Izotóniás oldat - egy speciális csoportja megoldásokat, amelyek jellemzik az ozmotikus nyomás.Meg van egy ilyen érték, amely jellemzi testfolyadékok, mint például: a vérplazma, a könnyek, a nyirok, és így tovább.Mindezek a folyadékok postoyannoem nyomása 7,4 atm a területen.Azonban, ha a test fogja állítani egy injekciót, az ozmotikus nyomás a folyadék megtörik, mint sérül egy hasonló egyensúlyt.
elkészítéséhez egy ilyen megoldás, meg kell tenni néhány számítást.A leghíresebb közülük az egyik módja nem más, mint a van't Hoff faktor izotóniás.Használd, hogy koncentrációjának kiszámításához az oldat izotóniás hígított anyag, amely nem egy elektrolit.Az ozmotikus nyomás, az összeg a megoldás, és annak hőmérséklete alapján határozzuk meg, amely kifejezett Clapeyron egyenlet.Ezt alkalmazzák ellen híg oldatok, mint szerint a van't Hoff-törvény, az anyagokat feloldjuk, a folyadék, fog viselkedni ugyanúgy, mint a gázok, és ennélfogva az erre vonatkozó alkalmazandó minden úgynevezett gáz törvényeket.
izotóniás tényező - nem más, mint egy paraméter, amely jellemzi az anyag viselkedését semmilyen megoldást.Ha beszélünk a numerikus megfelelője a van't Hoff tényező az arány a számértéke testületi tulajdonságokkal, amely egy megoldást az azonos tulajdonsága a nem-elektrolit, az ugyanazt a koncentrációt, minden egyéb paraméter változatlan marad.
fizikai jelentése izotóniás együttható világossá válik a meghatározása minden egyes testületi beállítást.Ezek mind függ a szemcsés anyag koncentrációját az oldatban.Nonelectrolyte nem reagál disszociáció, így minden egyes molekula Az anyag lesz egyetlen részecske.Elektrolitok ugyanazt a folyamatot solvatsii lehet teljesen vagy részlegesen disszociál ionokra, így képezve több részecskéket.Kiderült, hogy kolligatív tulajdonságok függenek az összeg abban foglalt részecskék különböző típusú, azaz ionok.Így van't Hoff faktor keveréke lesz a különböző megoldások minden típusú részecske.Ha figyelembe vesszük a fehérítő oldat, látható, hogy ez áll a három fajta részecskék: kalcium-kationok, hipokloritot és klorid - anionok.Van't Hoff faktor jelzi, hogy az elektrolit oldat több részecskék, mint a nem-elektrolit oldat.Faktor attól függ, hogy egy anyag van osztva ionok - nem más, mint egy tulajdonsága disszociációja.
Mivel erős elektrolitok teljes mértékben ki vannak téve a folyamatok disszociáció, indokolt azt várni, hogy a van't Hoff tényező ebben az esetben egyenlő az ionok száma a molekulában jelen.A valóságban azonban az együttható értéke mindig kisebb, mint az érték alkalmazásával kiszámított egyenlet.Ez az álláspont alapját az 1923-ban Debye és Hiickel.Úgy fogalmazott elmélet erős elektrolitok: az ionok nem lesz akadálya mozog, ahogy ez képezi majd a héj solvatsii.Ezen túlmenően, még mindig fog folytatni egymással, ami végül a kialakulását egy csoport, amely fog mozogni, ugyanabban az irányban az oldattal.Ez az úgynevezett ion egyesület, valamint ionpárok.Minden folyamatok zajlanak a megoldást, mintha ez tartalmaz néhány részecskéket.
interakció ionok kezdenek enyhülni által a hőmérséklet emelkedik és csökken a koncentráció.Minden eredmény abból a tényből, hogy ebben az esetben csökken, és annak a valószínűsége, megfelel a különböző részecskék az oldatban.
