korlátozó kar di-bruttó képlet C2H2O4 szólított fel szisztematikus nómenklatúra, etándisavsóvá.Ez a vegyület is ismert, olyan egyéb, közös név - oxálsav.Ez az első alkalom, hogy megérkezett a német vegyész F. Wohler cián (oxálsav dinitril) 1824-ben.Színtelen kristályokat feloldjuk vízben, hogy színtelen oldatot képezve.Súly moláris jelentése 90.04 g / mol.A megjelenés hasonlít monoklin színtelen kristályok.20 ° C-on 100 g vízben feloldunk 8 g oxálsavat.Ez oldódik acetonban, etil-alkohol és a kénsav-éter.Sűrűsége 1,36 g / cm.Ez olvad hőmérsékleten 189,5 ° C, szublimál 125 ° C hőmérsékleten, bomlik 100-130 ° C-on
összes kémiai tulajdonságok jellemző karbonsav-, oxálsav van.Formula neki HOOC-COOH.Míg, hogy kapcsolódik a karbonsavak, tekinthető egy erős szerves sav (3000-szer erősebb, mint az ecetsav): C2O4H2 → C2O4H- + H + (PK = 1,27), és akkor: C2O4H- → C2O42 - + H + (PK= 4.27).Étereik és sóik ennek a savnak nevezzük oxalát.Oxalát ion egy redukáló C2O42-.Amikor képletű oxálsav oldattal kálium-permanganát (KMnO4) oldat, és az utóbbi kinyerjük elszíneződött.Ez jellemzi a reverzibilis reakció lassan, és a kölcsönhatás alkoholokat (észterezési), amelynek eredményeként a kialakulását észterek: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
Az iparban oxálsav által termelt oxidációs kémiai vegyületek.Például, a jelenléte egy vanádium katalizátor (V2O5) elegye salétromsav (HNO3) és kénsav (H2SO4) savak oxidált alkoholok, glikolok és a szénhidrátok.Szintén alkalmas eljárás az oxidációs etilén és acetilén, salétromsav (HNO3) jelenlétében palládium sók Pd (NO3) 2 vagy PdCI2.Oxálsavat előállított propilén, olyan folyadék, amely oxidálja a nitrogén-dioxid (NO2).Ez egy jó perspektíva módszere, sav reakcióba lép a nátrium-hidroxid (NaOH), hogy a szén-monoxid (CO) keresztül a közbenső fázisában képződése nátrium-formiát: NaOH + CO → HCOONa.Ezután alakult nátrium-oxalát és hidrogén szabadul fel: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Mivel a nátrium-oxalát savas környezetben kapott oxálsav: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.
fő alkalmazása az oxálsav - tisztítás vagy fehérítő.Oxálsav képes hatékonyan eltávolítani a rozsdát, így sok tisztítószerek tartalmazza ezt a kémiai vegyület.Körülbelül egy negyed oxálsav termelt használják a maró festés a bőr és a textilipar.Azt is használják, mint egy reagenst (GOSZT 22180-76) az analitikai kémiában.Etandioevaya-dihidrát (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 egy tömegtörtje alapanyagaként ≥ 99,3% használt gyártási folyamatok szerves szintézis, a rozsda és a skála fém fehérítő szakaszok mikroszkóppal.Méhészek, egy oldatot oxálsavnak egy tömeges frakció 3,2% a cukorszirup leküzdésére parazita atkák.A következtetés az, márvány szerkezet kezelt felületet a pecsét, és azokat ragyog.
oxálsav és oxalátokat jelen lévő sok növény, beleértve a fekete tea, fordulnak elő a szervezetben az állatok.A fő sérüléssel járó veseelégtelenség, amely miatt előfordul, hogy a kölcsönhatás a oxálsav kalcium, ami a csapadék szilárd kalcium-oxalát (SaS2O4) - a fő összetevője a vesekő.Acid provokál ízületi fájdalom miatt a csapadék az ilyen vegyületek bennük.Oxálsav képezhetők a szervezetben metabolizmus útján etilén felől a környezet (például azt jelenti, feldolgozására jégmentesítő repülőtéri kifutópályák a repülőterek és repülőgépek, valamint a más, emberi eredetű forrásokból).Potenciális problémák oxalát emberi test lehet osztani két.Az első - egy fontos makro elem megköti a kalcium és oxálsav kialakítva annak hiányosság sejtek a szövetek és szervek.A második - a vesekő.A legtöbb oxálsav A spenótban, levelek és szárak rebarbara, sóska, cékla, petrezselyem, zöldhagyma.
