szervetlen vas-hidroxid 3 vegyület kémiai képlete Fe (OH) 2.Tartozik egy sor amfoter vegyületek a vas, amely uralja tulajdonságait jellemző oka.Tekintettel ennek az anyagnak egy fehér kristályok, amely, ha hosszan tartó expozíció a szabadban fokozatosan sötétebbé válik.Vannak változatai zöldes kristályok alakjában.A mindennapi életben, az anyag lehet megfigyelni minden formájában zöldes lerakódások fém felületek, ami azt jelzi, az elején a rozsda - vas-hidroxid 3 szolgál, mint az egyik közbenső szakaszában a folyamat.
természetben előforduló vegyületek találhatók, mint amakinita.Ezt a kristályos ásványi, de a tényleges vas tartalmaz több szennyeződés magnézium és a mangán, mind ezen anyagok ad amakinitu különböző árnyalatai - származó sárga-zöld, hogy halványzöld, attól függően, a százalékos egy adott elem.A keménységet egy ásványi 3,5-4 egységek a Mohs-skálán, és sűrűsége körülbelül 3 g / cm.
A fizikai tulajdonságai az anyag is tartalmaznia kell a rendkívül alacsony oldhatósága.Abban az esetben, ha a vas-hidroxid 3 vetjük alá a hő, bomlik.
Ez az anyag nagyon aktív, és reagál sok más anyagok és vegyületek.Így például, amelynek a tulajdonságait egy bázis, ez reagál különböző savakkal semlegesítéssel.Közelebbről, a kénsav, vas-hidroxid a reakció során a 3 vezetéket a termelés a vas-szulfát (III).Mivel ez a reakció léphet fel a szokásos kalcinálási a szabadban, egy eljárás előállítására olcsó szulfát használt mind laboratóriumi, mind ipari környezetben.
A reakció során a sósavval, ez annak az eredménye, a kialakulását a vas-klorid (II).
Egyes esetekben, a vas-hidroxid és 3 mutathatnak sav tulajdonságait.Így például, reagáltatjuk egy erősen koncentrált (koncentráció legyen legalább 50% -os) nátrium-hidroxid-oldatot kapunk tetragidroksoferrat (II) oldat, kicsapódik csapadékot.Azonban az áramlás egy ilyen reakció szükséges, hogy egy meglehetősen nehéz körülmények: A reakciót kell történnie, forrásban levő oldatához nitrogén légköri környezet.
Amint fentebb említettük, hevítéssel elbontjuk anyag.Az eredmény ez a bővülés viselkedik, mint vas-oxid (II), és ezen túlmenően, mivel szennyeződések fémes vas kapott és származékai dizheleza oxid a (III), amelynek kémiai képlete Fe3O4.
Hogyan vas-hidroxid 3, a készítmény a, amely kapcsolatban, hogy képes reagálni savakkal?Mielőtt folytatja a tapasztalat, ügyeljen arra, hogy felidézzük a biztonsági szabályok betartásával során ezeket a kísérleteket.Ezek a szabályok minden esetben a kezelést a sav-lúg megoldásokat.A lényeg itt -, hogy védelmet nyújtson, és hogy elkerüljék csöpög megoldásokat a nyálkahártyát és a bőrt.
Tehát hidroxid kaphatja a reakció során, ahol a reakciót a ferri-klorid a (III) és KOH - kálium-hidroxid.Ez a módszer - a leggyakoribb oka a kialakulásának oldhatatlan.A kölcsönhatás ezen anyagok veszi rendszeres cseréjét reakció, ami a csapadékot megbarnul.Ez a csapadék a kívánt anyag.
alkalmazása vas-hidroxid az ipari termelés széles körben.A leggyakoribb felhasználása hatóanyagként egy nikkel-vas akkumulátor típusát.Továbbá, a használt vegyület kohászat termelni különböző ferroötvözettel, valamint előállítani a terméket a galvanizáló, avomobilestroenii.
