A Nagy szótár a szó egyenértékű (latin hangzik aequivalens) leírja, hogyan azzal egyenértékű, vagy azzal egyenértékű egy ekvivalens azzal, hogy, hogy nem lesz képes teljesen helyettesíteni.A kémiában, a törvény ekvivalens (használt, mivel a 18. század végén, azt tanítják az iskolában, vegyészek és biológusok használják a különböző országokban elméletben és a gyakorlatban) bekezdése előírja, hogy valamennyi vegyi reagálnak arányában egyenértékű.Nyissa meg a törvény egy német kémikus I. Richter, akinek művei már régóta ismertek.Az ő háromkötetes mű időszakban 1792-1794 évben, melynek címe "kezdetei sztöchiometriájú, vagy egy mérési módszert a kémiai elemek", a tudósok azt mutatták, hogy a vegyszerek reakcióba lépnek a szigorú aránya.Azt is bevezetett egy olyan kifejezés, mint "sztöchiometriájú".Most ez egy ága a kémia, amely leírja az arány a reagensek lép kémiai reakcióba.
Richter első műveiben hozta kvantitatív reakció egyenletek.Ezek a feltételes bejegyzést tartalmazó minőségi és mennyiségi információt a lezajló folyamatok az interakció különböző vegyi anyagok úgynevezett reagenseket.Még a alkímiai tudomány utalni egyszerű elemek, a tudósok különböző szimbólumok, később kiderült, a képlet komplex (több elemből álló) vegyi anyagok.De Richter IV (befolyása alatt tanára és filozófus, Immanuel Kant, aki azt állította, hogy az egyes területeken Természettudományi tartalmaz annyi igaz tudomány hiszen a matematikát is) használják a szakdolgozat és a kémiai képletek a "sztöchiometriát", ismertette a mennyiségi reakcióegyenletetés felfedezte a törvény egyenértékű.A képlet fejezte ki, hogy lehet írni: E2 • m1 = A1 • m2.Ahol m1 és m2 - az anyag tömege "1" és "2", nem reagált, és az A1 és A2 - a kémiai megfelelői.
Ahhoz, hogy megértsük a törvény ekvivalens, szükséges tisztázni, hogy az egyenértékű - feltételes, vagy a tényleges anyagok számát, hogy lehet kapcsolódni a hidrogén kation a sav-bázis reakció, vagy egy elektron eredményeként redoxireakcióban.Megfelelő tömeggel - a tömege egy ekvivalens.Úgy tartják, hogy egy ekvivalens reagál anyag (vagy kiszorítja) egy gramm hidrogén vagy oxigén, 8 gramm vagy 35,5 gramm klór.A gyakorlatban az anyag mennyiségét egyenértékű gyakran van egy nagyon kis méretű, így ez általában kifejezve mól.Az egyik mól tartalmaz egy állandó mennyiségű részecskék (atomok, ionok vagy molekulák), ez a szám az Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Súly egy mól olyan anyag grammban, amely numerikusan egyenlő annak tömege atomtömeg egység legyen.
alapján a törvény megfelelői, azt lehet mondani, hogy a sav-bázis titrálás, átfolyik a reakció egyenletet: KOH + HCl → KCI + H2O, a kölcsönhatás egy mol kálium-hidroxid 1 mol sósavat adni 1 mol só, úgynevezett kloridkálium, és 1 mól vízből.Ez az ekvivalens tömege kálium-hidroxid egyenlő E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g sósav - E HCI = 1 + 35 = 36 g, kálium-klorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, víz - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Annak érdekében, hogy teljesen semlegesítse 56 g kálium-hidroxid szükséges 36g HCI.Az eredmény az lesz 74 g kálium-kloridot és 18 g vizet.De mivel a törvény megállapította, hogy a tömeges anyagok, nem reagált arányos készpénzzel egyenértékű, tudván, az összeg egy reagens lehet számítani, hogyan fog reagálni a másik reagens vagy kiszámítani hozamot.
Például, amint az a kálium-klorid, ha ismeretes, hogy a hidrogén-klorid-ban teljesen semlegesítjük, 100 g kálium-hidroxid?A törvény a megfelelői, felírható: 56 • mKCl = 74 • 100. Ezután mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, az A sósav hogy semlegesítse a kálium-hidroxid 100 g Ha kell egy 64 100 g kálium-hidroxid, hogy semlegesítse a kénsav:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, ehhez az kell, hogy nagyon különböző mennyiségű sav.Amint azt a sztöchiometrikus együtthatók e reakció, 2 mól kálium-hidroxid reagál egy mól kénsav, és az eredmény az lesz egy mól kálium-szulfát és két mól vízzel.Annak ismeretében, hogy a tömeg a anyagokat reagáltatjuk arányos egyenértékű súlyokat felírható: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, majd 100, hogy semlegesítse a kálium-hidroxid szükséges mH2SO4 = 88 g kénsavat.Ez termel 155 g kálium-szulfát.A víz mennyisége hozzárendelt semlegesítése 100 g kálium-hidroxid, sósav vagy kénsav, azonos, és egyenlő a '32
alkalmazzák a törvény EGYENÉRTÉKEK kémia (analitikai, szervetlen, szerves, stb) a tananyag és más kísérletek alapúalapján az egyensúlyt a kémiai reakciókat.Emellett használják (előállítására anyagmérlegeket) a tervezése és üzemeltetése a laboratóriumi, kísérleti vagy ipari létesítmények szánt szintézisét vegyi anyagok.Ezek mindig szakemberek kémiai, orvosi, biológiai, egészségügyi és járványügyi laboratóriumok, mivel ez az alapja a képletek által, amely a számítás végzik számos vizsgálati eredményeket.
