szulfidok közé tartoznak a szerves és szervetlen kémiai vegyületek, egy kénatomot tartalmaznak a molekulában párosul, fémekkel vagy nem-fémek.Szervetlen szulfidok tipikus vegyületek a hidrogén-szulfid (H2S), osztályába tartozó savak és ammónium-szulfid (A képlet (NH4) 2S), osztályába tartozó sók.Szintén szulfidok fémek és nemfémek c KxSy általános képletű (ahol K - egy fém vagy nemfém-kation, és az S - savas hidrogén-szulfid maradékot, X és Y - mennyiségű fém kationok és anionok a sav molekularész a molekulában, sorrendben), egy osztály a sók.Például, a vas-szulfid (II) FeS.Szerves szulfidok - egy kémiai anyag, egy kénatom saját molekula társított szénhidrogéncsoport.Ez a merkaptidok (tioéterek) általános képletű RSR ', és R és R' - szénhidrogéncsoport.
Minden kémiai vegyületek, amely molekulák fématomot és az atomok néhány nem-fémek (bór, foszfor P, Si Si, arzén As), kapcsolódik egy kénatomhoz (S) fokú oxidáció egyenlő mínusz 2, általában úgy, hogy sók a hidrogén-szulfidsav H2S.Szervetlen szulfidok (H2S eltekintve), például az ammónium-szulfid vagy bór-szulfid, feltételezzük, hogy egy átlagos sók például a hidrogén-szulfid a két hidrogénatom van helyettesítve más kationokkal.Ha a hidrogén-szulfid csak egy atom helyettesítve kationok (tipikus alkáliföldfém- és alkálifém), a só képződik sav sót.Példák a szervetlen hydrosulfides (bisulfide különben) lehet vegyületek, mint például ammónium-hidroszulfidot (képletű NH4HS) vagy nátrium-hidroszulfidot (NaHS).Molekulák hydrosulfides, ellentétben szulfidok,-maradék vagy az anion HS-.Szerves hidroszulfidot közé tartoznak a merkaptánok (tiolok és tioalkoholok) általános képletű RSH, ahol R - szénhidrogéngyök.Merkaptidvegyületek és merkaptánokat jellemzi kiterjedt nómenklatúra, így különleges figyelmet igényelhetnek.
legtöbb szulfidok egy világos színű.Könnyen oldódik vízben csak, és az ammónium-szulfid, alkálifém-szulfidok.Szinte nem oldódnak vízben szulfidok egyéb fémek.Mivel a szulfidok hidrogén-szulfid gyenge savak sói, ezek vízben oldódó képviselői, lehet hidrolizált.A szulfidok által alkotott fémek egy magas oxidációs állapotban, vagy ha azok hidroxidok gyenge bázisok (például, Cr2S3, Al2S3, stb), gyakran hidrolízis visszafordíthatatlanul.Szulfidok enyhe redukálószerek, reagálnak a légköri oxigénnel magas hőmérsékleten alkotnak sókat, amelyekben a kénatom egy magasabb fokú oxidáció, mint például a szulfátok és a kén-dioxid.Ammónium-szulfid használják a fotózás, a textiliparban.Szulfidok alkalmazunk félvezető anyagok, foszforok, az orvostudományban, a mezőgazdaságban.
szulfidok állíthatók elő különböző módszerekkel.Ammónium-szulfid (ismert, mint egy másik neve ennek a só - diammónium-szulfid) úgy állítjuk elő, hidrogén-szulfid feleslegével ammónia: 2 H2S + NH3 → (NH4) 2S.Több rezisztens sav sót hidrogén-szulfid FeS vas-szulfid, amely csak akkor bomlik melegítéssel vákuumban IT (ez egy a sok ismert módszerek) által egy visszafordíthatatlan reakció kén vas: Fe + S → FeS.
molekulatömege ammónium-szulfid és 68,14.e. m. Bruttó Hill képlet rendszert kell írni: H8N2S.A megjelenés hasonlít sót színtelen kristályok.Ammónium-szulfid a 20 ° C könnyen oldódik vízben.Oldódik etanolban.Ez a higroszkópos anyag, amely képes a nedvesség elnyelésére.Szabad állapotban ammónium-szulfid nem érkezett.Mivel a (NH4) 2S-só instabil, a vizes oldatok a közeli és a hidrogén-szulfid tehát lényegében olyan keverékét NH3 és NH4HS, és vizes oldata (NH 4) 2S egy színtelen folyadék, a szag az ammónia és a hidrogén-szulfid.A reakcióelegyet lúgos, pH 9,3.A kristályokat a szilárd só lehetetlen megkülönböztetni, még erős hűtés a megoldás.Ennek eredményeként a levegő oxidációs és a kialakulását poliszulfid, ammónium-szulfid oldat gyorsan sárgára vált.Ezért szulfid oldatot kell tárolni egy lombikba, feltöltjük a dugót és szorosan lezárva.
molekulatömege ammónium-hidroszulfidot és 51.11.e. m. Bruttó Hill képlet rendszert kell írni: H5NS.Só megjelenés színtelen kristályok rombusz.A sűrűsége só egyenlő 0,89 g / cm3.Olvadáspont 120 ° C (nyomás alatt).Szobahőmérsékleten az elpárolgás és szublimációs a reagens gőz.Ez a vegyület illékony szobahőmérsékleten.Az anyag könnyen oldódik etil-alkohol és hideg víz, forró víz vagy fűtött kis szakadások.Reakciók vizes alkalikus só oldat.A levegő képes ammónium hidroszulfidot oxidáljuk, így egy színtelen oldat tárolási gyorsan vált sárga képződése miatt a poliszulfidok.Ammónium-hidroszulfidot közvetlenül előállíthatók ammóniával dietil-szulfid (kén), mellett, vagy 0 ° C hőmérsékleten olyan oldatban, az ammónia feleslegét a hidrogén-szulfid a reakció egyenlet: NH3 + H2S → NH4HS.
