128 g sót 0 ° C hőmérsékleten, 145 g 20 ° C-176 g 60 ° C hőmérsékleten, 209 g 100 ° C-A moláris tömege a vegyület 166,00277 g / mol.A törésmutató 1,667.Sűrűsége 3,13 g / cm.Olvadáspontja 686 ° CA forráspont 1330 ° CKálium-jodid kevésbé higroszkópos (elnyeli víz kevésbé könnyen), mint a nátrium-jodid, így könnyebb dolgozni.
Kálium-jodid egy enyhe redukálószer, könnyen oxidálódik klór: 2Kir + Cl2 → 2KCl + I2.Reakciók jód, az eredmény egy Lugol: KI + I2 → KI3.Yodovodorodnoy-káliumsó úgy állíthatjuk elő, a reakció jód kálium-hidroxiddal 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO 3 + 3H2O vagy csökkentését kálium-jodát szén 2KIO3 + 3C = 2Kir + 3CO2.Sárga só lejárt jelzi az oxidációs jodid jód reakcióegyenlet: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.
A természetben a jód mindenütt jelen van, de ez egy ritka elem, hiszen annak tartalma minden természetes forrásokból elhanyagolható.Mint más halogének, jellemző a magas reaktivitás, ez általában megtalálható a formájában a vegyületeket, nevezetesen, alkálifém-jodidot a nátrium és a kálium, de (ellentétben más halogén) is formájában jodátok, vízben oldjuk.Van azonban soha nem a nitrogén-jodidot (IN3), mivel ez nagyon instabil és gyorsan lebomlik a robbanás kapcsolatot.Az óceán vize, vagy a földalatti forrásokból jodidokkal és jodátok megközelítőleg azonos mennyiségben.Mivel a kálium-jodid oldható vízben, jód ionok vannak jelen a óceán, tengeri alga és tengeri hal.Seafoods egyik legfőbb forrása a jód az emberi testbe, mivel azok sokszor több jódkészítményeket mint élőlény a földön élő.És a fő nyersanyag az ipari termelés a jód fúrás víz vagy valamilyen típusú algák.
kálium-jodid szereplő fúrás vizet használják az iparban, hogy készítsen jód: KI + Cl2 → KCl2 + I2.Is, hogy széles körben használják, mint a forrás a jodid-ion.Az analitikai kémia, a kálium-jodid alkalmazása redox jodometriás titrálással.Papír megnedvesített egy megoldás a só és a keményítő, segítve minőségileg jelenlétének kimutatására klór, ózon vagy más oxidáló szerekkel, amely kiemelkedik a jelenlétében a kombinált jód és keményítő bevont papíron kék színűre változik.Használt élelmiszer-adalékanyagként állati takarmány, és emberi fogyasztásra szánt élelmiszerekben: kis mennyiségben, megelőzésére endemikus (fokozza a pajzsmirigy) betegség, amely gyakran fordulnak elő bizonyos földrajzi területek miatt a természeti jódhiány, kálium-jodid, valamintkálium-jodát adunk asztali só.Az így kapott élelmiszer termék az úgynevezett jódozott só.Jótállási tárolási időszak ilyen sók korlátozott, mert az idő múlásával, hatása alatt a feleslegben lévő oxigén és a szén-dioxid, kálium-jodidot lassan oxidálódik egy fém-karbonát és elemi jód, amelyet azután bepároljuk.
Az orvostudományban, a kálium-jodid alkalmazása, mint a kábítószer.Kálium-jodid, kapható különböző adagolási formák: tabletta, orális oldat, filmbevonatú tabletták, szemcseppek, rágótabletták.Kábítószer pótolni hiányosság a jód a szervezetben, van antitiroid (a pajzsmirigyben bioszintézisét gátolni a hormonok), nyákoldó (cseppfolyósított tüdő nyálka és elősegíti annak hozzáférés), köptető, anti-fungális, elnyelő, radioprotektív (védi a pajzsmirigy származó sugárzás, és megakadályozza a felszívódását a radioaktív jód) hatása.Az ajánlott adag WHO érintő vészhelyzeti radioaktív jód függ az életkortól és:
- az emberek több mint 12 év - 130 mg naponta;
- 3-12 év - 65 mg naponta;
- év 1-36 hónap - 32 mg naponta;
- éven aluli gyermek 1 hónap - 16 mg naponta.
aki nem javasoljuk, hogy a kálium-jodid megelőzésére az emberek 40 évnél idősebb.
