Mi kálium-klorát?
kálisó klórsav (az egyik a négy oxigéntartalmú keletkező savak klór: hipoklórossav - HClO, klóros - HClO2, klóros - HClO3 és fehérítő - HCIO4) néven kálium-klorát, a képlet - KClO3.Ez a só megjelenése jelentése kristályok (színtelen), amelyek gyengén oldódik vízben (20 ° C-100 cm3 vizet, 7,3 g összes oldott sók), de a hőmérséklet növekedésével az oldhatóság nő.Tovább az ő híres név - bertoletova sót.A molekulatömeg anyagok 122,55 atomtömeg egység, sűrűség - 2,32 g / cm3.A só Olvadáspont 356 ° C-on, bomlik körülbelül 400 ° C-on
nyitó kálium-klorát
először (1786) kálium-klorát volt francia kémikus Claude Berthollet.Ő kimaradt egy koncentrált klór keresztül forró kálium-hidroxid oldatot.Reakció egyenlet, amely úgy kaptuk só, az alábbiak szerint: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.Ebben a reakcióban, kálium-klorát kicsapódik fehér szilárd anyag formájában.Mivel gyengén oldódik hideg vízben, ez könnyen elválasztható a más sók az oldatot lehűtjük.Mivel a nyitó bertoletova só a leggyakoribb és hasznos termékének a klorát.Jelenleg KClO3 termelt ipari méretekben.
kémiai tulajdonságok
kálium-klorát-só - egy erős oxidálószer.Annak kölcsönhatás koncentrált sósavval (HCI) van allokálva szabad klór.Ezt a folyamatot írja le az egyenlet kémiai reakció: 6HCl + KClO3 → 3CI ↑ + KCl + 3 H2O.Mint minden klorátokkal, az anyag erősen mérgező.Az olvadt formában KClO3 erőteljesen táplálja az égést.A keverékeket anyagok könnyen oxidálódik (redukáló szerek), mint például a kén, foszfor, cukor és más szerves anyagok, kálium-klorát felrobban által ütés vagy súrlódás.Érzékenység ezeket a hatásokat fokozza jelenlétében ammónium-sók és bromátok.Under gyengéd (fűtés 60 ° C), az oxidációs kálium-klorát oxálsavval a klór-dioxidot kapunk, a folyamat szerint járunk reakcióegyenlet: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.A klór-oxid találja felhasználásra a fehérítés és sterilizálás különböző anyagok (papírpép liszt, és így tovább), és el is lehet használni szennyvíz obesfenolivaniya vegyi üzemek.
alkalmazása kálium-klorát
Of bertoletova klorát-só a legszélesebb körben használt.Ez gyártásához használt festékek, gyufák (do éghető gyufafej, nyersanyag megnedvesítjük kálium-klorát TU 6-18-24-84), tűzijáték, fertőtlenítők, klór-dioxid.Mivel a magas kockázati kálium-klorát készítményeket gyakorlatilag gyártásához használt robbanóanyagok ipari és katonai célokra.Nagyon ritkán kálium-klorát használják, mint a kezdeményező robbanásveszélyes.Néha használt pirotechnikai így tsvetnoplamennye kompozíciók.Korábban, a felhasznált só a gyógyászatban: a gyenge megoldások az anyag (KClO3) egy ideje már használni, mint egy antiszeptikus külső gargarizálásra.Só a 20. század elején, volt használni ahhoz, hogy az oxigén a laboratóriumi körülmények között, hanem azért, mert a veszélye, hogy a kísérleteket megszűnik.
Megközelítés kálium-klorát
egyet a következő módon: klórozás kálium-hidroxid, mint egy a csere eredményeként reakció klorát más sókkal, elektrokémiai oxidációját vizes oldatok fém-kloridok - nyerhető bertoletova sót.Előállítása annak ipari méretekben gyakran végezzük egy diszproporcionálódási reakció-hipoklorit (hipoklórossav sók).A technológiai folyamatok teszik ki másképp.Leggyakrabban ez alapján a reakció között a kalcium-klorát és kálium-klorid: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Ezután bertoletova só képződik az anyalúgból izoláljuk kristályosítással.Szintén kálium-klorát állítjuk elő egy módosított módszerrel Berthollet elektrolízissel kálium-klorid: klór elektrolízissel előállított reagáltatunk kálium-hidroxid, kálium-hipoklorit kapott KClO diszproporcionálódik majd KClO3 kálium-klorát és kálium-klorid KCl forrást.
bomlás kálium-klorát
A hőmérséklet körülbelül 400 ° C a bomlás kálium-klorát.Ennek eredményeként, az oxigén és a kálium-perklorát: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.A következő szakasz a bomlás bekövetkezik hőmérsékleten 550-620 ° C-on: KClO4 ↑ + 2O2 → KCI.On katalizátorok (ezek lehetnek réz-oxid CuO, egy vas-oxid (III) -oxid Fe2O3 vagy mangán (IV) MnO2) bomlás bekövetkezik alacsonyabb hőmérsékleten (150-300 ° C), és egy lépésben: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Biztonsági
Berthollet só instabil robbanóanyag kémiai, hogy felrobbanhat keverés, tárolás (például közvetlenül a redukáló szerek ugyanazon a polcon a laboratóriumban vagy egy tároló helyiség), köszörülés vagy egyéb műveletek.A robbanáshoz vezethet sérüléseket, sőt halált követni.Ezért kézhezvételét követően, használata, tárolása vagy szállítása kálium-klorát meg kell felelnie a követelményeknek a szövetségi törvény 116. lehetőség, hogy a szervezett ezek a folyamatok kapcsolódnak a veszélyes üzemek.
